經(jīng)典化學(xué)分析練習(xí)題(編輯修改稿)
2025-09-12 01:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 csp ≥108 或 csp ≥108 aK bK4. 沉淀 滴定中 ,可否準(zhǔn)確滴定取決于 的大小 , OspKOspK愈小 , 滴定反應(yīng)進(jìn)行愈完全 , 滴定愈準(zhǔn)確。 當(dāng) n1=n2=1時(shí) , ?≥ OE?當(dāng) n1=n2=2時(shí) , ?≥ OE? 三 . 滴定曲線(xiàn) 酸堿滴定法： NaOH→ HA， pH～ f（或 V） 配位滴定法： EDTA→ Mn+ ， pM～ f （或 V） 氧化還原滴定法： O→ R ， E ～ f （或 V） 沉淀滴定法： Ag+→ X－ ， pX～ f （或 V） 四 . 突躍范圍 影響因素 : (1)濃度； OaK OspK(2) （ ）、 、 ? E 、 ObK39。MYK1. 酸堿滴定法： （ 1） NaOH→ HCl 滴定突躍僅受 濃度的影響，上、下限均受影響。 p H 7 . 4 0 2 l g ac? ? ? molL1 強(qiáng)堿滴定同濃度強(qiáng)酸溶液的 滴定突躍范圍為： pH： ～ （ 2） NaOH→ HA Oar plg7 . 7 0Δ p H Kc ???影響上限 影響下限 2. 配位滴定法： EDTA→ Mn+ 39。 5? ? ?M Y MΔ p M l g l gKc影響上限 影響下限 3. 氧化還原滴定法： 與兩電對(duì)的 電子轉(zhuǎn)移數(shù) 及 條件電極 電勢(shì)有關(guān) ， 與濃度無(wú)關(guān)。 突躍范圍為（氧化劑 → 還原劑）： ()E E E? ? ? ? ? ? ?OO12120 . 1 7 7 V 0 . 1 7 7 Vnn氧化劑電對(duì) 影響上限 還原劑電對(duì) 影響下限 4. 沉淀滴定法： Ag+→ X－ 影響上限 既影響 下限，又 影響上限 AcK ??? rOsp 2 l gpΔ p X∴ 濃度擴(kuò)大 10倍，滴定突躍范圍變化 最大的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定、沉淀滴定法 其次是強(qiáng)酸滴定弱堿或強(qiáng)堿滴定弱酸、 配位滴定 無(wú)影響的是氧化還原滴定 O O 39。 O Oa b MYOspK K K E EK???、 、 或 越 大（ 或 氧 化 劑 的 氧 化 性 或 還 原 劑 的 還 原 性越 強(qiáng) ） 滴 定 突 躍 范 圍 越 大 ；而 越 小 ， 滴 定 突 躍 范 圍 越 大 。 (2) 氧化還原滴定中 , 若 n1=n2 (1?1) ，則 化學(xué)計(jì) 量 點(diǎn)處在突躍范圍的中點(diǎn)；若 n1≠n2, 則 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置偏向電子轉(zhuǎn)移數(shù)較大 的一方。 五 . 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)在突躍范圍內(nèi)的位置 (1) 酸堿、配位、沉淀 (1?1)滴定中 , 化學(xué)計(jì)量 點(diǎn)處在突躍范圍的中點(diǎn)； 六 . 指示劑 : (1)酸堿指示劑： 指示劑的變色范圍應(yīng) 部分或全部 落在突 躍范圍之內(nèi)； 指示劑的 理論變色點(diǎn) 應(yīng)盡可能地與 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)接近。 (2)氧
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