解讀化學(xué)競(jìng)賽初賽(編輯修改稿)
2025-10-27 15:50 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 CN溶液為 mL。 稱量的 B 為 mg, 消耗的 NH4SCN溶液為 mL。 91 按以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出產(chǎn)物 B 的平均相對(duì)分子質(zhì)量 。 全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽基本要求 5. 原子結(jié)構(gòu) 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 用 s、 p、 d等來(lái)表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子）核外電子排布 電離能 電子親合能 電負(fù)性 6. 元素周期律與元素周期系 主族與副族。 過(guò)渡元素。 主、副族同族元素從上到下性質(zhì)變化一般規(guī)律； 同周期元素從左到右性質(zhì)變化一般規(guī)律。原子半徑和離子半徑。 s、 p、 d、 ds、 f區(qū)元素的基本化學(xué)性質(zhì)和原子的電子構(gòu)型。 元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。 最高氧化態(tài)與族序數(shù)的關(guān)系。 對(duì)角線規(guī)則。 金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。 金屬與非金屬在周期表中的位置。 半金屬。 主、副族重要而常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見(jiàn)氧化態(tài)及主要形態(tài)。鉑系元素的概念。 試題中的原子結(jié)構(gòu)與周期律舉例 2022年第 14題 鉑系金屬是最重要的工業(yè)催化劑 。 但其儲(chǔ)藏已幾近枯竭 ， 上小行星去開(kāi)采還純屬科學(xué)幻想 。 研究證實(shí) ， 有一類(lèi)共價(jià)化合物可代替鉑系金屬催化劑 。 它們是堅(jiān)硬的固體 ， 熔點(diǎn)極高 ， 高溫下不分解 ， 被稱為 “ 千禧催化劑 ” （ millennium catalysts） 。 下面 3種方法都可以合成它們： 在高溫下將烴類(lèi)氣體通過(guò)鎢或鉬的氧化物的表面 。 高溫分解鎢或鉬的有機(jī)金屬化合物 （ 即：鎢或鉬與烴或烴的鹵代物形成的配合物 ） 。 在高度分散的碳表面上通過(guò)高溫氣態(tài)鎢或鉬的氧化物 。 141 合成的化合物的中文名稱是 ______和 __________。 142 為解釋這類(lèi)化合物為什么能代替鉑系金屬 ， 提出了一種電子理論 ， 認(rèn)為這些化合物是金屬原子與非金屬原子結(jié)合的原子晶體 ， 金屬原子周?chē)膬r(jià)電子數(shù)等于同周期的鉑原子或釕原子的價(jià)電子數(shù) 。 這類(lèi)化合物的化學(xué)式 （ 即最簡(jiǎn)式或?qū)嶒?yàn)式 ） 是_______和 _______。 答案 : 141 碳化鉬 。 碳化鎢 。 142 Mo2C。 WC 。 說(shuō)明：每個(gè)鎢原子的 d軌道上平均多了 4個(gè)電子 ， 相當(dāng)于 Pt的電子結(jié)構(gòu) ， 每個(gè)鉬原子的 d軌道上多了 2個(gè)電子 ， 相當(dāng)于 Ru原子的電子構(gòu)型 。 全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽基本要求 7. 分子結(jié)構(gòu) 路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。 價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的預(yù)測(cè)。 雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的解釋。 共價(jià)鍵。 鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能。 σ 鍵和 π 鍵。 離域 π 鍵。共軛（離域）的一般概念。 等電子體的一般概念。 分子的極性。相似相溶規(guī)律。 試題中的分子結(jié)構(gòu)舉例 2022年 第 3題 等摩爾的丙酮和過(guò)氧化氫混合 ， 在鹽酸催化下生成白色粉末 A和水 ， 反應(yīng)進(jìn)行完全 ， 產(chǎn)物分子總數(shù)是反應(yīng)物分子總數(shù)的 2/3。 A在撞擊 、 摩擦和加熱時(shí)發(fā)生爆炸 ， 被稱為熵炸彈 。 – A分子中氧的化學(xué)環(huán)境相同 。 畫(huà)出 A的立體結(jié)構(gòu) （ H原子不必畫(huà)出 ） 。 – A發(fā)生爆炸生成丙酮等物質(zhì) ， 并不燃燒起火 。 寫(xiě)出爆炸的反應(yīng)方程式 。 – 為什么 A被稱為 “ 熵炸彈 ” ？ 合成 A是十分危險(xiǎn)的 ， 不慎會(huì)在合成時(shí)瞬即發(fā)生爆炸 ， 例如 ， 溫度稍高 ， 反應(yīng)將生成 A的同系物 B， B的相對(duì)分子質(zhì)量為 A的 2/3。 畫(huà)出 B的結(jié)構(gòu)； B比 A更容易爆炸 ， 應(yīng)如何從結(jié)構(gòu)上理解 ？ （ 注：在 H2O2分子中的 H— O— O夾角約 95oC， 面夾角約 112oC。 ） COOOOCCO OOOOO（ 99初賽 7） 在星際云中發(fā)現(xiàn)一種高度對(duì)稱的有機(jī)分子 （ Z） ， 在紫外輻射或加熱下可轉(zhuǎn)化為其他許多生命前物質(zhì) ， 這些事實(shí)支持了生命來(lái)自星際的假說(shuō) 。 有人認(rèn)為 ， Z 的形成過(guò)程如下： （ 1） 星際分子 CH2=NH 聚合生成 X ； （ 2） X 與甲醛加成得到 Y（ 分子式 C6H15O3N3） ； （ 3） Y 與氨 （ 摩爾比 1:1） 脫水縮合得到 Z 。試寫(xiě)出 X、 Y 和 Z 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 CH2=NH 聚合 (CH2NH)n X + CH2O（加成） Y （ C6H15O3N3） + NH3 （ 1： 1） － H2O （縮合） Z （高度對(duì)稱分子） X = C3H6N3H3 環(huán) － 3CH2O Z = C6N4H16 N NNHHHN NNC H 2 O HC H 2 O HH O H 2 CNNNNN NNN全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽基本要求 8． 配合物 。 路易斯酸堿的概念 。 配位鍵 。重要而常見(jiàn)的配合物的中心離子 （ 原子 ） 和重要而常見(jiàn)的配體 （ 水 、 羥離子 、 鹵離子 、 擬鹵離子 、氨分子 、 酸根離子 、 不飽和烴等 ） 。 螯合物及螯合效應(yīng) 。 重要而常見(jiàn)的絡(luò)合劑及其重要而常見(jiàn)的配合反應(yīng) 。 配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng) 、 沉淀反應(yīng) 、 氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系 （ 定性說(shuō)明 ） 。 配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念 。 配合物的雜化軌道理論 。八面體配合物的晶體場(chǎng)理論 。 Ti(H2O)63+的顏色 。 試題中的配合物舉例 2022年第 5題 研究發(fā)現(xiàn) ， 釩與吡啶 2甲酸根形成的單核配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用 ， 它是電中性分子 ， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %, 畫(huà)出它的立體結(jié)構(gòu) ， 指出中心原子的氧化態(tài) 。 要給出推理過(guò)程 。 N C O O HM=122 NCO O2 + V M = 2 9 5 O % = 2 1 . 7 %NCO O + V M = 4 1 7 O % = 2 3 . 0 %3M=311 O%=% 2022年第 5題 六配位 （ 八面體 ） 單核配合物MA2(NO2)2呈電中性；組成分析結(jié)果： M %, N %, C %；配體 A含氮不含氧；配體 (NO2)x 的兩個(gè)氮氧鍵不等長(zhǎng) 。 5－
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1