高二化學(xué)上學(xué)期氨的復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-16 00:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 銨鹽 由 NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物 都是離子晶體，都易溶于水。 加熱 NH4CL = NH3↑＋ HCL↑（現(xiàn)象） 非氧化性酸（如鹽酸）的銨鹽受熱放出氨氣， 氧化性酸（如硝酸）的銨鹽受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 NH4+＋ OH－ = NH3＋ H2O 一、定義： 二、通性： 三、化學(xué)性質(zhì)： 受熱分解 △ 銨鹽分解規(guī)律： 銨鹽與堿的反應(yīng)： （ ※ 所有銨鹽都可發(fā)生此反應(yīng) ） NH4CL＋ NaOH = NaCL＋ NH3↑＋ H2O 銨根離子的檢驗(yàn) 取少量該晶體于小試管中，向內(nèi)滴加適量 NaOH溶液，加熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，說(shuō)明原晶體為銨鹽，否則不是。 △ NH4+＋ OH－ = NH3↑＋ H2O ↓ 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 現(xiàn)有一白色晶體，為驗(yàn)證它是否銨鹽可設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)： 總結(jié)：（ NH4＋ 的檢驗(yàn)） 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 固體與固體反應(yīng)制取氣體的裝置。 向下排空氣法。 堿石灰。 原理： 2NH4CL＋ Ca(OH)2=CaCL2＋ 2NH3↑+2H2O △ 思考： 能否用 NH4NO NaOH、 KOH 裝置 收集： 干燥： 思考： 能否用濃硫酸、 P2O 無(wú)水 CaCL2？ 思考： 瓶口棉花團(tuán)的作用 尾氣如何處理？ 思考：其他制取氨氣的方法 （防止空氣對(duì)流，使收集的氨氣更純凈） （用一倒置漏斗置于水面上，防止倒吸） 檢驗(yàn)： （ 1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)） （ 2）蘸有濃 HCL的玻棒接近瓶口（白煙） 加熱濃氨水 極性分子與非極性分子 極性分子： （ 1）雙原子： （ 2）三原子： （ 3）四原子： 非極性分子： （ 1）雙原子： （ 2）三原子： （ 3）五原子： 不同原子構(gòu)成的雙原子分子 HCL等 V型分子如 H2O、 H2S等 三角錐型如 NH3
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