高三化學金屬的腐蝕和防護復習(編輯修改稿)
2024-12-16 07:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是 A．反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B．反應①中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕 A 一 . 析氫腐蝕與吸氧腐蝕 （ 以 Fe為例 ） 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 電極反應 負 極 正 極 總反應式 水膜酸性較強 （ pH＜ ) 水膜酸性很弱 或中性 Fe2e =Fe2+ 2H++2e— =H2↑ O2+2H2O+4e— =4OH— Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 [練習 ]請你根據(jù)原電池原理，寫出鋼鐵 吸氧腐蝕 的電極反應式及 電池反應 方程式。 2Fe 4e = 2Fe2+ O2 + 2H2O + 4e=4OH 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3xH2O+(3x) H2O 后續(xù)反應： 負極： 正極 電池反應： 二 .金屬防護的幾種重要方法 金屬 內(nèi)部結(jié)構(gòu) ， 將金屬制成合金 覆蓋保護層 。 ： 利用原電池反
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