高一化學(xué)氨和硝酸(編輯修改稿)
2024-12-18 01:53 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 4NO＋ 6H2O，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的一個(gè)基礎(chǔ)反應(yīng)。 2．氨的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)反應(yīng)原理： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O (2)裝置： “固體＋固體 氣體 ” ，發(fā)生裝置與制氧氣相似。 (3)收集： 由于氨易溶于水，密度比空氣小，收集氨氣用向下排空氣法。收集 NH3的導(dǎo)管口處塞一團(tuán)濕棉花，目的是減少氨與空氣的對(duì)流速度，收集到純凈的氨，同時(shí)防止多余氨氣污染空氣。 (4)檢驗(yàn)： ①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，冒白煙。 (5)干燥： NH3通過(guò)盛有堿石灰的干燥管。 (6)實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法： ①直接加熱濃氨水； ②濃氨水與固體燒堿或生石灰混合。 3．銨鹽 由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽，所有的銨鹽都是晶體，都能溶于水。 (1)受熱分解： 氯化銨、碳酸氫銨受熱分解的反應(yīng)方程式： NH4Cl NH3↑＋ HCl↑， NH4HCO3 NH3↑＋ CO2↑＋ H2O↑。 (2)與堿反應(yīng)： 硝酸銨與氫氧化鈉溶液加熱條件下反應(yīng)的離子方程式： NH4+＋ OH－ NH3↑＋ H2O。銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣，這是銨鹽的共同性質(zhì)，因此，銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混
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