江西省六校20xx屆高三下學(xué)期3月聯(lián)考理科理綜化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-12-17 06:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 g)＋ 2H2(g) 。 在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為 L－ 1的 CH4與 CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得 CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如 右 圖所示，則壓強(qiáng) P1 P2（填 “大于 ”或 “小于 ”）；壓強(qiáng)為 P2時(shí)，在 Y 點(diǎn)： v(正 ) v(逆 )（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。 求 Y 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） （ 3） CO 可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為， 在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉容器中除上述反應(yīng)外還發(fā)生另一反應(yīng)： A(g)+B(g) 2C(g) ? H＞ 0， 且 A、 B 、 C 與其它物質(zhì)之間不相互影響，進(jìn)行 相關(guān)操作達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功）。 ①等壓時(shí)，通入惰性氣體則 C 的物質(zhì)的量是 （填“增大”、“不變”或“減小”）。 ②等壓時(shí)，通入 C 氣體反應(yīng)容器中的溫度將 （填“升高”、“不變”或“降低”）。 ③二甲醚的同系物“二乙醚”也能作燃料電池原料，寫出二乙醚在堿性條件下的負(fù)極電極反應(yīng)式 。 ④用此燃料電池用惰性電極電解 1L， ，導(dǎo)線通過 8mol 電子時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，則所得溶液 pH= ，理論上消耗二乙醚 g。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。 28.(15 分 )軟錳礦（主要成份為 MnO2）可用于制備錳及其化合物，下圖為現(xiàn)代冶煉軟錳礦制化學(xué)純 MnO2 的工藝流程圖。 軟錳礦煤 還原 煅燒 氧化亞錳H 2 SO 4 酸浸 浸出液（含F(xiàn) e3+、C u2+等雜質(zhì)） 濾液1 調(diào)節(jié)P H 過濾 濾渣1 濾液2 Na2S 凈化、過濾 碳酸錳 濾渣2加入NH4HCO3晶體 過濾 450 ℃焙燒 MnO2 化學(xué)純空氣、H2O （氣體） 濾渣3 （ 1）軟錳礦還能在 C6H12O6 和 50%的 H2SO4條件下還原浸出得到 MnSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ，同上述流程相比此法的優(yōu)點(diǎn)是 。 （ 2）寫出能提高氧化亞錳（ MnO)浸出率的措施： 。 （ 3）濾渣 1 和濾渣 2 分別為 、 （填化學(xué)式）。 （ 4）寫出濾液 2 加入 NH4HCO3晶體制碳酸錳的 化學(xué)方程式 ； 寫出由濾渣 3 制化學(xué)純 MnO2 的化學(xué)方程式 。 （ 5）已知， t℃時(shí) Ksp[Mn(OH)2]=， Ksp(MnCO3)=，若往 MnSO4 溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生 Mn(OH)2，可能的原因有： MnCO3(s)+2OH(aq) Mn(OH)2(s) +CO ?23 (aq)， t℃ 時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= 。（填數(shù)值） （ 6）剩余的 MnCO3 及低價(jià)氧化亞錳，經(jīng) H2SO4 溶出，氯酸鈉重質(zhì)化，再經(jīng)洗 滌，烘干也可制得化學(xué)純 Mn
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