黑龍江省20xx-20xx學年高二下學期期末考試化學試題(編輯修改稿)
2024-12-18 03:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 白色沉淀是 BaSO3 B．向溴水中通入 SO2，溶液褪色，說明 +4 價硫具有還原性 C．將過量的 SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明 SO2不能漂白石蕊 D．向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明 H2SO3酸性強于 H2CO3 【答案】 A 【解析】 試題分析： A． SO2被硝酸氧化生成 SO42， SO42和 Ba2+反應生成 BaSO4沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀是 BaSO4， 故 A錯誤； B．溴具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向溴水中通入 SO2，溶液褪色，則溴被還原，所以說明 +4 價硫具有還原性，故 B正確； C． SO2和水反應生成 H2SO3， H2SO3電離出 H+而使其溶液呈酸性，酸能 使紫色石蕊試液變紅色，但溶液不褪色，說明二氧化硫不能漂白石蕊試液，故 C 正確； D．強酸能和弱酸鹽 反應生成弱酸， SO2和水反應生成 H2SO3，向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明 H2SO3 和 NaHCO3反應生成 H2CO3，則 H2SO3酸性強于 H2CO3，故 D 正確；故選 A。 考點： 以二氧化硫為載體考查二氧化硫的漂白性、還原性及其水溶液的酸性。 16．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是 A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗 Cl2管道是否泄漏 B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃 C．常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸 D．鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀 (Na+KCl K↑+NaCl) 【答案】 C 考點： 考查物質(zhì)之間的反應，涉及鈍化現(xiàn)象、氧化還原反應、原電池原理等。 17．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：干海帶 海帶灰 懸濁液 濾液 碘水 I2的 CCl4 溶液 I2下列關于海水制碘的說法正確的是 A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．含 I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應 C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍色沉淀 D．碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，該操作為萃取 【答案】 D 【解析】 試題分析： A．固體灼燒應在坩堝中進行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故 A錯誤； B．碘離子被過氧化氫氧化為 碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應，故 B 錯誤； C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍是碘單質(zhì)的特性，但得到的是溶液不是沉淀， 故 C 錯誤； D．碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水，可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，過程為萃取，故 D 正確；故 選 D。 考點： 考查實驗過程海水提取碘的流程分析應用，主要是實驗基本操作的分析判斷。 18．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是 A．向苦鹵中通入 Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)常選用 NaOH 作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用 SO2將其還原吸收 【答案】 C 考點： 考查海水資源的綜合利用，注意掌握中學常見的化學工業(yè)，側(cè)重對化學與技術的考查。 19．往一由鐵、銅組成的混合粉末中，加入一定量的稀 HNO3，充分反應后，剩余金屬 m1g，再向其中加入 一定量的稀硫酸，充分振蕩后，余下金屬 m2g，則 m1與 m2之間的關系為 A． m1=m2 B． m1＞ m2 C． m1＜ m2 D．無法確定 【答案】 B 【解析】 試題分析：鐵和銅都和硝酸反應生成硝酸鹽，充分反應后剩余金屬的質(zhì)量為 m1g，剩余金屬一定含 Cu，可 能還含 Fe；再加入硫酸，提供氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強氧化性，故再與剩余金屬 反應，故 m1一定大于 m2，故選 B。 【考點定位】考查金屬及硝酸的化學性質(zhì) 【名師點晴】高頻考點，特別注意本題的隱含條件為酸性條件下硝酸根具有強氧化性，側(cè)重分析與應用能 力的考查；再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，故剩余金屬無論是鐵還是銅還是鐵銅混 合物，都會溶解，以此來解答。 20．下列裝置就用于實驗室制取 NH3，并用 AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗， 能達到實驗目的的是 A．用裝置乙吸收 NH3制取 Al(OH)3 B．用裝置丙在不斷攪拌下分離 Al(OH)3和 NH4Cl 溶液 C．用裝置甲制取 NH3 D．用裝置丁蒸干 NH4Cl 溶液并灼燒制 NH4Cl 【答案】 C 考點： 考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的制備、收集及混合物分離提純等。 21．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ① ② ③ ④ ⑤ 【答案】 A 考點： 考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的分析和判斷，掌握元素化合物性質(zhì)和反應實質(zhì)是關鍵。 22．將黃豆粒般大小的金屬鈉置于一鋁片上，在鋁片下用酒精加熱至鈉充分燃燒，移動酒精燈后，在鋁片 上有淡黃色粉末生成，過一段時間后，鋁片上的黃色粉末變成帶有白色泡沫的潮濕液體。以下有關該實驗 的敘述錯誤的是 A．上述實驗過程中產(chǎn)生的泡沫里存在混合氣體 B．上述實驗過程中的變化都是氧化還原反應 C．上述實驗過程中還存在反應： Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O D．上述實驗過程中還存在反應： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 【答案】 B 【解析】 試題分析： A．產(chǎn)生的泡沫里存在的氣體有氧氣、氫氣，故 A正確； B．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應，沒有 元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故 B錯誤； C．鋁是親氧元素，所以鋁表面有氧化鋁，氧化鋁 和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故 C 正確； D．鋁表面的氧化鋁被腐蝕后，鋁和氫氧化鈉溶液反應 生成偏鋁酸鈉和氫氣，故 D 正確；故選 B。 【考點定位】考查鈉、鋁的性質(zhì)。 【名師點晴】明確鋁、鈉分別發(fā)生的反應及其反應產(chǎn)物的性質(zhì)是解本題關鍵，鈉在空氣中燃燒生成過氧化 鈉，過氧化鈉和水蒸氣反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉溶液和鋁反應生成偏鋁酸鈉 和氫氣，和氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水。 23．無色溶液中含有： ① Na+、 ② Ba2+、 ③ Cl， ④ Br、 ⑤ SO3 ⑥ SO4 ⑦ Fe2+離子中的一種或幾種，依次 進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 ① 用 pH 試紙檢驗 溶液的 pH 大于 7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl振蕩、靜置 CCl4層呈橙色 ③
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