浙江省杭州外20xx屆高三10月月考化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 12:32 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ） 完成。 ② 在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是 。（填字母） A、將原料粉碎 B 增加純堿的用量 C 升高溫度 （ 2 ）步驟 II 中 NaOH 的作用是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 。 （ 3）步驟 IV 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；反應(yīng)完成的標(biāo)志是 。 （ 4）利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與 KCI 固體按１︰２物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到 K2Cr2O7晶體： Na2Cr2O7＋２ KCL＝＝ K2Cr2O7＋２ NaCI（已知：溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小，對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大。） 基本實(shí)驗(yàn)步驟為： ① 溶解； ② ； ③ ； ④ 冷卻，結(jié)晶，再過(guò)濾得 K2Cr2O7晶體。其中 ③ 應(yīng)在 （填 “ 高溫 ” 或 “ 低溫 ” ）條件下進(jìn)行。 【答案】 (1)A、 C ；（ 2） 鐵坩堝 ； (3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； (4)2CrO42— ＋ 2H＋===Cr2O72— ＋ H2O， 溶液由黃色變成橙色 ； (5 )② 蒸發(fā) ； ③ 過(guò)濾 ； 高溫 1 某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置，探究銅和一定量的濃 HNO3是否反應(yīng)是否有 NO 生成。已知： A 試管內(nèi)空氣體積為 50mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）， B 廣口瓶盛 80mL 水，硝酸不溶于煤油。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）加入濃 HNO3前應(yīng)先通一段時(shí)間 N2，具體操作為： ______，其作用是 _______。 （ 2）關(guān)閉 K K2，打開 K3，通過(guò)分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸，然后在硝酸上方加一層煤油，煤油的作用是 _____，待銅和硝酸反應(yīng)完畢后，通過(guò)分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿。 （ 3）讀取量氣管讀數(shù)時(shí)，要先 ________，然后再讀取讀數(shù)。 （ 4）數(shù)據(jù)分析：① 從 B 中取 20mL 溶液，恰好中和用去 則 B 中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 _______。 ② 假設(shè)只生成 NO2，通過(guò)計(jì)算理論上收集到的氣體體積為 _______mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 ③實(shí)驗(yàn)最終測(cè)得氣體的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下），與理論值有差異，其理由可能為 ______。 A． Cu 與一定物質(zhì)的量濃度的 HNO3反反應(yīng)除了生成 NO2還生成 NO B．過(guò)程中還發(fā)生了反應(yīng) 4NO+3O2＋ 2H2O=4HNO3 C．過(guò)程中還發(fā)生了反應(yīng) 4NO2+O2＋ 2H2O=4HNO3 D．硝酸 具有揮發(fā)性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響 【答案】 （ 1）關(guān)閉 K3，打開 K K2，通入 N2 排盡裝置內(nèi)的空氣，以防氧化可能生成的NO。 （ 2）液封，防正硝酸揮發(fā)； （ 3）向下移動(dòng)量氣管 D ，調(diào)整液面
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