浙江大學(xué)遠程物理化學(xué)離線作業(yè)答案(20xx)(編輯修改稿)
2025-09-01 09:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 答：在恒溫相圖和恒壓相圖的最低點處氣相線與液相線相切，表示該點氣相組成等于液相組成，這時的混合物叫最低恒沸混合物。其沸點稱為最低恒沸點。2. 液體的飽和蒸氣壓越高，沸點就越低；而由克勞修斯—克拉珀龍方程表明，液體溫度越高，飽和蒸氣壓愈大。兩者是否矛盾？為什么？ 答：兩者并不矛盾。因為沸點是指液體的飽和蒸氣壓等于外壓時對應(yīng)的溫度。在相同溫度下，不同液體的飽和蒸氣壓一般不同，飽和蒸氣壓高的液體，其飽和蒸氣壓等于外壓時，需的溫度較低，故沸點較低；克勞修斯—克拉珀龍方程是用于計算同一液體在不同溫度下的飽和蒸氣壓的，溫度越高，液體越易蒸發(fā)，故飽和蒸氣壓越大。三、計算題1. 水和乙酸乙酯部分互溶。，%乙酸乙酯，%水（質(zhì)量百分濃度）。求： （1）乙酸乙酯的分壓（2）水蒸氣的分壓（3）總蒸氣壓答：(1)。(2)(3)kpa。2. 以下是對硝基氯苯和鄰硝基氯苯在常壓下的固——液平衡相圖。 0102030405060708090020406080100對硝基氯苯w/w%t℃a℃時（即相圖中的點a，液相組成為：），每個相的重量多少？答：根據(jù)杠桿規(guī)則：Na/n1=()/(10070)=na=(70+30)*[(30+)]=n1=(70+30)*[30/(30+)]=第六章 電化學(xué)一、選擇題 適用于 C 。A．任何電解質(zhì)溶液 B．電解質(zhì)稀溶液C． 強電解質(zhì)稀溶液 D．弱電解質(zhì)稀溶液，= D 。A. B. C. D. ︱H2 (p1)︱H2SO4 (m)︱O2 (p2)︱Pt 的電池反應(yīng)可寫成： ① H2 (g) + 189。O2 (g) = H2O (l)或 ② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)相應(yīng)的標準電動勢和化學(xué)反應(yīng)標準平衡常數(shù)分別用E1?、E2?、K1?和K2?表示則 D 。A．E1?= E2?、K1?= K2? B．E1?≠E2?、K1?≠K2?C．E1?≠E2?、K1?= K2? D．E1?= E2?、K1?≠K2?三、填空題1. 已知H+ 和SO42 的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為 Sm2mol1 和 Sm2mol1，則H2SO4的 *104 Sm2mol1。2. kg1的Na2SO4溶液的離子強度I= ，離子平均活度系數(shù)γ177。= 。3. Ag︱AgCl，KCl(a1)‖AgNO3(a2)︱Ag的電池反應(yīng)方程式是 Cl(a1)+Ag+(a2)=AgCl(s) 。4. 公式ΔG= zFE 的使用條件是 封閉系統(tǒng)中等溫、等壓、非體積功只有電功的可逆過程 。四、簡答題1. 什么是電導(dǎo)率？什么是摩爾電導(dǎo)率？答：電導(dǎo)率是相距1m、截面積為1m2的兩平行電極間放置1m3電解質(zhì)溶液時所具有的電導(dǎo)。摩爾電導(dǎo)率是指相距為１m的兩平行電極間放置含有１mol電解質(zhì)的溶液所具胡的電導(dǎo)。2. 當強電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其電導(dǎo)率如何變化？為什么？答：電導(dǎo)率下降。對強電解質(zhì)而言，由于在溶液中完全解離，當濃度增加到一定程度后，溶液中正、負離子間的相互作用增大，離子的運動速率將減慢，因而電導(dǎo)率反而下降。3. 當弱電解質(zhì)溶液的濃度下降時，其摩爾電導(dǎo)率如何變化？為什么？答：上升。因為弱電解質(zhì)溶液的稀釋，使得解離度迅速增大，溶液中離子數(shù)目急劇增加，因此，摩爾電導(dǎo)率迅速上升，而且濃度越低，上升越顯著。4. 什么是可逆電池？答：電池中進行的化學(xué)反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)換和其他過程均可逆的電池。五、計算題1. ，dm3 KCl m1， 將此溶液充滿電導(dǎo)池。dm3的K2SO4溶液，測得其電阻為376Ω，試計算：（1） 該電導(dǎo)池的電導(dǎo)池常數(shù)（2） dm3的K2SO4溶液的電導(dǎo)率（3） dm3的K2SO4溶液的摩爾電導(dǎo)率答：（１）因為Ｇ＝１/R,G=R*A/1所以１/A=kR=*=(2)K2=1/R2A=1/376*=178。m1(3)因為∧m＝KVm=k/c所以∧m（K2SO4）＝k/c=*102/*103=178。m2178。m12. 25℃104S104Sm1，已知=104Sm2mol1，=104Sm2mol1，求AgCl的溶度積。答：已知165。l=104Sm2mol1=104Sm2mol1∧m(AgCl)= =(+)*104=*102s178。m2mol1根據(jù)C(飽和)＝[k（溶液）－k(水)]/ =[()*104]/*102=*102mol178。m根據(jù)溶解度定義：每kg溶液溶解的固體kg數(shù)，對于極稀溶液＝１dm3溶液，根據(jù)AgCl的標準活度積為： (AgCl)＝c(Ag+)/c?178。c
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