高二化學金屬的腐蝕和保護(編輯修改稿)
2025-12-16 00:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 吸氧腐蝕（ 演示 ） 析氫腐蝕（ 演示 ） 發(fā)生條件 鋼鐵表面吸附的水膜中溶有 O2 并呈 極弱酸性或中性 ，反應中 （ ）得電子被還原為 OH 。 鋼鐵表面吸附的水膜呈現(xiàn)較強 酸性 。反應時有 析出。 電極反應 O2 H2 負 極 正 極 總 反 應 Fe－ 2e－ ＝ Fe2＋ 2H2O+2e－ =H2 +2OH Fe＋ H2O=Fe(OH)2+H2 又 4 Fe(OH)2＋ O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 xH2O(鐵銹） +（ 3x） H2O 2Fe－ 4e－ ＝ 2Fe2＋ O2+2H2O+4e=4OH 2Fe＋ O2+H2O=2Fe(OH)2 二、金屬的防護 影響金屬腐蝕的因素包括： 金屬的
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