【與名師對話】高考化學總復習(js版)113-脂肪烴-石油化學工業(yè)課件(編輯修改稿)
2025-08-20 18:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 得的二氧化碳是其他三者的 3倍 。 在鎳催化劑的作用下 ， A、B、 C都能和氫氣發(fā)生加成反應 ， B可以轉(zhuǎn)變?yōu)?C或 D， C可以轉(zhuǎn)變?yōu)?D； B或 C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ， 而 A、 D無此性質(zhì)；在 FeBr3存在時 A與溴發(fā)生取代反應 。 試推斷出 4種烴的結(jié)構(gòu)簡式： (1)A是 ________________， B是 ____________， C是 __________________， D是 ______________________。 (2)B―→D 的反應方程式： ________________________________________________________________________。 (3)除去 D中 C的反應方程式： ________________________________________________________________________。 (4)C發(fā)生加聚反應的方程式： ________________________________________________________________________。 【 思路點撥 】 解答該題需注意以下三點： (1)利用燃燒規(guī)律確定 4種烴的碳原子數(shù) 。 (2) 利用好突破口 “ B ―― →H 2 C ―― →H 2 D ” 。 (3) 利用好不飽 和烴的特殊性質(zhì)。 【解析】 據(jù)題意知 B 、 C 、 D 分子中碳原子數(shù)均為 L L/mol mol＝ 2 ，則 A 分子中碳原子數(shù)為 2 3 ＝ 6 ，又因為B ―― →H2加成C ―― →H2加成D ，且 B 、 C 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則 B 為 HCCH ， C 為 CH2== =CH2， D 為 CH3CH3，再據(jù) A在 FeBr3存在時與溴發(fā)生取代反應知 A 為 。其中B ― → D 的反應為 CH CH ＋ 2H2―― →催化劑△CH3CH3。除去CH3— CH3中的 CH2== =CH2可用溴水，則反應方程式為CH2== =CH2＋ Br2― → CH2BrC H2Br ， C 發(fā)生加聚反應的方程式為 n CH2＝ CH2 。 【 遷移應用 】 (即時遷移 小試牛刀 ) 1． 區(qū)別 CH CH2===CH CH≡CH的最簡易的方法是 ( ) A． 分別通入溴水 B． 分別通入酸性 KMnO4溶液 C． 分別在空氣中點燃 D． 分別通入盛堿石灰的干燥管 【 解析 】 乙烯 、 乙炔均能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色 ， 無法用二者進行鑒別 。 利用 CH C2H C2H2燃燒時火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度區(qū)分三者 。 【 答案 】 C 要點 2 幾種化學反應類型的分析 1． 取代反應和加成反應的比較 概念 有機化合物分子中的某種原子 (或原子團 )被另一種原子 (或原子團 )所取代的反應 有機物分子中雙鍵 (或叁鍵 )兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應 反應通式 A—B＋ C—D―→ A—C＋B—D(C代替 B或 B代替 C) 鍵的變化 一般是 C—H、 O—H或 C—O鍵斷裂，結(jié)合 1個原子或原子團，另一個原子或原子團同代替下來的基團結(jié)合成另一種物質(zhì) 不飽和鍵中不穩(wěn)定者斷裂，不飽和碳原子直接和其他原子或原子團結(jié)合成 產(chǎn)物 兩種或多種物質(zhì) 一般是一種物質(zhì) (1)共軛二烯烴：單雙鍵交替出現(xiàn)的含有兩個 的烯烴 。 (2)加成反應 以 1,3－丁二烯為例加以說明：在外界條件作用下 ， 1,3－丁二烯分子中的兩個 均斷裂 ， 形成如下結(jié)構(gòu) (每個碳原子上都有 1個單電子 ) 。 因為 4位上的碳原子空間阻力小 ， 比較容易與外界的原子或原子團發(fā)生加成反應 ， 而 3位上的碳原子則比較難 。 ③ 完全加成： CH2===CH—CH===CH2＋ 2Br2―→ CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br ④ 加聚反應： nCH2===CH—CH===CH2―→ ① 1,2 －加成 ( 低溫 ) ： CH 2 == =C H — CH == =CH 2 ＋Br 2 ―― →－ 80 ℃CH 2 Br — CHB r — CH == =C H 2 ② 1,4 －加成 ( 較高溫度 ) ： CH 2 == =C H — CH == =C H 2 ＋Br 2 ―― →60 ℃CH 2
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