安徽省六安市20xx年高二化學(xué)暑假作業(yè)36(編輯修改稿)
2024-12-18 00:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 量 NaOH 溶液， c(SO32) / c(HSO3)、 c(OH) / c(H+)的值均增大 D． 加入氨水至中性，則 2c(Na+) =c(SO32)c(H+)=c(OH) 8．向 Fe2O Cu 的混合物中加入 ，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用過量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 ( ) A． B． C． D． 9．二氧化鈰 (CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末 (含 SiO Fe2O CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì) )。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下： (1)洗滌濾渣 A的目的是為了除去 (填離子符號 )，檢驗該離子是否洗凈的方法是 。 (2)第 ② 步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣 B的主要成分是 。 (3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物 TBP 作為 萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來， TBP (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到了 Ce(OH)4產(chǎn)品 ，加硫酸溶解后，用 溶液滴定至終點時 (鈰被還原為 Ce3+)，消耗 。該產(chǎn)品中 Ce(OH)4的質(zhì)量廢玻璃粉末 ①加稀鹽酸 過濾、洗滌 濾液 A 濾 渣 A ② 加稀硫酸和H2O2，
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