第四章習(xí)題解答(編輯修改稿)
2024-08-28 13:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 是一種化學(xué)電池，由一對離子選擇性電極和參比電極組成。試液中欲測組分的氣體擴(kuò)散進(jìn)透氣膜，進(jìn)入電池內(nèi)部，從而引起電池內(nèi)部某種離子活度的變化。而電池電動勢的變化可以反映試液中欲測離子濃度的變化。 ,并討論選擇指示電極的原則 . 反應(yīng)類型 指示電極 參比電極 酸堿滴定 玻璃電極 甘汞電極 氧化還原滴定 鉑電極 甘汞電極 沉淀滴定 離子選擇性電極或其它電極 玻璃電極或雙鹽橋甘汞電極 絡(luò)合滴定 鉑電極或相關(guān)的離子選擇性電極 甘汞電極 選擇指示電極的原則為指示電極的電位響應(yīng)值應(yīng)能準(zhǔn)確反映出離子濃度或活度的變化 . pH等于 ,在 298K時用毫伏計測得下列電池的電動勢為 : 玻璃電極 │H+(a=x)‖ 飽和甘汞電極 當(dāng)緩沖溶液由三種 未知溶液代替時 ,毫伏計讀數(shù)如下 : (a)。 (b)。 (c) pH. 解 : 根據(jù)公式 : (a) pH = + ()/= 同理 : (b) pH = (c) pH = FRTEEpHpH S tdS tdT e s t /??? pBr = 3, pCl =1. 如用溴離子選擇性電極測定 Br 離子活度 ,將產(chǎn)生多大誤差 ?已知電極的選擇性系數(shù) KBr, Cl=6 103. 解 :已知 將有關(guān)已知條件代入上式得 : E% = 6 103 101/103 100=60% %1 0 0%/, ???innjji aaK ji相對誤差 ,其選擇性系數(shù) KNa+,H+ =30. 如用此電極測定 pNa等于3的鈉離子溶液 ,并要求測定誤差小于 3%,則試液的 pH必須大于多少 ? 解 : 30 aH+/103 aH+ 106 故 : pH 6 , 于 100mL銅鹽溶液中加入 1mL (NO3)2后 ,電動勢增
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