雜化軌道理論(圖解)(編輯修改稿)
2025-09-01 08:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 化學(xué)鍵的鍵能大。這是由于雜化后軌道的形狀發(fā)生了變化，電子云分布集中在某一方向上，成鍵時(shí)軌道重疊程度增大，成鍵能力增強(qiáng)。④、雜化所形成的雜化軌道的數(shù)目等于參加雜化的原子軌道的數(shù)目，亦即雜化前后，原子軌道的總數(shù)不變。⑤、雜化軌道的空間構(gòu)型取決于中心原子的雜化類型。不同類型的雜化，雜化軌道的空間取向不同，即一定數(shù)目和一定類型的原子軌道間雜化所得到的雜化軌道具有確定的空間幾何構(gòu)型，由此形成的共價(jià)鍵和共價(jià)分子相應(yīng)地具有確定的幾何構(gòu)型。什么叫雜化？同一原子的能量相近的原有的原子軌道“混雜”起來，重新組合形成新軌道的過程，叫做雜化。什么叫雜化軌道？新組合的原子軌道叫做雜化軌道。為什么要雜化？雜化軌道形成的化學(xué)鍵的強(qiáng)度更大，體系的能量更低。雜化的動(dòng)力：受周圍原子的影響。為什么雜化后成鍵，體系的能量降低？雜化軌道在一個(gè)方向上更集中，便于軌道最大重疊。雜化軌道的構(gòu)型決定了分子的幾何構(gòu)型：雜化軌道有利于形成σ鍵，但不能形成π鍵。由于分子的空間幾何構(gòu)型是以σ鍵為骨架，故雜化軌道的構(gòu)型就決定了其分子的幾何構(gòu)型。l 雜化的規(guī)律l 雜化前后軌道數(shù)目不變，空間取向改變 ；l 雜化軌道能與周圍原子形成更強(qiáng)的σ鍵，或安排孤對電子，而不會(huì)以空的雜化軌道存在。l 雜化后軌道伸展方向、形狀發(fā)生改變，成鍵能力增強(qiáng)，成鍵能力大小順序（p成分越多成鍵能力越強(qiáng)）spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2⑵、雜化軌道的特點(diǎn)①、所組成的幾個(gè)雜化軌道具有相同的能量；②、形成的雜化軌道數(shù)目等于原有的原子軌道數(shù)目；③、雜化軌道的空間伸展方向一定（亦即，雜化軌道的方向不是任意的，雜化軌道之間有一定的夾角）；④、雜化軌道的成分：每個(gè)雜化軌道的成分之和為１；每個(gè)參加雜化的原子軌道，在所有雜化軌道中的成分之和為１（單位軌道的貢獻(xiàn)）。雜化軌道基本類型spsp2sp3參加雜化的原子軌道1個(gè)s和1個(gè)p1個(gè)s和2個(gè)p1個(gè)s和3個(gè)p雜化軌道數(shù)目2個(gè)sp雜化軌道3個(gè)sp2雜化軌道4個(gè)sp3雜化軌道每個(gè)雜化軌道的成分s，ps，ps，p雜化軌道間的夾角180176。120176。109176。28′幾何構(gòu)型直線型平面三角形正四面體形實(shí)例BeCl2，HgCl2BF3CH4，SiF4中心原子Be，HgBC，Si⑶、最常見的雜化軌道類型簡介雜化軌道類型spsp2sp3dsp2[d(x2y2)與s、px、py]空間幾何構(gòu)型直線型平面三角形正四面體形平面正方形雜化軌道數(shù)目2344雜化軌道類型sd3[s與dxy、dxz、dyz]sp3d[dz2]dsp3[d(x2y2)]空間幾何構(gòu)型正四面體形三角雙錐形四方錐形雜化軌道數(shù)目455雜化軌道類型d2sp3,sp3d2[dz2,d(x2y2)]sp3d3空間幾何構(gòu)型正八面體形五角雙錐形雜化軌道數(shù)目67雜化軌道類型dpsddp2，d2sd3s空間幾何構(gòu)型直線型彎曲型，平面三角形正四面體形雜化軌道數(shù)目2234雜化軌道類型d4s,d2sp2d3p3d4spd4sp3空間幾何構(gòu)型四方錐形反三角雙錐形三棱柱型十二面體形雜化軌道數(shù)目5668MX2spMX3sp2MX4sp3MX5dsp3MX6d2sp3dsp2d2sp2sp3d2
數(shù)學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1