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正文內(nèi)容

分析化學(xué)[第五版]武漢大學(xué)_課后習(xí)題答案(編輯修改稿)

2024-07-22 19:22 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 酸,且濃度遠(yuǎn)低于HCl的濃度,所以此體系中的HSO4和HAc在計(jì)算pH值時(shí)刻忽略。故pH=。 ,HCl被中和,體系變?yōu)镠SO4和HAc的混酸體系, 忽略KW及KHA[HA],[H+ ]2=(CHSO4[H+ ])解得[H+ ]=105 故pH=7.已知Cr3+,若只考慮一級(jí)水解, molLl Cr(ClO4)3 的pH為多少? 此時(shí)溶液中Cr(OH)2+的分布分?jǐn)?shù)是多大?解:1) mol/L 故pH= 2)9.今用某弱酸HB及其鹽配制緩沖溶液, molLl。于100mL該緩沖溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液體積的變化)。問原來所配制的緩沖溶液的pH為多少? (已知HB的) 解:(mol/L) 已知p Ka=,pH= 設(shè)原緩沖溶液中鹽的濃度為x mol/L,故 得x= 則原緩沖溶液pH= 11. molLl的緩沖溶液(pH =)100mL,需氨基乙酸多少克?還需加多少毫升1 molLl酸或堿,所得溶液的緩沖容量為多大?解:設(shè)酸以HA表示,p Ka1= p Ka2= 1)需HA質(zhì)量m=100=(g) 2)因?yàn)榘被宜峒百|(zhì)子化氨基乙酸構(gòu)成緩沖溶液,設(shè)pH=2時(shí),質(zhì)子化氨基乙酸濃度為xmol/L,則 即,解得x= ,100=13.計(jì)算下列標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH(考慮離子強(qiáng)度的影響),并與標(biāo)準(zhǔn)值相比較。 a.飽和酒石酸氫鉀( 0 molLl); c. 0 molLl 硼砂。解:a. p Ka1=,p Ka2= I= (mol/L), 查表得,, 故,得 同理可得, 又 最簡(jiǎn)式 pH= c. c= mol/L,p Ka1=4,p Ka2=9 查表 故 K=1010 故pH=16. 解: 已知一元弱酸的,問其等濃度的共軛堿的為多少?(已知:,且)解:據(jù)題意:            19. 用滴定至。計(jì)算終點(diǎn)誤差。解:時(shí)       22. 用滴定羥胺鹽酸鹽()和的混合溶液。問化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的為多少?在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)有百分之幾的參加了反應(yīng)?解:(1) 已知   時(shí),產(chǎn)物為和         (2) 時(shí),      參加反應(yīng)的百分?jǐn)?shù)為:    ,溶解后,將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨。用溶解沉淀,過量的用返滴定至酚酞?jiǎng)偤猛噬?,耗去。?jì)算鋼中和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:過量用于滴定磷鉬酸銨的含P物質(zhì)的量為:28. 標(biāo)定甲醇鈉溶液時(shí),稱取苯甲酸,消耗甲醇鈉溶液,求甲醇鈉的濃度。解:,令其濃度為 第6章 絡(luò)合滴定法::用氨水調(diào)解時(shí): 故主要存在形式是,其濃度為 用氨水和NaOH調(diào)解時(shí): 故主要存在形式是和,其濃度均為6.解::PH=,   ?。涸O(shè)Al3+,則由Al(OH)3的Ksp計(jì)算可得Al3+發(fā)生水解時(shí)pH=。要想在加入EDTA時(shí),Al3+不發(fā)生水解。:a. b.15. 解: 由Ksp ,測(cè)Th時(shí)pH,測(cè)La時(shí)pH,查酸效應(yīng)曲線(數(shù)據(jù))可知,測(cè)Th時(shí) pH2較好,為消除La的干擾,宜選pH,因此側(cè)Th可在稀酸中進(jìn)行;側(cè)La在pH56較合適,可選在六亞甲基四胺緩沖溶液中進(jìn)行。18. 解: 由題意可知 21. 解: 據(jù)題中計(jì)量關(guān)系得: 24. 解: 據(jù)題中計(jì)量關(guān)系得: =% 100%=%)  第 7 章 氧化還原滴定法 1. 解:查表得:lgK(NH3) =E=EθZn2+/Zn+[Zn2+]/2 =+([Zn(NH3)42+]/K[(NH3)]4)/2=3. 解:E Hg22+/Hg=EθHg22+/Hg+*[Hg2+]160
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