化學(xué)與技術(shù)(人教版)第3單元單元綜合檢測(cè)(編輯修改稿)
2024-08-31 10:30 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 _______________。(2)寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式______________________________________________________________________________________________________。(3)小組成員經(jīng)過檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因______________________，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________________。(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后方案對(duì)于前方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是_____________________________________________________________________________________。解析：本題是一大型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題目。合金經(jīng)過多步溶解后制取了相應(yīng)的鹽溶液或晶體，設(shè)計(jì)方案以圖示形式展出，因此抓住圖示進(jìn)行有效解題。(1)(2)略。(3)問在制備過程中Fe2＋很容易被氧化為Fe3＋，因此需加入鐵粉防止Fe2＋被氧化。(4)H2O2作為綠色氧化劑，其還原產(chǎn)物為H2O，因此根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物不難推出方程式。(5)改鹽酸為燒堿后，Al變?yōu)锳lO，然后過濾后加過量鹽酸就得到AlCl3，沉淀中再加入足量H2SO4，過濾后溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到綠礬，最終剩余的Cu再轉(zhuǎn)化為膽礬，因此步驟簡(jiǎn)潔，節(jié)省藥品和操作時(shí)間。答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)反應(yīng)過程中部分二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化成了三價(jià)鐵 向?yàn)V液D中加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過濾，取濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得純度較高的綠礬(4)Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O===CuSO45H2O(或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O)(5)更合理 因?yàn)榍耙环N方案操作步驟多、時(shí)間長(zhǎng)、消耗試劑量大11．感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：試回答下列問題：(1)在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有(填寫編號(hào))________；①加成反應(yīng)?、谘趸磻?yīng) ③消去反
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