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【總結(jié)】酸堿幾個概念注意事項鹽鑒定和檢驗性質(zhì)金屬有機(jī)物酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物在水溶液中電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子的化合物鹽化合物在水溶液中離解成自由離子的過程
2025-01-13 11:20
【總結(jié)】酸堿鹽的例題分析酸——電離時產(chǎn)生的陽離子全部是Ｈ＋的化合物.堿——電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。鹽——在電離時，能生成金屬陽離子（或NH４+）和酸根陰離子的化合物。一、酸、堿、鹽概念練習(xí)1、下列說法正確的是（）A、酸中一定含氧元素B、堿中一定含氧元素C、
2024-10-16 04:01
【總結(jié)】專題七初識酸、堿、鹽幾種常見的鹽單元3鹽化學(xué)肥料祝站二中李文橋課前復(fù)習(xí)氯化鈉；氯化鈣；碳酸鈉；硫酸銅；硫酸鈉；碳酸鉀
2024-12-08 15:04
【總結(jié)】酸堿鹽的總復(fù)習(xí)酸幾種常見的酸酸的通性鹽酸硫酸H++酸根離子鹽酸HCl①有揮發(fā)性，形成白霧（揮發(fā)出來的HCl溶于水形成的鹽酸小液滴）②純凈的濃鹽酸是無色有刺激性的液體③敞口放置，質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少④人體胃液中有鹽酸⑤用于金屬表面除銹⑥可用于實驗室制取二氧
2024-10-19 05:43
【總結(jié)】酸堿鹽專題常見離子的檢驗和物質(zhì)的鑒別一、常見離子的檢驗1．Cl-檢驗鹽酸+硝酸銀溶液氯化鈉溶液與硝酸銀溶液氯化鈣溶液與硝酸銀溶液現(xiàn)象白色沉淀（不溶于稀硝酸）白色沉淀（不溶于稀硝酸）白色沉淀（不溶于稀硝酸）分析鹽酸和鹽酸鹽溶液（含Cl—）都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀
2024-08-14 17:23
【總結(jié)】第十一單元鹽化學(xué)肥料課題1生活中常見的鹽（1）教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能(1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。(2)掌握碳酸根離子檢驗的方法。2、過程與方法(1)會對實驗中出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析歸納。(2)會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論，分析，歸納整理實驗現(xiàn)象。3、情感態(tài)度與價值觀
2024-11-18 22:22
【總結(jié)】課題1常見的酸和堿第1課時酸堿指示劑幾種常見的酸第十單元酸和堿優(yōu)翼課件導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級化學(xué)（RJ）教學(xué)課件“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在
2025-03-13 16:34
【總結(jié)】NaOHOH-+Na+HClH++Cl-H2ONaCl回顧：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么？HCl+NaOH=H2O+NaCl有人講食鹽（NaCl）就是鹽，鹽就是食鹽，你認(rèn)為對嗎？我國某地曾發(fā)生白色的工業(yè)用鹽誤作食鹽食用引起的中毒事件，這種工業(yè)用鹽是亞硝酸鈉(化學(xué)式為NaNO2）鹽
2024-11-30 00:27
【總結(jié)】鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽見部分酸堿鹽的溶解性表（課本P１５４）記憶規(guī)律：可溶性鹽：鉀鹽（含K+）、鈉鹽（含Na+）、大部分碳酸鹽如CaCO3、BaCO3、MgCO3等銨鹽（含NH4+）、硝酸鹽（含NO3-）：硫酸鋇BaSO4、氯化銀AgCI不可溶性鹽不溶性堿如Fe（
2024-11-30 03:19
【總結(jié)】知識回顧鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么？生成水的同時，溶液里剩下酸根Cl－離子和金屬Na＋離子，通過蒸發(fā)溶液，這兩種離子就會結(jié)結(jié)晶析出晶體，也就是食鹽晶體。①鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。一、什么是鹽？②鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成
2024-11-27 22:57
【總結(jié)】酸堿鹽的定義 酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸） 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H20(氨水） 鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4氨根）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(
2024-08-14 17:45
【總結(jié)】第4節(jié)幾種重要的鹽(1)練習(xí)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)：NaOH+HCl＝NaCl+H2O一、什么是鹽①鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。②鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根
【總結(jié)】第4節(jié)幾種重要的鹽(3)1、下列溶液中的離子能夠共存的是（）A、Na+、Cl-、NO3-、Ag+B、Ba2+、OH-、CO32-、H+C、Cu2+、Cl-、SO42-、K+D、Fe3+、OH-、NO3-、NH4+C2、完成下列化學(xué)方程式:Na2CO3+CaCl2=
【總結(jié)】第二章：常用塑料的特性與應(yīng)用常用塑料的識別一．外觀識別法：1)聚乙烯PE、PP、PA等有不同的可彎性，手觸有硬蠟樣滑膩感，高等，敲擊時有軟性角質(zhì)類聲音；與此相比PS、ABS、PC、PMMA等塑料，則無延展性，手觸有剛性感，敲擊時聲音清脆。2)PE、PP比小于1，浮于水，PS及其他絕大多數(shù)塑料比重?zé)o法大于1，沉于水，，接近水，在水中近懸浮狀。3)高
2025-06-26 17:02
【總結(jié)】酸堿鹽的考試題型一、概念原理型、堿、鹽的說法中，錯誤的是（）A.酸根中可能含有氧元素B.正鹽中一定不含氫元素C.堿中一定含有氫元素和氧元素D.酸式鹽中一定含有氫元素、B、C無色溶液，分別滴入石蕊試液后，A溶液呈紫色，B溶液呈藍(lán)色，C溶液呈紅色。則A、B、C三種溶液的pH由小到大的順序是______
2025-03-25 01:14
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