探究堿的變質(zhì)-wenkub
2022-09-01 23:44:11 本頁面
【正文】 )2和 CaCO3的一些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)有哪些不同！ ⑴ .兩者的溶解性： Ca(OH)2微溶于水CaCO3 難溶于水 ⑵ .兩者的酸堿性： Ca(OH)2溶液顯堿性CaCO3 難溶于水，中性 ⑶ .兩者能否與酸反應： Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O 無明顯現(xiàn)象 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 冒氣泡 ⑷ .兩者能否與 Na2CO3反應： Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+H 2O 產(chǎn)生白色沉淀 CaCO3不能與 Na2CO3反應 分析 Ca(OH)2和 CaCO3的一些物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 制定實驗方案： 寫鑒別物質(zhì)的方案是有技巧的，一般都是按： “ 取樣 →加試劑 →觀察現(xiàn)象 →得出結(jié)論 ” 順序來寫的。 若變紅色，則需進行第二步檢驗：再取樣品向其加入稀鹽酸， 若不冒氣泡，則為 ① Ca(OH)2； 若冒氣泡，則為 ③ Ca(OH)2 和 CaCO3。 ① 可能是 Ca(OH)2 ③ 可能是 Ca(OH)2和 CaCO3 ② 可能是 CaCO3 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 探究墻壁上粉刷不久的氫氧化鈣的成分？ 制定實驗方案： ⑴ .兩者的溶解性： Ca(OH)2微溶于水CaCO3 難溶于水 ⑵ .兩者的酸堿性： Ca(OH)2溶液顯堿性 CaCO3 難溶于水，中性 ⑶ .兩者能否與酸反應： Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O 無明顯現(xiàn)象 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 冒氣泡 ⑷ .兩者能否與 Na2CO3反應： Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+H 2O 產(chǎn)生白色沉淀 CaCO3不能與 Na2CO3反應 方案三：將固體樣品溶于水，取上層清液，向清液中滴入 Na2CO3 溶液 ， 若無白色沉淀產(chǎn)生，則樣品成分是 ② CaCO3。 若 產(chǎn)生白色沉淀 ， 則為 Ca(OH)2 和 CaCO3。 若冒氣泡，則需進行第二步檢驗 ： 另取樣品溶于水，取上層清液，滴入 酚酞 試液 若不變色，則樣品成分是 CaCO3。 方案四：向固體樣品中加入稀鹽酸， 若不冒氣泡，則為 Ca(OH)2。 發(fā)現(xiàn)假設(shè)中涉及到兩種物質(zhì)，三種可能。若變紅色則成分是 NaOH和 Na2CO3。 方案二：取敞口放置的溶液樣品，加入 過量 稀鹽酸， 若不冒氣泡，則成分是 NaOH。聯(lián)想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑 (CaCl2溶液、鹽酸、 CaCO3固體、酚酞 )對試液是否變質(zhì)展開探究。 (1)小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是___________________________ _。滴入稀鹽酸 (或 CaCl2溶液 )，觀察到有氣泡 (或白色沉淀 )產(chǎn)生 小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液中真的沒有 NaOH了嗎 ?他又作了探究： (3)猜想：_________________________________________________ (4)實驗驗證： (要求寫出操作、現(xiàn)象 )_____________________________________________ __________________________________________________________________，試液中還有 NaOH。 ⑴ 取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。） 實驗目的 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學方程式 除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 ▲ 溶液，充分反應后過濾 有白色沉淀生成 有關(guān)反應的化學方程式為 ▲ 檢驗是否含有 氫氧化鈉 在濾液中滴加
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