探究堿的變質(zhì)(編輯修改稿)
2024-08-31 23:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2 NaOH NaOH不能與 Ca(OH)2反應(yīng) 產(chǎn)生白色沉淀 NaOH不能與 CaCl2反應(yīng) Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2 NaCl 產(chǎn)生白色沉淀 取敞口放置的溶液樣品，加入過量稀鹽酸， 若不冒氣泡，則成分是 NaOH。若冒氣泡，則需第二步檢驗 ：再另取樣，滴入過量 CaCl2溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層清液，滴入酚酞試液， 若不變色則成分是 Na2CO3。若變紅色則成分是 NaOH和 Na2CO3。 ⑷ .兩者能否與 CaCl2 、 BaCl2反應(yīng) ： ① 可能是 NaOH ② 可能是 Na2CO3 ③ 可能是 NaOH和 Na2CO3 探究敞口放置的氫氧化鈉溶液成分？ （只要加入稀鹽酸就行嗎？稀鹽酸的量有要求嗎？） （可以用 Ca(OH)2嗎？） “ 向樣品加入稀鹽酸， 若不冒氣泡，則成分真的就只能是 NaOH嗎？” 思考：向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中加入少量稀鹽酸，會冒氣泡嗎？ 請用化學(xué)方程式來解釋這個現(xiàn)象？ HCl +NaOH = NaCl + H2O 2HCl +Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑ CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O 提出問題： 探究敞口放置的氫氧化鈉溶液成分？ 建立假設(shè)： ① 可能是 NaOH ② 可能是 Na2CO3 ③ 可能是 NaOH和 Na2CO3 制定方案： 方案一：取敞口放置的溶液樣品，加入 過量 稀鹽酸， 若不冒氣泡，則成分是 NaOH。 若冒氣泡，則需第二步檢驗 ：再另取樣，滴入 過量 CaCl2溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層清液，滴入酚酞試液， 若不變色則成分是Na2CO3。若變紅色則成分是 NaOH和 Na2CO3。 方案二：取敞口放置的溶液樣品，加入 過量 稀鹽酸， 若不冒氣泡，則成分是 NaOH。 若冒氣泡，則需第二步檢驗 ：再另取樣，滴入 過量 BaCl2溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層清液，滴入酚酞試液， 若不變色則成分是Na2CO3。若變紅色則成分是 NaOH和 Na2CO3。 例題 （東營） 小明在做某次實驗時，發(fā)現(xiàn)一瓶瓶口敞開不知多久的氫氧化鈉溶液 (下稱試液 )。聯(lián)想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑 (CaCl2溶液、鹽酸、 CaCO3固體、酚酞 )對試液是否變質(zhì)展開探究。 他首先的猜想是：試液沒有變質(zhì)，溶液的溶質(zhì)還是 NaOH。 他首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結(jié)論是原試液沒有變質(zhì)，還有NaOH。 (1)小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是___________________________ _。 (2)完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發(fā)現(xiàn)原試液確已變質(zhì)。請你寫出他這次實驗的操作、現(xiàn)象______________ _______________________________。 Na2CO3溶液呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅 取少量試液于試管中。滴入稀鹽酸 (或 CaCl2溶液 )，觀察到有氣泡 (或白色沉淀 )產(chǎn)生 小明是個愛思考的學(xué)生，他又有一個新的疑問：試液中真的沒有 NaOH了嗎 ?他又作了探究： (3)猜想：_________________________________________________ (4)實驗驗證： (要求寫出操作、現(xiàn)象 )_____________________________________________ __________________________________________________________________，試液中還有 NaOH。 (5)通過上述探究，小明明白：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質(zhì)，
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