【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。 ：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 ：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。 ⑴木炭在氧氣中燃燒（ O2 可使帶火星的木條的木條復(fù)燃） C + O2 點(diǎn)燃 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 ⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的 淡藍(lán)色火焰 ，產(chǎn)生有 刺激性氣味 的氣體，放出熱量； 在氧氣 里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2 O5 現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量 白磷著火點(diǎn)低 ,易自燃 ,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。 ⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 點(diǎn)燃 ⑸鐵絲在氧氣中 燃燒 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂 ,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒 (點(diǎn)燃爆鳴氣 ) 2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出 淡藍(lán)色火焰 ，放出熱量； 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸 ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。 向瓶 內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 ⑻ 加熱堿式碳酸銅 （俗稱銅綠） Cu2 (OH)2 CO3△ 2CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑ （現(xiàn)象： 綠色 粉末變 黑色 ，管壁有 水珠 ，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁） （四）氧氣的制法 ： 10． 工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 反應(yīng)原理： ①加熱高錳酸鉀 2KMnO4△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 2MnO△ 2KCl + 3O2 ↑ 3eud 教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源，完全免費(fèi)，無須注冊(cè)，天天更新！ 3eud 教育網(wǎng) 教學(xué)資源集散地?？赡苁亲畲蟮拿赓M(fèi)教育資源網(wǎng)！ 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)： ① 試管口略向下傾斜 （防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣?導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集 ，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。） 其他生成 氧氣的反應(yīng)： 通電 ③水通電（正極 O2 負(fù)極 H2 ，體積比 1:2） 2H2 O＝ 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加熱氧化汞 2HgO△ 2Hg ＋ O2 ↑ （五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途 11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水 （２）化學(xué)性質(zhì) ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O2點(diǎn)燃 2H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。 ②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋ CuO△ Cu＋ H2 O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“ 酒精燈遲到早退 ”，即 開始時(shí)要先通入氫氣 后加熱 （目的是排凈管內(nèi)空氣， 防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要 先停止加熱 ， 繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO） （ 3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料 12．生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取 H2 最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦） ①鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ H2 SO4＝ ZnSO4＋ H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe＋ H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ ③鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg＋ H2 SO4＝ MgSO4＋ H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al＋ 3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋ 3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋ 2HCl＝ ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng) Fe＋ 2HCl＝ FeCl2＋H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2HCl＝ MgCl2＋ H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋ 6HCl＝ 2AlCl3＋ 3H23eud 教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源，完全免費(fèi)，無須注冊(cè)，天天更新！ 3eud 教育網(wǎng) 教學(xué)資源集散地。可能是最大的免費(fèi)教育資源網(wǎng)！ ↑ (六 )鐵的性質(zhì) ：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體 鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng) 鐵在 潮濕的空氣 里（既有 H2O 又有 O2 時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵 Fe2 O3 防銹方 法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán) 鐵在氧氣里 燃燒 生成 四氧化三鐵 ,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 （２） 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色） ① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（ 現(xiàn)代濕法冶金 的先驅(qū)）化學(xué)方程式： Fe＋ CuSO4＝ Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅 , 反應(yīng)后溶液呈淺綠色 ②鐵跟硫酸反應(yīng)： Fe＋ H2 SO4＝ FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)： Fe＋ 2HCl＝ FeCl2 ＋ H2 ↑ 現(xiàn)象 :有氣泡生成 ,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有 兩種離子： 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子 Fe2+） 鐵元素有三種氧化物 ：氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 四氧化三鐵 Fe3O4 14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的 混合物 。（純凈物不是合金） (七 )單質(zhì)碳的性質(zhì) 15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種 不同 的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。 它們的物理性質(zhì)差別大的原因 碳原子的排列不同 16． 碳的化學(xué)性質(zhì) 跟氫氣的性質(zhì)相似 (常溫下碳的性質(zhì)不活潑 ) ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 點(diǎn)燃 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2C＋ O2 點(diǎn)燃 2CO ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO高溫 2Cu ＋ CO2 ↑ 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體 3eud 教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源，完全免費(fèi)，無須注冊(cè)，天天更新！ 3eud 教育網(wǎng) 教學(xué)資源集散地?？赡苁亲畲蟮拿赓M(fèi)教育資源網(wǎng)！ 試驗(yàn)注意事項(xiàng) :①試管口略向下傾斜 （防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流， 使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰 水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。） 木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O3高溫 4Fe ＋ 3CO2 ↑ ( 氫氣跟ＣＯ ２ 不反應(yīng) ) 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2高溫 2CO Ｃ 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋ O2 點(diǎn)燃 2CO2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系： CO2 CO ⑤⑥ （八）二氧化 碳的性質(zhì) ：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 ①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝ H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙? ②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ ２ ） 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2 O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（ 或：澄清的石灰水變渾濁） 二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)： CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋ H2 O（無明顯現(xiàn)象） ③通常情況下， CO2不支持燃燒，也不能燃燒。 （九）一氧化碳的性質(zhì) 19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水 20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO＋ O2 點(diǎn)燃 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（ 不是置換反應(yīng) ） CO ＋ CuO△ Cu ＋ CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體 特別注意尾氣的處理 ： 一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的 CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無污染的 CO2 △ 一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血 液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 3eud 教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源，完全免費(fèi)，無須注冊(cè)，天天更新！ 3eud 教育網(wǎng) 教學(xué)資源集散地。可能是最大的免費(fèi)教育資源網(wǎng)！ 三種有可燃性、還原性的物質(zhì)： 氫氣、碳、一氧化碳 （都可用于冶煉金屬、用作燃料） （十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途 21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（ CaO）和二氧化碳、制水泥。 的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)： ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（ 碳酸鈣不溶于水，可溶于酸 ） CaCO3 ＋ 2HCl＝ CaCl2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制取 CO2的反應(yīng)） CaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ca(NO3 )2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ CaCO3 高溫 ②高溫分解： CaCO3高溫 CaO＋ CO2 ↑ CaO＋ H2O＝ Ca（ OH） 2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰） CaO 加 水 Ca（ OH）2 （十一）有機(jī)物 23. 甲烷 CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水， 密度比空氣的小 點(diǎn)燃 有可燃性 CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ 2H2 O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱 24． 乙醇（俗名：酒精 ， C2 H5 OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶 酒精燃燒 Ｃ 2 Ｈ 5 ＯＨ ＋ 3Ｏ 2點(diǎn)燃 2ＣＯ 2 ＋ 3Ｈ 2 Ｏ 甲醇 （ CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大 量飲用會(huì)使人死亡。 25． 煤 （主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是 CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物 （十二）酸 堿 鹽 氧化物 第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì) 同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化 系列一 系列二 系列三 金屬 非金屬 ↓ O2 ↓ O2