【正文】 (B) A. 一樣多 C. 后者較前者多 有人設(shè)計(jì)了以下六步操作制備氯氣 ， 其操作順序?yàn)椋?④②③⑥⑤① ① 向分液漏斗中加入濃鹽酸 ,并將導(dǎo)氣管插入集氣瓶 ② 檢查裝置的氣密性 ③ 把酒精燈放在鐵架臺(tái)上 ,根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度 ,固定鐵圈 ,放上石棉網(wǎng) ④ 在燒瓶上裝好分液漏斗 ,安裝好導(dǎo)氣管 ⑤ 向燒瓶中裝入二氧化錳固體 ⑥ 將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上 B 在氯酸鉀的分解反應(yīng)里 ， 二氧化錳的催化問(wèn)題 ， 到目前還沒(méi)有肯定的解釋 。 不能根據(jù)總反應(yīng)式： 2KClO3＝ 2KCl+3O2↑來(lái)推出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6。 (4)裝置 (Ⅰ )的主要缺點(diǎn)是： 。只要根據(jù)題給信息，對(duì)裝置（ Ⅰ ）、（ Ⅱ ）的不同部分進(jìn)行對(duì)比分析，答案就在（ Ⅰ ）、（ Ⅱ ）兩圖中，（ 4）、（ 5）問(wèn)即可得解。 （ Ⅰ ） 中 E右邊連有盛濃 H2SO4的洗氣瓶 ， 而裝置 （ Ⅱ ）中沒(méi)有 。 （ 1）請(qǐng)從： a不容易控制反應(yīng)速率， b容易控制反應(yīng)速率， c有副反應(yīng)發(fā)生， d可防止副反應(yīng)發(fā)生， e污染環(huán)境， f可防止污染環(huán)境，幾個(gè)方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)析，并選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在空格內(nèi)。氯氣有毒，需進(jìn)行尾氣處理。 砹（ At）是核電荷最大的鹵素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可 能具有的性質(zhì)是（ ） (A) HAt很穩(wěn)定 (B) 砹易溶于某些有機(jī)溶劑 (C ) AgAt不溶于水 (D) 砹是有色固體 氯化碘（ ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（ ） HClO HIO HIO HIO 解計(jì)算題的格式如下 ： 例如：工業(yè)上用純凈的消石灰與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分為 %，求消石灰的利用率。 二、將 NaCl和 KClO3的混合物，跟適量的濃硫酸混合并恰好反應(yīng)，加熱制得氯氣 克，求混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 問(wèn)題是 I、 Cl兩元素何者形成氫鹵酸 ， 何者形成次鹵酸 。 無(wú)機(jī)信息題在考卷中經(jīng)常出現(xiàn) ， 在做這類(lèi)題目時(shí) ， 必須對(duì)信息理解透徹 ， 活學(xué)活用 ，這樣才能保證答題的準(zhǔn)確性 。 【 例 2】 （ 1997年全國(guó)高考題 ） 為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2020年消除碘缺乏病的目標(biāo) ， 衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘 ， 其中的碘以碘酸鉀 (KIO3)形式存在 。 進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 ( ) A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦ 【 解析 】 依題給信息要檢驗(yàn) NaCl中含有 IO3， 宜使其變成有特殊顏色的物質(zhì)才好識(shí)別 。 解題關(guān)鍵是：抓住 IO3+5I+6H+＝ 3I2+3H2O， 可知所給物質(zhì)要提供 I和 H+。 可見(jiàn) ，將知識(shí)系統(tǒng)化 、 結(jié)構(gòu)化 ， 對(duì)已有知識(shí)的類(lèi)比與遷移能力 ， 是十分重要的 。 NO3 I Fe (3)第 ⑦ 步操作可供提純 I2的一種方法是 (不 要求寫(xiě)具體步驟 ) 。 在第 ④ 步操作中用稀硫酸浸洗銀時(shí) ， 是除去銀里的少量鐵 ， I2單質(zhì)易升華 ， 易溶于有機(jī)溶劑 （ 如酒精 、 四氯化碳等 ） ， 提純 I2可用升華和萃取的方法 。解題中依據(jù)提供物質(zhì)的性質(zhì)，確定反應(yīng)原理步步為營(yíng)從而得解。 【 解析 】 由題意可初步寫(xiě)出： BrO3+Br+H+—Br2+H2O， 根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式；利用守恒法可計(jì)算出含 mg溴元素的溴酸鉀的物質(zhì)的量為 m/80mol， 它能氧化溴離子的物質(zhì)的量為 m/80mol 5=m/16 mol。 將 BrCl3溶于水 ,再通入 SO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 。 【 解析 】 （ 1） 已知 Cl2+SO2+2H2O＝ 2HCl+H2SO4,又知BrCl3與鹵素性質(zhì)相似 ,也應(yīng)發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng) ,不同的是 BrCl3中 Br為 +3價(jià) ,Cl為 1價(jià) , 故反應(yīng)方程式為 : BrCl3+2SO2+4H2O＝ HBr+3HCl+2H2SO4。 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念結(jié)合離子方程式解答其他問(wèn)題 。 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。 AgI的穩(wěn)定性較差 ， 見(jiàn)光分解生成單質(zhì)銀和碘。 (5)甲物質(zhì)見(jiàn)光分解易變黑 ,其原因是 (用化學(xué)方程式表示 ) 。 試回答 : (1)乙 、 丁中溶質(zhì)的化學(xué)式 :乙 ,丁 。 為此 ， 應(yīng)能提取出 I2和淀粉互檢的已有知識(shí) ， 并把 IO3被 I在 H+存在下還原為I2的反應(yīng)和 I2的常規(guī)檢驗(yàn)聯(lián)系起來(lái) ， 從而完成對(duì)問(wèn)題的解答 。 因而 ， ③ 中含有 I和淀粉 ， ⑥ 中含有 H+（ 由 CH3COOH溶液電離而得 ） 。 根據(jù)此反應(yīng) ， 可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ， 證明在食鹽中存在 IO3。 此類(lèi)化學(xué)方程式可按下列 “ 模式 ” 書(shū)寫(xiě)： A+ + B + H+ + OH = AOH + HB 除 ICl外 ， Mg3N CaC NaH、 Al2SCH3COONa等水解均遵循該 “ 規(guī)律 ” 。 【 答案 】 B 【 解題回顧 】 學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí) ， 抓住代表物的性質(zhì) ， 并結(jié)合元素周期律知識(shí) ， 來(lái)指導(dǎo)同主族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí) 。這種判斷是以鹵素跟氫、氧相互結(jié)合以及形成正負(fù)化合價(jià)態(tài)的能力來(lái)實(shí)現(xiàn)的。生成 CaCl2的質(zhì)量為 X，反應(yīng)的Ca(OH)2的質(zhì)量為 Y。 【 解題回顧 】 本題綜合性較強(qiáng)，既要熟悉氯氣的制備，又要抓住題給信息應(yīng)用理論知識(shí)采取相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)措施。（假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生）。 裝置 （ Ⅱ ） 未這樣設(shè)計(jì)即為缺點(diǎn) ， 需在 E、 F之間連接干燥裝置 現(xiàn)用濃鹽酸、 MnO2共熱制 Cl2，并用 Cl2和 Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白精，現(xiàn)已知反應(yīng)Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ΔH＜ 0，若溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。 （ Ⅱ ） 中 E下邊有一盛有 NaOH溶液的洗氣瓶 。 【 解析 】 此題綜合了氯氣的性質(zhì)、制法，三氯化鐵的性質(zhì)和制取，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)裝置等問(wèn)題。 (2)D中的反應(yīng)開(kāi)始前 ,需排除裝置中的空氣 ,應(yīng)采取的方法是 。 【 解析 】 抓住題中的信息：有 Cl2生成 ， 有紫紅色物質(zhì)（ 為 KMnO4） ， 及 A受熱分解 ， 推得 A為 KMnO4， C為 O2， 則 B為 Cl2；再根據(jù) MnO2作催化劑 ， 推斷出 □中物質(zhì)為 MnO2。 反應(yīng)式為： Cl2+H2O=HCl+HClO； 2HClO=2HCl+O2↑ （ 2） 將針筒里的 O2釋放到玻璃罩中 ， 小白鼠進(jìn)行有氧呼吸：細(xì)胞在氧的參與下 ， 通過(guò)酶的催化作用 ，把糖類(lèi)等有機(jī)物徹底氧化分解 ， 產(chǎn)生 CO2和 H2O， 同時(shí)釋放出大量能量 ， 供其生命活動(dòng)的需要 。 當(dāng)將針筒放置相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間以后 ， 由于 HClO逐漸分解 2HClO 2HCl+O2↑ ，使化學(xué)平衡不斷向右移動(dòng) ， 最終 Cl2全部轉(zhuǎn)化為 O2，導(dǎo)致氣體和溶液變成無(wú)色 。 ? （ 2） 小白鼠為什么會(huì)清醒 ？ 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)式 。 【 解題回顧 】 在分析圖像題時(shí) ， 其轉(zhuǎn)折點(diǎn)是解題的關(guān)鍵 ， 它表示反應(yīng)起了質(zhì)的變化 ， 要挖掘出此點(diǎn)的反應(yīng) ， 以此作為解題的突破口 。 （ 三 ） 當(dāng) n= mol時(shí) ， 溶液中 NaOH已全部參加反應(yīng) ， 此時(shí)已反應(yīng)的 Cl原子 （ NaCl及 NaClO） 。 (3)當(dāng) n= mol時(shí)，光照前的混合氣體中 H2和 Cl2的物質(zhì)的量之比為 。 綜合上述分析 ， X為 Cl， A為 Cl2， Y為 O， Z可能是 Na或 K， 又因?yàn)樵有驍?shù) “ Y(O)＜ X(Cl)＜ Z”Z只能是鉀 （ K ） 不是鈉 （ Na ） ， 化 學(xué) 反 應(yīng) 式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 遷移 ，Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2