有機物燃燒計算(編輯修改稿)
2024-09-01 07:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的量之比為n:(n1)，此烴可能是A．烷烴 B．單烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物[例5]105Pa，120℃時，1體積某烴和4體積氧氣混合，完全燃燒后恢復到原來溫度和壓強體積不變，該烴分子式中碳原子數(shù)不可能是（ ）（A）1 （B）2 （C）3 （D）4，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時：，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH解析：產(chǎn)生的CO2與耗氧量的體積比為2：3，設該有機物為1mol,則含2mol的C原子，完全燃燒時只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol,即該有機物可以是A，從耗氧量相當?shù)脑瓌t可知B也正確。答案為A、B。符合通式Cn(H2O)m：有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結論是A．該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1B．分子中C:H原子個數(shù)比為1:2C．有機物必定含O D．無法判斷有機物是否含O答案：B、D，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n1)，此烴可能是A．烷烴 B．單烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物答案：C，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．答案：C2H6O(乙醇)(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0②若y4,燃燒前后體積增大,△V=③若y4,燃燒前后體積減少,△V=(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4解析：要使反應前后壓強體積不變，只要氫原子個數(shù)可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可。答案：,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4
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