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正文內(nèi)容

有機(jī)物燃燒計(jì)算(編輯修改稿)

2024-09-01 07:54 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的量之比為n:(n1),此烴可能是A.烷烴 B.單烯烴 C.炔烴 D.苯的同系物[例5]105Pa,120℃時(shí),1體積某烴和4體積氧氣混合,完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)體積不變,該烴分子式中碳原子數(shù)不可能是( )(A)1 (B)2 (C)3 (D)4,該有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為31.試求該有機(jī)物的分子式.,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時(shí):,需要三倍于其體積的O2,產(chǎn)生二倍于其體積的CO2,則該有機(jī)物可能是(體積在同溫同壓下測(cè)定)A.C2H4 B.C2H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH解析:產(chǎn)生的CO2與耗氧量的體積比為2:3,設(shè)該有機(jī)物為1mol,則含2mol的C原子,完全燃燒時(shí)只能消耗2mol的氧氣,剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗,所以氫原子為4mol,即該有機(jī)物可以是A,從耗氧量相當(dāng)?shù)脑瓌t可知B也正確。答案為A、B。符合通式Cn(H2O)m:有機(jī)物完全燃燒時(shí),若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為a:2b,該有機(jī)物是否存在氧原子,有幾個(gè)氧原子,還要結(jié)合燃燒時(shí)的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。,生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1,由此可以得出的結(jié)論是A.該有機(jī)物分子中C:H:O原子個(gè)數(shù)比為1:2:1B.分子中C:H原子個(gè)數(shù)比為1:2C.有機(jī)物必定含O D.無(wú)法判斷有機(jī)物是否含O答案:B、D,生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n1),此烴可能是A.烷烴 B.單烯烴 C.炔烴 D.苯的同系物答案:C,該有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為31.試求該有機(jī)物的分子式.答案:C2H6O(乙醇)(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時(shí)氣體體積變化規(guī)律與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0②若y4,燃燒前后體積增大,△V=③若y4,燃燒前后體積減少,△V=(CxHy)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時(shí)氣體體積的變化直接用烴類(lèi)物質(zhì)燃燒的通式通過(guò)差量法確定即可℃時(shí),1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,壓強(qiáng)體積不變,該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4解析:要使反應(yīng)前后壓強(qiáng)體積不變,只要?dú)湓觽€(gè)數(shù)可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可。答案:,在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4
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