高一化學(xué)鐵及其化合物(編輯修改稿)
2024-12-17 04:26 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 __ ____ 、 ____ ____ 、 __ ____ __( 填化學(xué)式 ) ，減少?gòu)U物排放。 第 41講 │ 要點(diǎn)探究 (4 )A 可用于生產(chǎn)紅色顏料 (Fe2O3) ，其方法是： 556 a kg A( 摩爾質(zhì)量為 27 8 g mol－ 1) 溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336 b kg A 和 1 12 c kg 鐵粉， 鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量 Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料 __ ____ __kg 。 變 式題 ( 1 ) T i O 2 ＋ 2H 2 SO 4 == = Ti ( SO 4 ) 2 ＋ 2H 2 O 或 T i O 2 ＋H 2 SO 4 == = T i O S O 4 ＋ H 2 O ( 2 ) Fe ＋ 2 F e3 ＋== = 3 F e2 ＋ Fe ＋ 2H＋== = Fe2 ＋＋ H 2 ↑ ( 3 ) 加水促進(jìn)鈦鹽水解 ， 加熱促進(jìn)鈦鹽水解 ， 降低 H＋濃度促進(jìn)鈦鹽水解 H 2 O F e SO 4 H 2 SO 4 ( 4 ) 16 0 a ＋ 320 b ＋ 160 c 第 41講 │ 要點(diǎn)探究 [ 解析 ] 依據(jù)題目信息可知 ， 硫酸與二氧化鈦反應(yīng)要生成Ti ( SO4)2和水 。 向?yàn)V液 Ⅰ 中加入鐵粉 ， 是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵 。加入到水中 ， 能促進(jìn)鈦鹽水解 ， 其次 ， 溫度高的情況下鈦鹽水解程度也增大 。 過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后 ， 濾液中的鈦鹽 、 硫酸 、硫酸亞鐵還可再利用 。 ( 4 ) 第一次加入的 n ( A ) ＝556 a 103g278 g m o l－ 1＝2 a 103 m o l ， 第二次加入的 n ( A ) ＝3336 b 103g278 g m o l－ 1＝ 12 b 103 m ol ，n ( Fe ) ＝1 12 c 103g56 g m ol－ 1＝ 2 c 103 m ol ， n ( Na2SO4) ＝12n ( N aO H ) ＝2 a 103 m o l ， 依據(jù)硫酸根守恒 ： n ( Na2SO4) ＋ 3 n [ Fe2( SO4)3] ＝ 2 a 103 m ol ＋ 12 b 103 m o l ； 依據(jù) Fe 守恒 ： 2 n ( Fe2O3) ＋ 2 n [ Fe2( SO4)3] ＝2 a 103 m o l ＋ 12 b 103 m ol ＋ 2 c 103 m o l ， 解得 n ( Fe2O3) ＝ a 103 m o l ＋ 2 b 103 m o l ＋ c 103 m o l ， m ( Fe2O3) ＝ ( 160 a ＋ 320 b ＋16 0 c ) kg 。 第 41講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 關(guān)于鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)的考查 鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)很多，重要的是根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)的原理進(jìn)行分析，復(fù)習(xí)的過(guò)程重點(diǎn)掌握鐵與水、酸以及非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，還有鐵的氧化物與還原劑的反應(yīng)和鐵的氫氧化物的制備等實(shí)驗(yàn)，同時(shí)需要注意鐵離子的檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)。 第 41講 │ 要點(diǎn)探究 例 2 [ 2020 廣州二測(cè) ] 某 Al2O3樣品中可能含有 Fe2O3和 F e O中的一種或兩種。利用實(shí)驗(yàn)室常用試劑、儀器和用品完成該樣品中所含雜質(zhì)成分的探究。 (1 ) 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟 1 ：取少量樣品于試管 A 中，加入過(guò)量 NaO H 溶液，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用 樣品部分溶解 步驟 2 ：往試管 A 的剩余固體中加入適量稀 H2SO4，充分反應(yīng)后得 A 溶液 固體溶解，溶液顏色有變化 ??
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