高三化學氯氣的生產(chǎn)原理與性質(zhì)(編輯修改稿)
2024-12-19 12:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 劑代替二氧化錳或濃鹽酸來制取氯氣？ 答： 可以用 KMnO KClO3等氧化劑代替 MnO2,與濃鹽酸反應（不需加熱） 2KMnO4＋ 16HCl(濃 ) ===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2 ↑ ＋ 8H2O KClO3＋ 6HCl(濃 )===KCl＋ 3Cl2 ↑ ＋ 3H2O 也可用固體 NaCl和濃 H2SO4代替濃鹽酸與 MnO2反應 2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+ 2H2O △ 問題討論 3 、為什么用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，要緩緩加熱，不能強熱 ？ 答： 濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，強熱時能揮發(fā)出大量的氯化氫氣體和水蒸氣，而使制得的氯氣中含有大量的雜質(zhì)；另一方面，又降低了 HCl的利用率。 問題討論 如何檢驗氯氣的生成？ 答 : 1. 黃綠色、有刺激性氣味的氣體 （色、態(tài)、味） 2. 濕潤的淀粉 KI試紙（變藍） 。 3. 濕潤的品紅試紙（褪色） 。 4. 濃氨水（白煙）。 問題討論 工業(yè)上用什么方法來生產(chǎn)氯氣 ？ 答：電解飽和食鹽水 。 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ +H2↑ 電解 問題討論 氯氣的性質(zhì) 電解 飽和食鹽水 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 實驗室制取氯氣 : MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+C
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