【文章內容簡介】 Cl2恰好反應，而此時通入 NaOH溶液時只存在 Cl增多， OH減少，不符合圖示；（ 2） HCl2反應后 H2過量與（ 1）相同； （ 3） H Cl2反應后 Cl2過量 ， 發(fā)生的反應： H2+Cl2=2HCl……① HCl+NaOH=NaCl+H2O……② Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O……③ HCl+NaClO=NaCl+HClO……④ 由此可知符合甲圖像變化情況的離子只能是 ClO。（ 二 ） 結合圖乙圖像 V1時即降 c(ClO)至最小 ， 即NaClO 完全轉化為 HClO時 ， 再通氣體溶液導電能力會明顯增強 ， 經判斷可得出：充分反應后氣體是 HCl、Cl2混合氣體 ， 且經過 NaOH溶液后 Cl2反應完而 HCl仍有剩余 ， 引起溶液導電性增強的主要陰陽離子是 H+、 Cl。 （ 三 ） 當 n= mol時 ， 溶液中 NaOH已全部參加反應 ， 此時已反應的 Cl原子 （ NaCl及 NaClO） 。 n(Na)=n(Cl)=L1 L=,而n= 意味著 Cl2中 Cl原子為 ，說明 HCl中 Cl原子為 =，即 H原子亦為，而 H原子來自于 H2，全部 Cl原子來自于 Cl2，所以 n(H)∶n(Cl)=n(H 2)∶n(Cl 2)=∶ 即3∶5 。 【 答案 】 （ 1） ClO； （ 2） Cl、 H+； （ 3） 3∶ 5。 【 解題回顧 】 在分析圖像題時 ， 其轉折點是解題的關鍵 ， 它表示反應起了質的變化 ， 要挖掘出此點的反應 ， 以此作為解題的突破口 。 ? 常溫下 ， 某實驗者用一個體積為 50 mL的針筒吸入 40 mL氯氣后 ， 再吸收 10 mL水 ， 這時 ， 針筒中發(fā)生一系列的變化 ， 經過相當長一段時間后 ， 針筒又會發(fā)生變化 。 此時 ， 將此針筒拿到裝有小白鼠的密閉玻璃罩內 ， 觀察到小白鼠從昏迷狀態(tài)逐漸清醒 。 ? （ 1） 試寫出針筒中可能觀察到的一切現(xiàn)象并寫出反應式 。 ? （ 2） 小白鼠為什么會清醒 ？ 請寫出反應式 。 【 解析 】 本題考查學生對平衡知識的深入理解；考查區(qū)別實驗現(xiàn)象與結論的能力及對有氧呼吸的理解 。 氯水中存在下列化學平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。 將針筒吸入 Cl2和 H2O后 ， Cl2和H2O反應生成 HCl和 HClO， 但由于化學平衡是動態(tài)平衡 ，Cl2不能完全反應生成 HCl和 HClO， 有一部分 Cl2溶于H2O， 使溶液呈淺黃綠色 。 當將針筒放置相當長一段時間以后 ， 由于 HClO逐漸分解 2HClO 2HCl+O2↑ ，使化學平衡不斷向右移動 ， 最終 Cl2全部轉化為 O2，導致氣體和溶液變成無色 。 針筒里的 O2被釋放到玻璃罩中，小白鼠可進行有氧呼吸，釋放出能量，從而逐漸清醒。 【 答案 】 （ 1） 針筒中氣體體積縮小 ， 溶液呈淺黃綠色 。 當將針筒放置相當長一段時間以后 ， 氣體體積進一步縮小 ， 氣體和溶液均變?yōu)闊o色 。 反應式為： Cl2+H2O=HCl+HClO； 2HClO=2HCl+O2↑ （ 2） 將針筒里的 O2釋放到玻璃罩中 ， 小白鼠進行有氧呼吸：細胞在氧的參與下 ， 通過酶的催化作用 ，把糖類等有機物徹底氧化分解 ， 產生 CO2和 H2O， 同時釋放出大量能量 ， 供其生命活動的需要 。 所以會逐漸清醒 。 反應式為： 6O2+C6H12O6 → 6CO2+6H2O+能量 實驗室制取下列氣體的反應既是分解反應 ， 又是氧化還原反應的是 (B) A .NO2 B. O2 C. Cl2 D. CO2 用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣 ， 當有 L 10 mol/L HCl完全反應 時 ， 生成的氯氣在標準狀況下的體積為 (B) A. B. C. D. B B 將 mol的 MnO2與過量的 12 mol/L的濃鹽酸反應 ,和 50 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量的 MnO2反應兩者產生的 Cl2相比(其他反應條件相同 ) (B) A. 一樣多 C. 后者較前者多 有人設計了以下六步操作制備氯氣 ， 其操作順序為： ④②③⑥⑤① ① 向分液漏斗中加入濃鹽酸 ,并將導氣管插入集氣瓶 ② 檢查裝置的氣密性 ③ 把酒精燈放在鐵架臺上 ,根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度 ,固定鐵圈 ,放上石棉網 ④ 在燒瓶上裝好分液漏斗 ,安裝好導氣管 ⑤ 向燒瓶中裝入二氧化錳固體 ⑥ 將燒瓶固定在鐵架臺上 B 在氯酸鉀的分解反應里 ， 二氧化錳的催化問題 ， 到目前還沒有肯定的解釋 。 鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味 ， 生成的氯化鉀又略帶紫紅色 ， 認為反應過程如下 （ 已配平 ） ： Ⅰ ： 2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑ Ⅱ ： 2A = D+MnO2+ C↑ Ⅲ ： B+D = 2KCl+□ + C↑ （ 1） 反應 Ⅰ 中氧化產物是 （ 填化學式 ） （ 2） 反應 Ⅲ 化學方程式為 （ 3） 按上述反應過程 ， 若制取 mol O2， 總共有多少 mol電子發(fā)生轉移 。 【 解析 】 抓住題中的信息：有 Cl2生成 ， 有紫紅色物質（ 為 KMnO4） ， 及 A受熱分解 ， 推得 A為 KMnO4， C為 O2， 則 B為 Cl2；再根據(jù) MnO2作催化劑 ， 推斷出 □中物質為 MnO2。 由 2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑① 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑② Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑③ 推測：每步反應均得到 mol O2， 其中反應 ②和 ③ 分別轉移 2 mol e， 而反應 ① 中 Cl從 +5→0價 ，轉移電子 5 mol， 共計 2+2+5=9 【 答案 】 （ 1） KMnO Cl O2； △ （ 2） Cl2+K2MnO4＝ 2KCl+MnO2+O2↑ ； （ 3） 9 【 解題回顧 】 一是根據(jù)反應現(xiàn)象推測產物 ， 二是明確催化劑參與反應 ， 最后還原生成催化劑 。 不能根據(jù)總反應式： 2KClO3＝ 2KCl+3O2↑來推出轉移電子數(shù)為 6。 (2020年全國高考題 )實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵 ,該化合物呈棕紅色 ,易潮解 ,100℃ 左右時升華 ,下圖是兩個學生設計的實驗裝置 ,左邊的反應裝置相同 ,而右邊的產物收集裝置則不同 ,分別如 (Ⅰ ) (Ⅱ )所示 : (1)B中反應的化學方程式為： 。 (2)D中的反應開始前 ,需排除裝置中的空氣 ,應采取的方法是 。 (3)D中反應的化學方程式為： 。 (4)裝置 (Ⅰ )的主要缺點是： 。 (5)裝置 (Ⅱ )的主要缺點是： 如果選用此裝置來完成實驗 ,則必須采取的改進措施是： 。 【 解析 】 此題綜合了氯氣的性質、制法，三氯化鐵的性質和制取，化學實驗操作及實驗裝置等問題。此題中涉及的制取氯氣和三氯化鐵的原理比較簡單，排除裝置中空氣的方法屬常識性操作，（ 1）、（ 2）、（ 3）問容易作答。只要根據(jù)題給信息，對裝置（ Ⅰ ）、（ Ⅱ ）的不同部分進行對比分析，答案就在（ Ⅰ ）、（ Ⅱ ）兩圖中，（ 4）、（ 5）問即可得解。 （ Ⅰ ） 中三氯化鐵由 D進入 E是通過細玻璃管 ， 而裝置（ Ⅱ ） D直接插入 E中 ， 此二法那一種更好呢 ？ 根據(jù)題給信息 ，三氯化鐵在 100℃ 左右升華 ， D管生成的三氯化鐵已是蒸氣 ， 溫度降低即凝結成固體顆粒 ， 細玻璃管就會被堵塞 ， 此為裝置 （ Ⅰ ）的缺點之一 。 （ Ⅱ ） 中 E下邊有一盛有 NaOH溶液的洗氣瓶 。 NaOH溶液的作用是什么呢 ？ 聯(lián)想到氯氣是有毒氣體 ， 實驗時的尾氣排入空氣前必須用 NaOH溶液來吸收 ， 而裝置 （ Ⅰ ） 中沒有 ， 此為裝置 （ Ⅰ ） 的缺點之二 。 （ Ⅰ ）