分析化學(xué)武大第五版思考題答案(編輯修改稿)
2025-07-22 19:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 有色 3d54s0有不成對的d電子：增大了。由于形成了TiO(H2O2)Y，使溶液中的[TiOY]降低使平衡向生成TiOY的方向移動，相當(dāng)于生成物TiOY有一個副反應(yīng)αTiOY1 lgK，TiOY=lgKTiOYlgαYlgαTiOY+lgαTiOY (H2O2)：因為lgK’HgY2= lgKHgY2－lgαHg－lgαY+lgαHgY2又因為αHgY2=αHgY2(NH3)+ αHgY2 (OH) －1增大緩沖劑的總濃度時，[NH3]增大，[OH]不變，即HgY2(NH3)增大，αHgY2 (OH)不變，αHgY2增大，lgK,HgY2增大，突躍范圍增大。：（1）情況的lgKZnY大。因為在情況（2）里Zn2+多了一個副反應(yīng)，即由于Zn2+與NH3生成絡(luò)合物而產(chǎn)生了絡(luò)合效應(yīng)，從而使lgK’ZnY值減小。：因為在此體系中只有Cu2+能與NH3形成絡(luò)合物，所以lgK’CuY受絡(luò)合效應(yīng)的影響，而αCu(NH3)與NH3濃度有關(guān),NH3 濃度大，αCu(NH3)增大，則lgK’CuY減小，當(dāng)[NH3]ep=103molL1時，由于(lgαY(H)= lgαCu(NH3)= lgKMgY= lgKCuY=) lgK’CuYCCu6 lgK’MgYCMg6所以可形成兩個突躍。當(dāng)[NH3]ep= molL1時，lgαCu(NH3)= lgK’CuY= 但lgCMgK’MgY6 lgCCu K’CuY≈6，所以Mg2+、Cu2+被一次滴定，只能形成一個突躍。：當(dāng)加入的CuY與PAN 及Ca2+溶液混合時，發(fā)生如下置換反應(yīng)：。CuY+ PAN+ Ca2+=CaY+CuPANCuY 是紅色，PAN是黃色， CuPAN則為紅色，因此反應(yīng)后的溶液呈紅色。滴入EDTA時，先與Ca2+反應(yīng)，當(dāng)Ca2+定量反應(yīng)后，過量的EDTA即從CuPAN中奪出Cu2+，使PAN游離出來：CuPAN+Y= CuY+PAN溶液由紅色變?yōu)辄S綠色，指示終點到達(dá)。因滴定前加入的CuY與最后生成的CuY量相等，故加入的CuY并不影響滴定結(jié)果。：萘酚綠B在滴定過程中不發(fā)生顏色變化，只起襯托終點顏色的作用。：Fe3+由于發(fā)生水解而消耗OH，使測定結(jié)果偏高，甚至析出沉淀使滴定無法進(jìn)行。加入CaEDTA可消除Fe3+的干擾。因其它三種掩蔽劑是酸或是堿，都會對酸堿滴定產(chǎn)生干擾。：因為KCN、三乙醇胺掩蔽Fe3+的機(jī)理是，通過使Fe3+與其生成絡(luò)合物，而降低了[Fe3+]，從而消除了Fe3+的干擾，但它們與Fe3+的絡(luò)合物只能在堿介質(zhì)中穩(wěn)定存在，特別是KCN在pH6時能產(chǎn)生劇毒氣體HCN，故只能在EDTA滴定Ca2+、Mg2 +時的堿介質(zhì)中可用來掩蔽Fe3+?？箟难?，鹽酸羥胺掩蔽Fe3+的機(jī)理是通過將Fe3+還原成Fe2+，而Fe2+與EDTA在pH≈1左右因為受酸效應(yīng)的影響不能形成絡(luò)合物，從而消除了Fe3+的干擾，而在滴定Ca2+、Mg2+的堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e2+也能與EDTA生成絡(luò)合物，另外，此時Fe2+水解生成沉淀也對測定有影響，所以此時不能用三乙醇胺、KCN來掩蔽Fe3+以消除干擾。：因為在pH=3時，F(xiàn)e3+已經(jīng)開始水解生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)將pH上調(diào)到6的過程Fe3+已沉淀，而使滴定無法進(jìn)行。：用（3）中方法標(biāo)定EDTA溶液的濃度最合適。因（1）中使用的基準(zhǔn)物質(zhì)與被測物為同一種物質(zhì)；（2）中測定時的酸度與測定樣品時的酸度一致；（3）中測定使用的指示劑與測定樣品時使用的指示劑相同，這樣可以使許多測定誤差如指示劑變色點與化學(xué)計量點不一致引起的誤差、酸度對lgK’ZnY的影響等均可相互抵消。因此, 用（3）中方法標(biāo)定濃度最合適。：消耗EDTA的體積不相同。在pH=+時，產(chǎn)生的誤差大。因為此時lgK’CaY較大，Ca2+也與EDTA能生成穩(wěn)定的絡(luò)合物，所以Ca2+一同被滴定，產(chǎn)生較大的誤差。而在pH=，由于有較大的酸效應(yīng)，lgK’CaY小，故Ca2+與EDTA生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定，所以Ca2+被滴定的程度低，故產(chǎn)生誤差小。1略1略第七章 氧化還原滴定：,所以I首先與氯水反應(yīng)生成I2，其被萃取進(jìn)CCl4層顯紫色。b、 因為Cu++I =CuI沉淀，使升高，故Cu2+能將I氧化為I2。c、因為與[H+]有關(guān)，而基本不受[H+]影響。當(dāng)[H+] molL1時， ,所以I2 能將AsO33氧化成AsO43；當(dāng)[H+]=1mol L1時，所以AsO43 能將I氧化成I2
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1