探索物質的性質復習課浙教版(編輯修改稿)
2024-12-15 13:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Ca(OH)2 +2 HCl == CaCl2+ 2H2O Na2CO3+ Ca (OH)2=CaCO3↓+2NaOH (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 ↑+H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 說一說堿的 通性 酸＋堿 —— 鹽＋水 (中和反應 ) 溶堿 ＋溶鹽 —— 新堿＋新鹽 溶堿＋酸性氧化物 —— 鹽＋水 堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅 堿為什么具有通性? AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+ Ca (OH)2=CaCO3↓+2NaOH (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+H2O BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 ↓+2NaCl BaCl2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NH4Cl 2AgNO3 + Fe = Fe （ NO3） 2+ 2Ag 說一說鹽的性質 酸＋鹽 —— 新酸＋新鹽 溶堿＋溶鹽 —— 新堿＋新鹽 金屬＋溶鹽 —— 新金屬＋新鹽 溶鹽＋溶鹽 —— 新鹽＋新鹽 SO42 Cl CO3 2 NH4+ 思考：如何檢驗下列含這些離子的
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