【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 體的結(jié)構(gòu)類(lèi)型（考核概率100%）和穩(wěn)定性（考核概率100%）。第四節(jié) 金屬晶體1. 金屬晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)2. 金屬鍵本節(jié)要求了解金屬晶體的概念（考核概率50%）。第五節(jié) 混合型晶體和晶體的缺陷本節(jié)要求了解混合型晶體的性質(zhì)及特征（考核概率50%）。第六節(jié) 離子極化對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1. 離子的電子構(gòu)型2. 離子極化3. 離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響本節(jié)要求掌握離子極化的概念（考核概率100%）；理解離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響（考核概率50%）。第七章 配位化合物（學(xué)時(shí)8）本章教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)是掌握配合的組成與命名、配位平衡的有關(guān)計(jì)算，配合物的價(jià)鍵理論的要點(diǎn)，并用于解釋配合物的有關(guān)性質(zhì)，掌握晶體場(chǎng)理論。掌握配合物在水溶液中的穩(wěn)定性及有關(guān)計(jì)算。第一節(jié) 配合物的基本概念1. 配合物的組成2. 配合物的化學(xué)式和命名本節(jié)要求掌握掌握配合物的基本概念，包括配合物定義、組成、化學(xué)式及命名（考核概率100%）。第二節(jié) 配合物的化學(xué)鍵理論1. 價(jià)鍵理論2. 晶體場(chǎng)理論本節(jié)要求掌握配合物價(jià)鍵理論的要點(diǎn)，包括內(nèi)、外軌配鍵，并應(yīng)用解釋實(shí)例（考核概率100%），了解光譜化學(xué)序列；掌握配合物的晶體場(chǎng)理論，包括中心離子d軌道能級(jí)分裂，t2g.、eg軌道分布及能量高低，分裂能及其影響因素（考核概率100%）；掌握配合物的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能的計(jì)算、配合物的自旋狀態(tài)及磁性（考核概率100%）。第三節(jié) 配合物在水溶液中的穩(wěn)定性1. 配位平衡及其平衡常數(shù)2. 配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用本節(jié)要求掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義（考核概率100%），掌握配合物在水溶液中的穩(wěn)定性（考核概率100%），包括配離子的解離平衡、配離子的穩(wěn)定常數(shù)及有關(guān)計(jì)算（考核概率100%）。第九章 p區(qū)元素概述（學(xué)時(shí)2）本章教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)是了解p區(qū)元素通性。第一節(jié) p區(qū)元素概述1. p區(qū)元素概述本節(jié)要求了解p區(qū)元素通性（考核概率50%）。第十一章 過(guò)渡元素（學(xué)時(shí)8）本章教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)是掌握Cr(Ⅲ)、Cr（Ⅳ）化合物的酸堿性、氧化還原性的變化規(guī)律及其相互轉(zhuǎn)化；Mn(Ⅱ、Ⅳ、Ⅵ、Ⅶ)重要化合物、性質(zhì)及其反應(yīng)；Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ)的重要化合物的性質(zhì)及其反應(yīng)。第一節(jié) 過(guò)渡元素概述1. 過(guò)渡元素原子的特征2. 單質(zhì)的物理性質(zhì)3. 金屬活潑性4. 氧化數(shù)5. 磁性本節(jié)要求了解過(guò)渡元素的通性，如原子的電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑、多種氧化值、金屬的活潑性、熔點(diǎn)、密度、水合離子的顏色及能生成配合物的性質(zhì)，掌握過(guò)渡元素價(jià)電子構(gòu)型的特點(diǎn)及其與元素通性的關(guān)系（考核概率50%）。第二節(jié) 鈦?zhàn)?、釩族元素1. 鈦?zhàn)濉⑩C族元素概述2. 鈦的重要化合物3. 釩、鈮、鉭的重要化合物本節(jié)要求掌握鈦、釩單質(zhì)和化合物的性質(zhì)（考核概率50%）。第三節(jié) 鉻族元素1. 鉻族元素概述2. 鉻的重要化合物3. 鉬、鎢的重要化合物本節(jié)要求掌握鉻、鉬、鎢的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)（考核概率50%）。理解鉻的電勢(shì)圖，掌握Cr(Ⅲ)、Cr（Ⅳ）化合物的酸堿性、氧化還原性的變化規(guī)律及其相互轉(zhuǎn)化（考核概率100%）。第四節(jié) 錳族元素1. 錳族元素概述2. 錳的重要化合物本節(jié)要求理解錳的電勢(shì)圖，掌握Mn(Ⅱ、Ⅳ、Ⅵ、Ⅶ)重要化合物、性質(zhì)及其反應(yīng)（考核概率100%）。第五節(jié) 鐵系和鉑系元素1. 鐵系和鉑系元素概述2. 鐵、鈷、鎳的化合物本節(jié)要求掌握鐵、鈷、鎳的單質(zhì)的性質(zhì)和用途，掌握鐵、鈷、鎳的重要化合物的性質(zhì)和用途（考核概率100%）。一般了解鉑系元素的性質(zhì)、化合物的用途（考核概率50%）。掌握Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ)的重要化合物的性質(zhì)及其反應(yīng)（考核概率100%）。第六節(jié) 銅族元素1. 銅族元素概述2. 銅的重要化合物3. 銀的重要化合物本節(jié)要求掌握銅、銀的氧化物、氫氧化物及其重要鹽類(lèi)的性質(zhì)（考核概率100%），離子的鑒定反應(yīng)（考核概率50%），Cu(Ⅰ)與Cu(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化（考核概率100%）。第七節(jié) 鋅族元素1. 鋅族元素概述2. 鋅的重要化合物3. 汞的重要化合物本節(jié)要求了解鋅、汞的單質(zhì)的性質(zhì)和用途（考核概率50%），掌握鋅、汞的氧化物、氫氧化物及其重要鹽類(lèi)的性質(zhì)（考核概率100%），離子的鑒定反應(yīng)（考核概率50%）。掌握Hg(Ⅰ)與Hg(Ⅱ)之間的相互轉(zhuǎn)化（考核概率100%）。 二、課程學(xué)時(shí)分配：教學(xué)內(nèi)容理論學(xué)時(shí)實(shí)踐學(xué)時(shí)建議的教學(xué)組織形式、方法、手段第六章　分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7課堂講授，CAI課件第七章　固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7課堂講授，CAI課件第八章　配位化合物8課堂講授，CAI課件第九章　p區(qū)元素概述2課堂講授，CAI課件第十一章　過(guò)渡元素8課堂講授，CAI課件合計(jì)32三、大綱附錄建議教材：天津大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室楊宏孝等，無(wú)機(jī)化學(xué)（第三版），高等教育出版社（2004） 參考書(shū)目：無(wú)機(jī)化學(xué) 武漢大學(xué)、吉林大學(xué)等校編，曹錫章、宋天佑、王杏喬修訂. 高等教育出版社 2004年 無(wú)機(jī)化學(xué) 大連理工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編 高等教育出版社 第三版，1989年無(wú)機(jī)化學(xué)進(jìn)展 申泮文主編 高等教育出版社，2000年 有關(guān)說(shuō)明（教學(xué)建議）：各章習(xí)題參見(jiàn)無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)書(shū)。實(shí)驗(yàn)課另行安排。《分析化學(xué)A》課程教學(xué)大綱課程英文名稱(chēng)Analytical Chemistry A課程編號(hào)1213012001課程計(jì)劃學(xué)時(shí)32學(xué)分2課程簡(jiǎn)介分析化學(xué)是材料、化學(xué)類(lèi)各專(zhuān)業(yè)的重要學(xué)科基礎(chǔ)課，主要內(nèi)容為：誤差及數(shù)據(jù)處理、酸堿滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法。通過(guò)這門(mén)課程的學(xué)習(xí)使學(xué)生牢固掌握其基本的原理和測(cè)定方法，建立起嚴(yán)格的“量”的概念。讓學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)平衡的理論和知識(shí)，處理和解決各種滴定分析法的基本問(wèn)題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)，掌握分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)，正確掌握有關(guān)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。從而為其今后更深一步地學(xué)習(xí)作必要的鋪墊。在完成該課程的學(xué)習(xí)之后，要求學(xué)生在掌握了定量分析化學(xué)基本原理的前提下，可以根據(jù)樣品性質(zhì)、分析對(duì)象設(shè)計(jì)分析方案。一、課程教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)基本要求第一章 緒論（1學(xué)時(shí)）本章重點(diǎn)：分析化學(xué)定義，分析方法分類(lèi)，難點(diǎn)：對(duì)分析方法的分類(lèi)掌握第一節(jié) 分析化學(xué)概述本節(jié)要求了解分析化學(xué)定義、任務(wù)和作用（考核概率10%），掌握分析方法的分類(lèi)（考核概率10%）。分析化學(xué)的任務(wù)和作用分析化學(xué)是研究測(cè)定物質(zhì)化學(xué)組成及其分析方法的一門(mén)學(xué)科，包括定性和定量及其結(jié)構(gòu)解析等部分。在中醫(yī)藥領(lǐng)域中，如中藥的采集、鑒定、炮制、制劑特別是質(zhì)量控制等方面，均有其重要作用。分析方法的分類(lèi)按試樣中被測(cè)組分的含量可分為：常量分析、半微量分析和超微量分析法。根據(jù)測(cè)定原理可分為：化學(xué)分析法——以物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析法；儀器分析法——以物質(zhì)的物理和物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析法。分析化學(xué)的進(jìn)展簡(jiǎn)況：隨著現(xiàn)代科技的發(fā)展以及生產(chǎn)的需要，分析化學(xué)正向著快速、靈敏、自動(dòng)化以及各種方法的聯(lián)用等方向發(fā)展。第二章 誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理（3學(xué)時(shí)）本章重點(diǎn)：有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則，難點(diǎn)：系統(tǒng)誤差和偶然誤差第一節(jié) 定量分析中的誤差本節(jié)要求了解誤差中的一些基本概念（考核概率20%），理解準(zhǔn)確度和精密度、誤差與偏差的關(guān)系與區(qū)別（考核概率50%），掌握誤差的分類(lèi)和減免方法及隨機(jī)誤差的分布規(guī)律（考核概率70%）。誤差與準(zhǔn)確度：準(zhǔn)確度是指測(cè)量值（X）與真實(shí)值（Xr）接近的程度，誤差（E）＝X—Xт相對(duì)誤差（RE%）＝E/Xт100%偏差與精密度：精密度是指對(duì)同一樣品在同一條件下多次測(cè)量結(jié)果相互間接近的程度。絕對(duì)偏差＝相對(duì)偏差 常用標(biāo)準(zhǔn)偏差表示測(cè)量精密度S =用變異系數(shù)（）表示測(cè)量的精密度：=準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系。誤差的分類(lèi)及減免誤差的方法：由確定的原因所造成的誤差其數(shù)值基本上具有恒定單向性，稱(chēng)之為系統(tǒng)誤差，系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性、單向性和可測(cè)性。由一些難以控制的偶然因素所造成其數(shù)值無(wú)定 向規(guī)律稱(chēng)之為隨機(jī)誤差。誤差的減免：檢驗(yàn)或校正定量分析的系統(tǒng)誤差常用方法有：對(duì)照試驗(yàn)、回收試驗(yàn)及空白試驗(yàn)；校正定量分析的隨機(jī)誤差的方法:增加平行測(cè)定次數(shù)。隨機(jī)誤差的正態(tài)分布。第二節(jié) 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理本節(jié)要求了解格魯布斯法對(duì)離群值的取舍（考核概率10%），掌握Q檢驗(yàn)法確定離群值的取舍（考核概率50%）?？梢芍档娜∩幔涸谥貜?fù)多次測(cè)試時(shí)，發(fā)現(xiàn)某一數(shù)據(jù)與平均值偏差較大，這一數(shù)據(jù)稱(chēng)之為離群值。格魯布斯法和Q檢驗(yàn)法是確定離群值舍或取的常用方法。第三節(jié) 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則本節(jié)要求了解有效數(shù)字的定義（考核概率5%），理解有效數(shù)字的修約規(guī)則（考核概率50%），掌握有效數(shù)字位數(shù)的確定和運(yùn)算規(guī)則（考核概率100%）。有效數(shù)字：是在測(cè)量中能得到的有實(shí)際意義的數(shù)字，因使用測(cè)量?jī)x器不同，而決定有效數(shù)字位數(shù)。在計(jì)算有效數(shù)字時(shí)，要注意“0“在數(shù)據(jù)中的作用。修約規(guī)則：四舍六入五成雙。運(yùn)算規(guī)則。第三章 滴定分析（3學(xué)時(shí)）本章重點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)溶液及滴定分析結(jié)果的計(jì)算，難點(diǎn)：利用滴定度這一概念進(jìn)行計(jì)算。第一節(jié) 滴定分析概述本節(jié)要求了解和掌握關(guān)于滴定的一些基本概念（考核概率20%）。什么叫滴定、終點(diǎn)、等當(dāng)點(diǎn)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定誤差。第二節(jié) 滴定分析的分類(lèi)及滴定反應(yīng)的條件本節(jié)要求了解滴定分析的分類(lèi)（考核概率10%），掌握直接滴定反應(yīng)的條件（考核概率10%）。反應(yīng)類(lèi)型：酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法。適用于直接滴定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)必備條件第三節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)溶液本節(jié)要求了解標(biāo)準(zhǔn)溶液的定義（考核概率30%），理解標(biāo)準(zhǔn)溶液的作用（考核概率5%），掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法（考核概率50%）。定義：已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。作用：通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和用量來(lái)計(jì)算待測(cè)組分的含量。配制：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制常采用直接配制法和間接配制法?；鶞?zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件是：純度高、性質(zhì)穩(wěn)定、組成與化學(xué)式完全相符、摩爾質(zhì)量較大。第四節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法本節(jié)要求了解兩種濃度的定義（考核概率50%），理解標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的兩種表示法（考核概率30%），掌握物質(zhì)的量濃度與滴定度的轉(zhuǎn)換關(guān)系（考核概率80%）。物質(zhì)的量濃度：即單位體積溶液中所含某物質(zhì)的物質(zhì)的量。滴定度：即每ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。物質(zhì)的量濃度與滴定度的關(guān)系：。第五節(jié) 滴定分析結(jié)果的計(jì)算本節(jié)要求了解和掌握被測(cè)物質(zhì)百分含量的計(jì)算（考核概率80%）。滴定分析法的計(jì)算基礎(chǔ)：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，被測(cè)物的物質(zhì)的量與消耗的滴定劑的物質(zhì)的量相等。C被V被＝（a/b）C滴V滴m被/M被=（a/b）C滴V滴被測(cè)物質(zhì)百分含量的計(jì)算：第四章 酸堿滴定法（11學(xué)時(shí)）本章重點(diǎn)：酸堿質(zhì)子理論、滴定突躍的確定及酸堿指示劑的選擇 ，難點(diǎn)：溶液pH值的計(jì)算。第一節(jié) 酸堿平衡的理論基礎(chǔ)本節(jié)要求理解酸堿質(zhì)子理論內(nèi)容（考核概率20%），掌握共軛酸堿對(duì)和共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb的關(guān)系（考核概率100%）。酸堿質(zhì)子理論：凡是給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸，能接受質(zhì)子（H+）的是堿，因得失一個(gè)質(zhì)子而相互轉(zhuǎn)變的每一對(duì)酸堿，稱(chēng)為共軛酸堿對(duì)。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移，在極性溶劑中，質(zhì)子轉(zhuǎn)移是通過(guò)溶劑合質(zhì)子來(lái)實(shí)現(xiàn)的。酸堿離解平衡：共軛酸堿對(duì)的Ka和Kb的關(guān)系：第二節(jié) 分布系數(shù)和分布曲線本節(jié)要求了解三元酸分布系數(shù)和分布曲線（考核概率0%），理解二元酸分布系數(shù)和分布曲線（考核概率50%），掌握一元酸分布系數(shù)和分布曲線（考核概率80%）。酸的濃度、平衡濃度與酸度：弱酸水溶液中平衡時(shí)各組分的濃度稱(chēng)為平衡濃度,用[ ]表示。溶液中各組分濃度的總和稱(chēng)為總濃度，又稱(chēng)分析濃度，用C表示。溶液中氫離子的活度稱(chēng)為酸度。分布系數(shù)：是指溶液中某組分的平衡濃度占其總濃度的分?jǐn)?shù)，以δ表示。已知溶液的pH值可根據(jù)C求出各組分的平衡濃度。第三節(jié) 酸堿溶液pH值的計(jì)算本節(jié)要求了解多元酸（堿）溶液、兩性物質(zhì)溶液pH值的計(jì)算（考核概率10%），理解質(zhì)子條件（考核概率50%），掌握一元弱酸（堿）溶液、緩沖溶液pH值的計(jì)算（考核概率100%）。質(zhì)子條件：根據(jù)總的得失質(zhì)子的物質(zhì)的量相等原則，列出等式。一元弱酸（堿）溶液pH值的計(jì)算。兩性物質(zhì)溶液pH值的計(jì)算。其他酸堿溶液pH值的計(jì)算（包括多元酸（堿）溶液、緩沖溶液pH值的計(jì)算）。第四節(jié) 酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法本節(jié)要求了解混合指示劑法變色原理（考核概率20%），理解指示劑法變色原理、指示劑為何具有一定變色范圍（考核概率30%），掌握常見(jiàn)指示劑的變色范圍，顏色變化（考核概率100%）。指示劑法變色原理：當(dāng)溶液的pH值改變時(shí)，引起指示劑分子結(jié)構(gòu)的改變，因而發(fā)生顏色的變化。指示劑的變色范圍：指示劑（HIn）顏色的變化是在一定pH值范圍內(nèi)進(jìn)行的。它在溶液中的平衡常數(shù)為KHIn時(shí)，稱(chēng)為指示劑的理論變色點(diǎn)。電位滴定法（放在儀器分析講解）。第五節(jié) 一元酸堿的滴定本節(jié)要求了解滴定曲線的繪制過(guò)程（考核概率1%），理解什么是滴定突越、確定滴定突越的意義、準(zhǔn)確滴定的條件（考核概率40%），掌握影響滴定突越的因素、指示劑的選擇、滴定突越范圍和滴定終點(diǎn)的計(jì)算（考核概率100%）。酸堿滴定中最重要的是要在了解滴定過(guò)程中溶液pH值的變化情況的基礎(chǔ)上，選最合適的指示劑來(lái)確定終點(diǎn)，及估計(jì)被測(cè)物質(zhì)能否準(zhǔn)確被滴定。 滴定曲線：是指滴定過(guò)程中溶液pH值隨滴定劑體積增加而變化的曲線?？筛鶕?jù)溶液中各種酸堿形式存在情況，計(jì)算出溶液的pH值而繪制出。曲線中關(guān)鍵的是pH“突躍”部分。pH突躍范圍是指在計(jì)量點(diǎn)附近，溶液p