【文章內(nèi)容簡介】 ，故D錯誤。考點：本題考查硫元素及其化合物的性質(zhì)。17. 已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，下列有關說法正確的是A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑【答案】D【解析】試題分析：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則A是濃硫酸。A．濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯誤；B．若A為鐵，則室溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能完全反應，B錯誤；C．若A為碳單質(zhì)，濃硫酸在加熱的條件下與碳反應生成COSO2和水，則B是SO2，D是三氧化硫，C是CO2。將CO2通入少量的澄清石灰水中生成碳酸氫鈣，不能觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，C錯誤；D．工業(yè)上，SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑，D正確，答案選D?？键c：考查忘記框圖題推斷18. 海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、Br－、SO4HCO3?、CO32?等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是(　　)A. 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32?、HCO3?B. 吸收塔中發(fā)生的反應有SO2＋H2O=H2SO3C. 氧化主要是氧氣將HSOv、SO32?、H2SO3氧化為SO42D. 經(jīng)稀釋后排放出的廢水中，SO42濃度與海水相同【答案】D【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO4Br、CO3HCO3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO3HCO3離子，CO3HCO3都能發(fā)生水解，呈現(xiàn)堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO4HSOH2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達到排放，C正確；經(jīng)過稀釋與海水混合，SO42濃度比海水要小，D錯；答案選D。19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 molL－1和2 molL－1，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)(　　)A. L B. L C. L D. L【答案】A【解析】試題分析：因為是過量的鐵粉，3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，10mL溶液中n(H＋)=1010－3(42＋2)mol=，n(NO3－)=1010－32mol=，根據(jù)反應方程式的系數(shù)，顯然NO3－不足，則n(NO)=，H＋過量，還要跟Fe發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，第一步中剩余n(H＋)=(－)mol=，生成n(H2)=，因此氣體的體積為(＋)=，故選項B正確?？键c：考查鐵和硝酸的反應等知識。20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉， Cu。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是(　　)A. 原混合酸中NO3? molB. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生的是氫氣C. 第二份溶液中的最終溶質(zhì)為FeSO4D. molL－1【答案】D【解析】試題分析：由圖像可知，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。A．OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3）=n（Fe）=247。56g/mol＝，因為溶液分為兩部分，所以原來溶液中n（NO3）=2=，A錯誤； B、由圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；C、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確；D、反應消耗14g鐵，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，247。＝=，D正確；答案選A?？键c：考查硝酸與鐵反應的有關計算。21. 如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色【答案】B【解析】試題分析：A．二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而題目中的裝置制取氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液無法褪色，故A正確；B．貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳無需加熱，二氧化碳和澄清石灰水反應CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣所以試管中溶液變渾濁，故B正確；C．實驗室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應，NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中左圖的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能出現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解，故C錯誤；D．亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，強酸硫酸和亞硫酸鈉反應生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能漂白，所以不褪色，故D錯誤；故選AB。考點：考查了化學實驗基本操作，元素化合物的性質(zhì)的相關知識。22. 有關圖示裝置的敘述不正確的是(　　)A. 裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2B. 裝置②可用于收集HNHClNO2等C. 裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D. 裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3【答案】C【解析】試題分析：A．導管在液面下，可發(fā)生倒吸；B．a(chǎn)進氣可收集密度比空氣密度大的氣體，b進入可收集密度比空氣密度小的氣體；C．X為苯，密度比水的小，則X在上層，不能隔絕氣體和水；D．堿石灰可干燥氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，易溶于水．解：A．導管在液面下，可發(fā)生倒吸，則圖中裝置可收集尾氣，但易發(fā)生倒吸，故A錯誤；B．a(chǎn)進氣可收集密度比空氣密度大的氣體，b進入可收集密度比空氣密度小的氣體，則裝置②可用于收集HNHClHCl、NO2等，故B正確；C．X為苯，密度比水的