高二化學(xué)氣體摩爾體積(1)(已修改)
2025-08-28 01:46 本頁面
【正文】 第二課時 氣體摩爾體積 1．了解氣體摩爾體積的含義。 2．掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。 3．理解阿伏加德羅定律及其推論，并能進(jìn)行氣體多方面的計(jì)算與判斷。 閱讀教材 P 13 ～ 14 填充有關(guān)內(nèi)容。 一、決定物質(zhì)體積大小的因素 1．物質(zhì)體積的影響因素 2．同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離 。 3．同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有 數(shù)目的粒子。 相等 相同 ，所含的分子數(shù)一定相同嗎？ 【 提示 】 不一定，因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，若溫度和壓強(qiáng)不同時，體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量不一定相同，故所含的分子數(shù)也不一定相同。 二、氣體摩爾體積 1．定義：單位 的氣體所占有的 。符號： Vm， 單位： L/mol(或 Lmol － 1)和 m3/mol(或 m3mol － 1)。 2．計(jì)算公式： 3．影響氣體摩爾體積的因素 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的 和 。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 (即 )，氣體摩爾體積為 。 V m＝ Vn。 物質(zhì)的量 溫度 壓強(qiáng) 0℃ 和 101kPa 體積 ，一定不是 L/mol嗎？ 【 提示 】 不一定。氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是 L/mol，升高溫度，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小，所以，在溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)?shù)那闆r下體積也可能為 L/mol。 一、氣體摩爾體積 影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？ [師生互動 ] 【 提示 】 ①微粒多少：對同一種物質(zhì)來說，相同條件下微粒數(shù)目越多，體積越大。 ②微粒之間的距離：微粒數(shù)相同的情況下，微粒間的距離越大，所占體積越大。分子間距離的大小關(guān)系：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，氣態(tài)物質(zhì)易壓縮，而固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)難壓縮。 ③微粒本身的大小：在其他條件相同的情況下，微粒越大，所占體積越大。 氣體體積大小除了與上述因素有關(guān)外，還與外界因素有關(guān)嗎？ [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 溫度和壓強(qiáng)。 如何理解 “在同溫同壓下， 1 mol任何氣體的體積大致相同”？ [師生互動 ] 【 提示 】 當(dāng)氣體分子數(shù)目相同時 (即氣體的物質(zhì)的量也相同 )，對于氣體來說，分子間的距離比分子直徑大得多，因此其體積主要決定于其分子之間的平均距離，而不是決定于分子本身的大小。氣體分子之間的距離明顯受溫度、壓強(qiáng)的影響，當(dāng)同溫、同壓時，不同氣體分子之間的距離基本相同。 “ 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況 (0 ℃ ， 101 kPa)下，才有氣體摩爾體積”的說法對嗎？ [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 不對。氣體在任何溫度和壓強(qiáng)下都有氣體摩爾體積，只不過不一定約為 Lmol － 1。 [歸納小結(jié) ] 氣體摩爾體積的使用范圍及相關(guān)計(jì)算 使用 范圍 氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如 mol H2與 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L 數(shù)值 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 (0 ℃ 和 101 kPa時 )，氣體摩爾體積為 Lmol－ 1，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol氣體的體積可能是 L，也可能不是 L，因此，在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀況 標(biāo)準(zhǔn)狀 況下相 關(guān)計(jì)算 (1 )M 與 Vm 的關(guān)系： M ＝ V m ρ ＝ 2 2 . 4 ρ g / m o l (2 )n 與 Vm 的關(guān)系： n ＝V L2 2 . 4 L m o l－ 1 ＝V2 2 . 4 m o l (3 )m 與 Vm 的關(guān)系： m ＝ n M ＝VV mM (4 )N 與 Vm 的關(guān)系： N ＝ n N A ＝V
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