20xx年徐州市中考化學(xué)試卷及解析(編輯修改稿)
2024-08-31 22:37 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，說明了鋁鋰合金硬度大、密度?。蔄正確；B、鋁在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜，所以鋁的耐腐蝕性強(qiáng)，故B正確；C、由題意可知，鋰（Li）的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，所以鋰能與鹽酸反應(yīng)，放出熱量、生成氫氣，故C正確；D、在Li2O中，由于氧顯﹣2價(jià)，可推出Li顯+1價(jià)，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了金屬以及合金的知識(shí)，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)分析解答即可． 6．（1分）（2017?徐州）碳酸氫銨是白色固體，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．它稍微受熱就能快速分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ?。〢．碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處B．加熱碳酸氫銨時(shí)，白色固體會(huì)逐漸消失C．食品工業(yè)上常用碳酸氫銨作膨松劑D．碳酸氫銨與草木灰混合施用能提高肥效【分析】A、根據(jù)題意，碳酸氫銨熱穩(wěn)性差，稍微受熱就能快速分解，進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、由題意，碳酸氫銨熱穩(wěn)性差，稍微受熱就能快速分解，則碳酸氫銨要保存在陰涼干燥處，故選項(xiàng)說法正確．B、加熱碳酸氫銨時(shí)，生成氨氣、水、二氧化碳?xì)怏w，因此白色固體會(huì)逐漸消失，故選項(xiàng)說法正確．C、碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳?xì)怏w，可使糕點(diǎn)更加松軟，故選項(xiàng)說法正確．D、碳酸氫銨屬于銨態(tài)氮肥，與堿性物質(zhì)草木灰混合后能放出氨氣，降低肥效，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解碳酸氫銨熱穩(wěn)性差、銨態(tài)氮肥的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵． 7．（1分）（2017?徐州）如圖是電解水的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ?。〢．a(chǎn)、b分別是電源的正極、負(fù)極B．在水中加入少許燒堿．能增強(qiáng)導(dǎo)電性C．電解水實(shí)驗(yàn)表明，水由2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成D．目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低【分析】根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論分析判斷有關(guān)的敘述．電解水時(shí)正氧負(fù)氫，氫二氧一．【解答】解：A、由上述分析可知，試管b中氣體較多，是氫氣，a收集的氣體較少是氧氣，a、b分別是電源的正極、負(fù)極，故正確；B、在水中加入少許燒堿，可以增強(qiáng)導(dǎo)電性，故正確；C、電解水實(shí)驗(yàn)表明，一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成，水是由氫元素和氧元素組成的，故錯(cuò)誤；D、目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低，應(yīng)尋找合適的催化劑，故正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題的難度不大，了解電解水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、結(jié)論即可分析判斷． 8．（1分）（2017?徐州）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表．下列說法正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g4312110反應(yīng)后的質(zhì)量/gm40616A．甲一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C．丙物質(zhì)一定屬于化合物D．乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5：2【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后反應(yīng)物的質(zhì)量是減少的，生成物的質(zhì)量是增加的，再由表格的信息就可以判斷出甲，乙，丙，丁是反應(yīng)物還是生成物，及反應(yīng)類型和質(zhì)量比．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙的質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，乙、丁質(zhì)量增加，為生成物，甲質(zhì)量不變，可能為催化劑．A、甲質(zhì)量不變，可能為催化劑，錯(cuò)誤；B、由以上知，丙→乙+丁，為分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、由以上知，丙→乙+丁，丙一定是化合物，正確；D、乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為：（40﹣31）：（16﹣10）=3：2，錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，這是進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)． 9．（1分）（2017?徐州）在下列各組物質(zhì)中，每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ?。貱u、稀疏酸、CuO②稀鹽酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3．A．① B．② C．①③ D．②③【分析】①根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件考慮；②根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件考慮；③碳與一氧化碳不反應(yīng)．【解答】解：①銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不反應(yīng)，②鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，都符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，都能反應(yīng)；③碳和一氧化碳不反應(yīng)．故選B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉金屬與酸反應(yīng)的條件，知道復(fù)分解反應(yīng)的條件． 10．（1分）（2017?徐州）根據(jù)如圖物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（ ?。〢．將乙的飽和溶液過濾，能得到不飽和溶液B．t1℃時(shí)，甲溶液、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等C．t2℃l85g甲溶液降溫至t1℃時(shí)，能析出49g晶體D．將26%的甲溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：A、過濾只能除去不溶性雜質(zhì)，不能將飽和溶液變成不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，但是甲溶液、乙溶液的質(zhì)量、狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、t2℃時(shí)，l85g甲溶液的狀態(tài)不能確定，降溫至t1℃時(shí)，不一定能析出49g晶體，故C錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是36g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，所以將26%的甲溶液從t2℃降溫到t1℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力． 二、化學(xué)填
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