高二化學(xué)氣體摩爾體積(1)(編輯修改稿)
2024-09-12 01:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 4 ．質(zhì)量一定的任何氣體的物質(zhì)的量、分子個數(shù)是一定的，不受溫度、壓強的限制。 1．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是 ( ) A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．通常狀況下的氣體摩爾體積為 Lmol － 1 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為 L D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 【 解析 】 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為 Lmol － 1， B項錯誤；氣 體摩爾體積的單位是 Lmol － 1， C項錯誤；氣體摩爾體積與物質(zhì)的量 無關(guān)，當(dāng)條件不同時氣體的摩爾體積不一定相同， D項錯誤。 【 答案 】 A 2． NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是 ( ) A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B． 2 g氫氣所含原子數(shù)目為 NA C．在常溫常壓下， L氮氣所含的原子數(shù)為 NA D． 17 g氨氣所含電子數(shù)目為 10NA 【 解析 】 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同， 但原子數(shù)目不一定相同，因為與分子中所含原子數(shù)有關(guān)， A項不正確； 2 g 氫氣所含 H2分子物質(zhì)的量為 1 mol， H原子的物質(zhì)的量為 2 mol， H原子數(shù)目 為 2NA， B項不正確；在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 Lmol － 1, L 氮氣所含 N2分子的物質(zhì)的量小于 mol，所含的 N原子物質(zhì)的量小于 1 mol， 即所含的 N原子數(shù)目小于 NA， C項不正確； 17 g氨氣含 1 mol NH3分子， 含 10 mol電子，即電子數(shù)目為 10NA，故 D項正確。 【 答案 】 D 3． (2022年運城高一檢測 )常溫常壓下，用等質(zhì)量的 CH CO O SO2 四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為 CH4的是 ( ) 【 解析 】 由阿伏加德羅定律推論可知：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣 體體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，由于 CH4分子的摩爾質(zhì)量最小，故體積 最大。 【 答案 】 D 【 解析 】 因為 a g 該氣體中含有 b 個分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則 b 個分子的體積為bN A2 2. 4 L ，那么 c g 該氣體的體積應(yīng)為 cabN A2 2. 4 L ，故選 A 。 【 答案 】 A 4．如果 a g某氣體中含 b 個分子，則 c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 (NA為 阿伏加德羅常數(shù) )( ) A.2 2 . 4 b ca N A L B.2 2 . 4 a bc N A L C.2 2 . 4bN A L D.2 2 . 4 ba c N A L 5．相同條件下，同質(zhì)量的 X、 Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為 A、 B；則： (1)X與 Y的體積比為 ________，分子個數(shù)比為 ________，密度比為 ________； (2)相同條件下的 X、 Y兩種氣體體積相同，則 X與 Y的質(zhì)量比為 ________， 物質(zhì)的量比為 ________。 【 解析 】 根據(jù)阿伏加德羅定律的推論進行分析判斷。 【 答案 】 (1)B∶A B∶A A∶B (2)A∶B 1∶1 6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體 L，其質(zhì)量為 g， 則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為 ________；混合氣體中甲烷的體積為 ________；一氧化碳的質(zhì)量為 ________。 【 解析 】 混合氣體的物質(zhì)的量為 8 . 9 6 L2 2 . 4 L m o l－ 1 ＝ 0 . 4 m o l ， M ＝mn＝7 . 6 0 g0 . 4 m o l＝ 1 9 g m o l－ 1，平均相對分子質(zhì)量為 19 ，設(shè)
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