氮磷練習題(編輯修改稿)
2024-12-18 05:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ） A、 NH3 B、 NH3 H2O C、 NH4+ D、 OH 常用來干燥 NH3的物質(zhì)是（ B） A、濃 H2SO4 B、堿石灰 C、 P2O5 D、 CaCl2 氨的噴泉實驗中，充滿氨的燒瓶被水充滿時，瓶內(nèi)氨水的濃度為（標準狀況）（ B ） A、 /升 B、 /升 C、 /升 D、 1摩 /升 下列氣體發(fā)生裝置類型相同的是（ BC ） A、 Cl2， SO2 B、 CO2， H2S C、 O2， NH3 D、 HCl， H2 某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的 NH3（氣）和 Cl2（氣）恰好完全的反應，若反應產(chǎn)物只有 N2（氣）和 NH4Cl（固），則反應前后容器中壓強比最接近于（ B ） A、 1∶ 11 B、 11∶ 1 C、 7∶ 1 D、 11∶ 7 有關(guān)銨鹽的性質(zhì)正確的是（ AC） A、者是晶體，都能溶于水 B、受熱時分解，都有 NH3產(chǎn)生 C、與堿共熱時可產(chǎn)生氨氣 D、能與酸反應 檢驗某固體樣品中是否含有 NH4+的方法是，先取少量固體于試管中，然后（ D ） A、加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗 B、加水溶解 ，用紅色石蕊試紙檢測溶液酸堿性 C、加入弱堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D、加入燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗 氨水的堿性較弱，這是因為（ C） A、它只能使酚酞變紅色 B、溶于水的氨的大部分仍以 NH3分子形式存在 C、氨與水結(jié)合生成的一水合氨只有小部分電離 D、氨水極易揮發(fā)出氨氣 二、填空題 1實驗室制 NH3的反應方程式為 ___________收集 NH3時的瓶口應朝 ______，集氣瓶口的棉花團作用是___________，氨氣是否集滿的檢驗方法是 ___________。 1將 充滿氨氣的試管倒立于水中，可以看到的現(xiàn)象是 ___________說明氨氣 __________，若取出含有溶液的倒立試管，在試管中加酚酞試液，溶液變 _______色，說明氨顯 _________性，氨在水中的反應可表示為 ___________或簡寫為 ___________。 1可用一種試劑（可加熱）鑒別四種溶液 NaNO3， Na2CO3，（ NH4） 2SO4， NH4Cl，試劑為 ___________。 1某無色混和氣體中可能含有 NH O H NO、 HCl等氣體，將它通過濃 H2SO4后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少 ，將剩余氣體與空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣體中一定不含有 ___________，可能含有 ___________。 1往 40毫升某氮的氫化物中加入 110毫升氧氣，點燃該混合氣體，并將燃燒后的混合氣體通過干燥管干燥，恢復到原來狀態(tài)，氣體體積（ O2與 N2）共 100毫升，其中 O2的體積百分含量為 80%，則該氫化物的電子式為 ___________結(jié)構(gòu)式 ___________。 三、計算題 1用氫氧化鈣與氯化銨各 a克，在標準狀況下可以制取多少毫升氨氣？若把這些氨氣配成 b毫升氨水，這種溶液物質(zhì)的量濃度為多少 ？ 答案： 二、 1 2NH4Cl+Ca（ OH） 2 CaCl2+2NH3↑ +2H2O；下；防止氣體對流；用濕潤的紅色石蕊試紙 1倒吸入試管中，液面上升；極易溶于水；紅；堿； NH3+H2O NH5H2O NH4++OH ； NH3+H2O NH4++OH 1 Ba（ OH） 21 O2， HCl； H21略 三、 １、某三價金屬陽離子，核外共有 28個電子，其質(zhì)量數(shù)為 70，那么它的核內(nèi)中子數(shù)為 （ ） Ａ、 28 Ｂ、 31 Ｃ、 39 Ｄ、 42 ２、既有離子健、共價鍵，又有配位鍵的是 （ ） Ａ、 NH4 Cl Ｂ、 Ca（ OH） 2 Ｃ、 NaCl Ｄ、 Na2O2 ３、在周期表中，金屬和非金屬的分界線附近能找到 （ ） Ａ、制農(nóng)藥的元素 Ｂ、制催化劑的元素 Ｃ、制半導體的元素 Ｄ、制耐高溫合金材料的元素 ４、 A、 B為短周期元素， B3+ 比 A2離子少一個電子層，若 A的原子序數(shù)為 n，則 B的原子序數(shù)為 （ ） Ａ、 n＋ 5 Ｂ、 n＋ 11 Ｃ、 n－ 3 Ｄ、 n＋ 3 ５、下列鹽受熱分解時，只能產(chǎn)生一種氣體的是 （ ） Ａ、 KNO3 Ｂ、 NH4Cl Ｃ、 NH4HCO3 Ｄ、 Cu(NO3)2 ６、能把 Na2SO4 、 NH4NO KCl、（ NH4） 2SO4 四瓶無色溶液加以區(qū)分（必要時可以加熱）的一種試劑是 （ ） Ａ、 BaCl2
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