硫酸工業(yè)流程(編輯修改稿)
2024-12-16 22:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 “ 固硫 ” （ 不使含硫化合物進(jìn)入大氣 ） 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【 答案 】 CaO+SO2=CaSO3 ， 2CaSO3+O2=2CaSO4 上述方法稱為 “ 鈣基固硫法 ” 。 這種方法實(shí)際上是把生石灰或石灰石的粉粒摻入煤中 ，再進(jìn)行燃燒 。 利用石灰石分解生成的 CaO也能吸收 SO2， 但因石灰石分解是吸熱反應(yīng) ，所以用 CaCO3固硫比用 CaO固硫多消耗部分熱量 。 2CaSO3+O2=2CaSO4這個(gè)反應(yīng)易漏寫 ， 在有空氣存在和高溫條件下 ， CaSO3易被氧化為 CaSO4， 這可以得出一條規(guī)律：溫度高時(shí)， 熱穩(wěn)定性不夠好的物質(zhì)將向熱穩(wěn)定性物質(zhì)轉(zhuǎn)化 ， 如本題涉及 CaCO3→CaSO 3→CaSO 4的轉(zhuǎn)化 。 以防漏寫其中一個(gè)方程式 。 1 L含 SO3為 30%的發(fā)煙硫酸 （ 密度為 ） ， 要把它稀釋成濃度為 95%的濃硫酸 ， 要加水約為 ( ) A． 120 mL B． 180 mL C． 240 mL D． 300 mL C 1L 含 SO3 為 30% 的發(fā)煙硫酸中含 SO3 為1000cm3 30%=585g， 與 SO3反應(yīng)所需水量為 585g/80g/mol 18g/mol=， 95% H2SO4溶液中溶劑為 : 則 H2SO4為 : 1000cm3 += 95 5 =110 g g 所以 ， 總共需加水為 : g+110 g= g 【 解題回顧 】 本題可用 S原子守恒巧解，原溶液的質(zhì)量為 1950 g，設(shè)最終溶液質(zhì)量為 x 1950 30%/80+1950 70%/98=95%x/98 x=2194 則需加水的質(zhì)量為 21911950=241 a t（ 噸 ） 98%（ 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ） 硫酸 。 為使硫充分燃燒 ，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣 ，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 b%。 若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 21%， 且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失 ， 則 （ 1） 該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為
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