湖北省鐘祥市20xx屆高三5月適應(yīng)性考試一理科綜合化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-12-17 05:27 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 理由；若原方案錯(cuò)誤 ，請(qǐng)加以改正）。 （ 4）流程中的 “副產(chǎn)品 ”為 （填化學(xué)式）。在空氣中灼燒 CuS 可以得到銅的氧化物，向 Cu、 Cu2O、 CuO 組成的混合物中加入 1L molL1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到 2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若該混合物中含 ，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗 mol H2SO4。 （ 5）操作 C 是為了除去溶液中的 Ca2+，若控制溶液中 F－ 濃度為 3103molL1，則溶液中)( )( 2??FcCac= 。 （ 6）電解產(chǎn)生 2NiOOHH2O 的原理分兩步： ① 堿性條件下， Cl在陽(yáng)極被氧化為 ClO，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為 ② Ni2+被 ClO氧化產(chǎn)生 2NiOOHH2O沉淀。則該步反應(yīng)的離子方程式為 。 28． (14分 )甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇，又稱 “木醇 ”或 “木精 ”。甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下： 反應(yīng) ① ： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g) △ H1＝－ 反應(yīng) ② ： CO2(g)＋ H2(g) CO(g)＋ H2O(g) △ H2 反應(yīng) ③ ： CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋ H2O(g) △ H3＝－ （ 1） 反應(yīng) ② 的 △ H2＝ __________________ （ 2） 若 500℃ 時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為 K K2與 K3，則 K3＝ _________(用 K K2表示 )。已知 500℃ 時(shí) K K2 的值分別為 、 ，并測(cè)得該溫度下反應(yīng) ③ 在某時(shí)刻，H2(g)、 CO2(g)、 CH3OH(g)、 H2O(g)的濃度 (mol/L)分別為 、 、 、 ，則此時(shí)V 正 ________V 逆 (填 “＞ ”、 “＝ ”或 “＜ ”) （ 3） 在 3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) ② ， c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間 t 變化如圖中曲線 I 所示。若在 t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線 I 變?yōu)榍€ II 和曲線 III。當(dāng)曲線 I 變?yōu)榍€ II氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2[來(lái) Ni(OH)2 開(kāi)始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 時(shí)，改變的條件是 。當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線 I 變?yōu)榍€ III 時(shí)，曲線 III 達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為 _____________。 （ 4） 甲醇燃料電池可能成為未來(lái)便攜電子產(chǎn) 品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入 a 氣體的電極 的 電極反應(yīng)式為 （ 5） 一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下，將 a mol/L 的 CH3COOH與 b mol/L Ba(OH)2 溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)， 2c(Ba2＋ )＝ c(CH3COO－ )，用含 a和 b 的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 ________________ 36．【化學(xué) — 選修 2：化學(xué)與技術(shù)】（ 15 分） I、污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量 Cu2+、 Hg2+、 Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì) 不能 ． ． 作為沉淀劑的是（ ） A．氨水 B．硫化氫氣體 C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液 II、合成氨的流程示意圖如右圖： 回答下列問(wèn)題： （ 1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌? 氣。氮
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