化學試題與答案(編輯修改稿)
2025-09-01 03:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 100%，請回答下列問題：（1）有機物A中含有的官能團名稱是_________________。（2）反應④的反應類型：_____________________________________。（3）請設(shè)計一種能驗證B與C混合物中是否含物質(zhì)B的實驗方法_________________。（4）下列說法正確的是_________________。A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應也可以生成CB．℃以下呈冰狀固體C．在制備D時，D中常混有一些揮發(fā)出來的反應物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴27．（6分）某二元化合物X是鋰硫電池的電極材料，為探究其組成進行了如下實驗：固體乙是一種單質(zhì)，固體丙呈紅棕色，將氣體A通入溶液C中也能生成固體乙。請回答：（1）X的化學式是_________________，步驟①的化學方程式是_________________________。（2）氣體A通入溶液C發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。28．（4分）過氧化鈣，化學式為CaO2，微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑?，F(xiàn)有一種制備過氧化鈣的實驗方案，流程如下圖，其主要反應的化學方程式為：CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O表示?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中，加入氨水的目的是_____________，小火煮沸的作用是________________________。（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體；再將溶液煮沸，趁熱過濾。此過程中，將溶液煮沸的作用是________________________________________。（3）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到產(chǎn)品。此法工藝簡單、操作方便，但是得到的產(chǎn)品純度較低，往往CaCOCa(OH)2等雜質(zhì)含量較高。若實驗室只提供稀鹽酸和澄清石灰水兩瓶試劑，以及試管、小燒杯、膠頭滴管、藥匙各1個，請設(shè)計實驗檢驗所得產(chǎn)品中含有CaCO3。_____________________________（簡要描述方案即可）。29．（4分）兩份等質(zhì)量Na2O2和NaHCO3均勻混和物，向其中一份加入100mL鹽酸，充分反應呈中性，（標準狀況）。如將該氣體通入另一混和物中充分反應后，（標準狀況）。若混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量大于Na2O2。則：（1）原混和物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________________；（2）加入鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為_____________molL1。30．【加試題】（10分）含碳物質(zhì)在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛的應用。（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示，寫出電極A中發(fā)生的電極方程式______________________________；（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為______________（填序號）。（3）以 TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______________________；（4）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)獲得甲醇。向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應合成甲醇，反應過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖所示。①500℃的此反應的平衡常數(shù)K=________________；②據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，原因是________________（用化學方程式表示）。③在500℃恒壓條件下，請在圖304中畫出反應體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖。31．【加試題】（10分）N2H4H2O（水合肼）極毒且不穩(wěn)定，100℃以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點為－40℃，℃?，F(xiàn)以ClNaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O和無水Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl2(g)＋2OH(aq)=ClO(aq)＋Cl(aq)＋H2O(aq) △H0（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_____________（填標號）。A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．錐形瓶 （2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液充分反應生成NaClO3和NaCl。實驗中為控制反應溫度除了用冰水浴、充分攪拌外，還需采取的措施是
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