初三上科學(xué)第一章第六節(jié)有機(jī)物第一章酸堿鹽的復(fù)習(xí)題(編輯修改稿)
2025-08-31 14:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 _________性質(zhì)。（3）推斷甲醛的化學(xué)式M應(yīng)為___________________。（4）寫出生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式_________________。第一章 探索物質(zhì)的變化 復(fù)習(xí)教學(xué)目的：.掌握酸堿鹽的概念掌握常見的酸堿鹽以及它們的性質(zhì)掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件以及金屬和酸、鹽溶液反應(yīng)的條件會寫出常見的化學(xué)方程式重 點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件以及金屬和酸、鹽溶液反應(yīng)的條件難 點(diǎn)：離子的應(yīng)用 酸①酸 = + 酸根離子酸在水溶液里都有共同的離子H+，因此它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。②酸的性質(zhì)（HCl、H2SO4）和指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不變色。酸 + 活潑金屬 →鹽 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑酸 + 金屬氧化物 →鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O酸 + 堿 → 鹽 + 水NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O酸 + 鹽 → 新酸 +新鹽 (生成物有一種沉淀或者氣體)HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑③從上述酸的通性可知鹽的四種制法：舉出四種制備ZnSO4方法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑二、堿的性質(zhì)（NaOH、 Ca(OH)2）①堿 = 金屬離子 + 堿在水溶液里都有共同的離子OH，因此它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。②堿的性質(zhì)：和酸堿指示劑的作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅堿 + 酸性氧化物→ 鹽 + 水Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O堿 + 酸 → 鹽 + 水堿 + 鹽 → 新堿 +新鹽Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、鹽
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