【文章內容簡介】 Ti 基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d24s2 （ 2） C 和 B 屬于同一周期且 C 的原子序數(shù)大于 B，所以電負性 C＞ B， N原子中 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)， O 原子中 2p 軌道既不是半充滿也不是全空或全滿，所以 N原子第一電離能比 O 原子大 。 （ 3） SO42中價電子數(shù) 為： 4+1/2(6+24 2)=4， 且硫酸根離子中不含孤電子對，所以硫酸根離子呈正四面體構型，采用 sp3雜化 。 (4)仿照兩分子 H3PO4 發(fā)生脫水生成焦磷酸，即可寫出三分子 H3PO4 脫去兩分子 H2O 生成三磷酸的結構式。 (5)觀察 CaTiO3 的晶體結構發(fā)現(xiàn) Ti4+在正方體的頂點， O2在正方體的面心，所以該晶體中， Ti4+周圍相緊鄰 O2數(shù)為： 3 8 1/2=12. (6)FexO 晶體的晶胞結構為 NaCl 型，所以每個晶胞中含有 4 個 FexO， 利用密度公式得：6 10 34 ( 56 16) / 10 ( 10 ) AxN????? ?，解得 x=。 【思路點撥】 本題考查了 晶體結構、 原子的核外電子排布等，最后一問難度較大抓住一個晶胞的質量、體積、密度間的關系即可解答。 E2 元素周期表和元素周期律 【題文】（理綜卷 2020 屆河北省唐山市高三 9 月模擬考試（ ）） 10． X、Y、 Z、 W 是短周期元素，原 Y、 Z、 W 原子的最外層電子數(shù)之和為 14 子序數(shù)依次遞增。 X 與 Z 位于同一主族， Y 元素的 單質既能與鹽酸反應也能與 NaOH 溶液反應， Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： XZ W B． Y 的陽離子半徑比 W 的陰離子半徑小 C． X、 Z、 W 氧化物對應水化物酸性的強弱順序為 ZXW D．室溫下，含 Y 元素的鹽形成的水溶液其 pH7 【知識點】 原子結構、元素周期表和元素周期律 E1 E2 【答案解析】 B 解析 ： Y 元素的單質既能與鹽酸反應也能與 NaOH 溶液反應， 得到 Y 是鋁元素， Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半， 得到 Z 是硅元素 ，X 與 Z 位于同一主族 得 X 是碳元素， Y、 Z、 W 原子的最外層電子數(shù)之和為 14 得到 W 為氯元素。 A、 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 應該是 ： Z XW，故 A 錯誤 ； B、 Y 的陽離子比 W 的陰離子 少一個電子層 ， 所以 Y 的陽離子半徑比 W 的陰離子半徑小 ， 故 B 正確 ； C、只能判斷 X、 Z、 W 最高價 氧化物對應水化物酸性的強弱順序為 ZXW，故 C 錯誤 ； D、 Y 是鋁元素，含鋁元素的鹽如 AlCl3 水溶液顯酸性， NaAlO2 水溶液顯堿性 ，故 D 錯誤 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查了 原子結構、元素周期表和元素周期律，注意容易誤選 C，根據(jù)非金屬性的強弱只能 得到元素最高價氧化物的水化物酸性的強弱。 【題文】（理綜卷 2020 屆廣東省廣州市第六中學高三上學期第一次質量檢測（ ）） 23． 根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C． S2￣、 Cl￣、 K+、 Ca2+半徑逐漸減小 D． 3517 Cl 與 3717 Cl 得電子能力相同 【知識點】 原子結構與元素周期律的關系 E1 E2 【答案解析 】 CD 解析 ： A．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸的不一定，如 HClO 為弱酸、 HBrO4 為強酸，故 A 錯誤； B．核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如 Ar 原子化學性質穩(wěn)定，而 S2離子具有強還原性，故 B 錯誤； C． S Cl、 Ca2+、 K+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑 S2＞ Cl＞ K+＞ Ca2+，故 C 正確； D． 3517Cl 與 3717Cl 互為同位素，化學性質幾乎完全相同，得電子能力相同，故 D 正確， 故答案選 CD 【思路點撥】 本 題考查同主族元素性質遞變規(guī)律、微粒 半徑比較、原子結構與性質關系等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握。 【題文】（化學卷 2020 屆浙江省紹興一中高三上學期回頭考試（ ）） 8． X、Y、 Z、 M、 W 為原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素。 X 的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同， Y、 Z、 M 同周期且相鄰， W 原子核外電子數(shù)是 M 原子最外層電子數(shù)的 2倍。 Z 與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。 X、 Y、 Z 3 種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是 （ ） A．原子半徑： W＞ Y＞ Z＞ M＞ X B．化合物乙中一定只有共價鍵 C．由 W 元素形成的單質以及 W 與 Z 兩元素形成的化合物都是原子晶體 D． X 分別與 Y、 Z、 M、 W 形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是 XM，沸點X2Z＞ XM 【知識點】 化學鍵、元素周期律 E2 E3 E5 【答案解析】 B 解析 ： X、 Y、 Z、 M、 W 為原子序數(shù)依次增大的 5 種短周期元素． X 的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則 X 為 H 元素； Y、 Z、 M 同周期且相鄰， W 原子核外電子數(shù)是 M 原子最外層電子數(shù)的 2倍，而 Z 與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲（甲有刺激性氣味），則 Z 為 O 元素，可推知 Y 為 N 元素、 M 為 F 元素、 W 為 Si，故甲為 SO2，X、 Y、 Z 三種元素形成化合物乙為 HNO NH4NO3 A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑 Si＞ N＞ O＞ F＞ H，故 A 正確； B．化合物乙若為 NH4NO3，屬于離子晶體，含有離子鍵，故 B 錯誤； C． Si 單質屬于原子晶體， W 與 Z 兩元素形成的化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，故 C 正確； D．非金屬性 F 最強，故氫化物中 HF 最穩(wěn)定，常溫下水為液態(tài)，而 HF為氣體，故沸點沸點 H2O＞ HF，故 D 正確； 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注 意乙物質的不確定性，識記常見的原子晶體 。 【題文】（化學卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ））17． (9 分 )A、 B、 C、 D、 E 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知 A、 B、 E三原子最外層共有 11 個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水； C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4， D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3。請回答下列問題： (1)寫出下列元素符號： A________， C________， E________。 (2) E 元素 +1 價含氧 酸的電子式為： _________________。 (3)寫出 A、 B 兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式 __________________________________________________。 (4)比較 C、 D 最高價氧化物對應水化物的酸性 __________________。 【知識點】元素推斷 E1 E2 【答案解析】 17． (9 分 )： (1)Na Si Cl （ 各 1 分 ） (3) （ 2 分 ） (3)Al(OH)3＋ OH－ === AlO2－ ＋ 2H2O （ 2 分） (4)H3PO4H2SiO3 （ 2 分） 解析： A、 B、 E 三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有 Al 元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有 Na 元素，則 A 為 Na、 B為 Al， 因為 A、 B、 E 三原子最外層共有 11 個電 子， 故 E 是 CL。 C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4，則 C 元素原子最外層電子數(shù)為 4，則 C 為 Si 元素； D 元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3，則最外層電子數(shù)為 83=5，則 D 為 P； （ 5） 由上述分析可知， A 為 Na， B 為 Al， C 為 Si， D 為 P， E 為 Cl，故答案為： Na； Si； Cl； （ 6） E 元素 +1 價含氧酸 是 HClO， 注意 O 元素放中間 （ 7） A、 B 兩元素最高價氧化物的水化物分別為 ： Na0H、 Al（ OH） 3， 因氫氧化鋁具有兩性 ， 故反應的方程式為 ： Na0H+Al（ OH） 3═NaAl02+2H2O，故答案為 ： Na0H+Al（ OH） 3═NaAl02+2H2O； （ 8） C 為 Si， D 為 P，非金屬性 P＞ Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性： H3PO4＞ H2SiO3 【思路點撥】 本題考查原子結構位置與性質故選，綜合考查元素周期表、周期律 以及原子結構的特點，為常見題型，注意把握原子結構特點正確推斷元素的為解答該題的關鍵，題目難度中等． 【題文】（化學卷 2020 屆江西省師大附中等五校高三第一次聯(lián)考（ ））1． 重水 (D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是 A．氘 (D)原子核外有 1 個電子 B． 1H 與 D 互稱同位素 C． H2O 與 D2O 互稱同素異形體 D． 1H218O 與 D216O 的相對分子質量相同 【知識點】原子核外排布 E1 E2 【答案解析】 C 解析： D 是 2H，與 1H 是同位素，同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，故 B 正確； A、 D 原子核外有有 1 個電子，故 A 正確； C、同素異形體： 是相同元素組成，不同形態(tài)的單質 ，故 C 錯誤； D、 1H、 D 質子數(shù)都是1，故 1H218O 與 D216O 的相對分子質量 都是 20，故 D 正確；所以選擇 C。 【思路點撥】本題主要考查同位素、同素異形體的辨別，難度不大，可聯(lián)系回憶同系 物、同分異構體的概念。同系物： 結構相似、分子組成相差若干個 “CH2”原子團的有機化合物 。同分異構體：化學式相同，結構不同的兩種物質。 【題文】（化學卷 2020 屆江蘇省揚州中學高三 8 月開學考試（ ）） 21.(12分 )合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（ I）、氨水 ]吸收在生產過程中產生的 CO 和 CO2 等氣體。銅液吸收 CO 的反應是放熱反應，其反應方程式為： Cu(NH3)2Ac＋ CO＋ NH3 Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空： (1)如果要提高上述反應的反應速率，可以 采取的措施是 ________▲_____。（選填編號） NH3 的濃度 (2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式__________▲__________ (3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_________▲_______。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________▲______________。通過比較 __▲__________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。 (4)已知 CS2 與 CO2 分子結構相似， CS2 的電子式是 _________▲_______。 CS2 熔點 高于 CO2，其原因是 ______▲________。 【知識點】 元素周期律的應用，化學反應速率的影響因素，銅及其重要化合物的性質 G1 E1 E2 【答案解析】 （ 12 分，電子式和軌道表示式各 1分其余各 2 分） (1)bc (2)2NH3＋ CO2＋ H2O=(NH4)2CO (NH4)2CO3＋ CO2＋ H2O=2NH4HCO3 (3) C＞ N＞ O＞ H； ； NH3和 PH3的穩(wěn)定性 (4) ； CS2和 CO2都是分 子晶體， CS2的相對分子質量大，分子間作用力大。 解析 ： （ 1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應速率，減壓反應速率減小，減小生成物濃度，反應速率減小，故答案為： bc； （ 2）氨氣、水、二氧化碳可反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為 2NH3+CO2+H2O=（ NH4） 2CO（ NH4） 2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 （ 3）銅液的組成元素中，短周期元素有 H、 C、 N、 O等元素， H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑 C＞ N＞ O＞ H；比較非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱進行比較 。 （ 4） CS2的電子式類似于 CO2，電子式為 ，二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則熔點越高， 【思路點撥】 本題涉及元素周期律、電子式、化學平衡移動等問題的考查，綜合考查學生的分析能力和雙基知識，難度不大，注意相關基礎知識的積累． 【題文】（化學卷 2020 屆湖南省師大附中高三第一次月考（ ）） 11． 有M、 X、 Y、 Z、 W 五種原子序數(shù)依次增大的短周