【文章內(nèi)容簡介】 4. C；D；H；I；A；B；E；F；G 5. 6. 臨界；三相共存 7. 4 8. 2/3 9. 4 10. 0 選擇題1．C 2．C 3．A 4．A 5．D 6．D 7．A 8．A 9．B 10．A 11．A 12．D 13．C（組分?jǐn)?shù)C = 2 P = 2 則F = 2） 14．A 15．B 16．C 17．D18．C 19．B 20．C 21．A 22．D 計算題練31． p2 = kPa T2 = 練32． pA* = 105Pa pB* = 105Pa液體在80℃時的飽和蒸氣壓，設(shè)液體體積可忽略第四章 化學(xué)平衡 練習(xí)題 選擇題：1. 在T、P恒定的條件下，反應(yīng) 達(dá)到平衡的條件是 .A. B. C. D. 2. 反應(yīng) ，反應(yīng)進(jìn)度 等于 .A. B. C. D. 無法確定3. 在T、P恒定下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡， 不一定成立A. B. C. D. 4. 關(guān)于氣相物質(zhì)參與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kq，下列說法正確的是 .A. B. C. D. 5. 在298K條件下， ， ，則 的分解壓力為 .A. B. C. D. 6. 在溫度為117℃~237℃區(qū)間得出甲醇脫氧反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下： 。該反應(yīng)在此區(qū)間的 為 . 。A. － B. C. － D. 7. 已知718K時， 的分解壓力 ，則此時分解反應(yīng) 的 為 kJ/mol.A. – B. – C. – D. –8. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，紅辰砂 與黑辰砂 的轉(zhuǎn)化反應(yīng)： = ，其 ，則在373K時 .A. 較 穩(wěn)定 B. 與 處于平衡C. 較 穩(wěn)定 D. 無法判斷哪一個更穩(wěn)定9. 在1000K條件下，反應(yīng) 的 ，當(dāng)氣相壓力為 ，組成為 ，上述反應(yīng)的 為 .A. 0 B. 0 C. =0 D. 不能確定10. 在某一溫度下，以真空容器中，引入 固體，將發(fā)生反應(yīng)： ，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為Kq。設(shè)各種氣體都是理想氣體，總壓力為pq，欲使固體停止分解，Kq必須 .A. B. C. D. 11. 影響化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)數(shù)值的因素為 .A. 催化劑 B. 溫度 C. 壓力 D. 濃度12. 已知某溫度下反應(yīng) 的 和反應(yīng) 的 ，則反應(yīng) 的 為 .A. = + B. = C. = / D. = / 13. 一定溫度下，將純 置于抽空的容器中， 發(fā)生分解， = ，測得平衡時體系總壓力為 ,則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 .A. B. C. D. 14. 298K時反應(yīng) =2 ，Kq=，若同溫度下，在 及 的分壓各為100kPa的條件下，反應(yīng)將 .A. 向生成 的反向進(jìn)行 B. 正好達(dá)到平衡C. 難以判斷其進(jìn)行方向 D. 向生成 的方向進(jìn)行，若 和 的分壓分別為1000kPa和100kPa，則反應(yīng)將 .A. 向生成 的方向進(jìn)行 B. 正好達(dá)到平衡C. 難以確定其方向 D. 向生成 的方向進(jìn)行 填空題：1. 由反應(yīng) ，知化學(xué)反應(yīng)的平衡條件是______________。2. ，已知 ，則在298K，該反應(yīng)的Kq = __________。3. 某反應(yīng) ，則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kq 為____________。4. 分解反應(yīng) 在700K時分解壓力為600kPa，那么該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kq 為____________。（體系中氣體視為理想氣體）5. 已知在1120℃下，反應(yīng)： ， ， 則在相同溫度下，反應(yīng) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) ___________6. 某反應(yīng)的 和T的關(guān)系是： ，若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)Kq1，則應(yīng)控制反應(yīng)的溫度_____________。7. 計算題：練41 在1500K、 ，反應(yīng)? ，水蒸氣的離解度為 ；反應(yīng)? ， 的離解度為 。求反應(yīng)? 在該溫度下的平衡常數(shù)。練42 半導(dǎo)體工業(yè)為了獲得氧含量不大于 的高純氫，在298K、 下讓電解水得到氫氣（%H%O2）通過催化劑，因發(fā)生反應(yīng) 而消除氧。已知?dú)鈶B(tài)水的 問：反應(yīng)后氫氣的純度能否達(dá)到要求？練43 乙烯氣體與水在塔內(nèi)發(fā)生催化加成，生成乙醇水溶液，試求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。 已知：反應(yīng)方程式是 25℃時，乙醇處于純態(tài)的飽和蒸氣壓為7599 Pa，處于上述假想態(tài)時，平衡分壓為533Pa。練44 將6%（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）的 、12%的 與惰性氣體混合，在100kPa下進(jìn)行反應(yīng)，試問在什么溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時有80%的 轉(zhuǎn)變?yōu)? ？ 已知：298K時， 練習(xí)題答案 選擇題 填空題：1. 反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)勢之和等于反應(yīng)物的化學(xué)勢之和 2. 3. =1 4. = 5. 6. 計算題：練41 = 練42 解： ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，氧氣剩余nmol， 氫氣純度 完全符合要求。 練43解題思路：該題氣液相反應(yīng)產(chǎn)物是可揮發(fā)的液體的水溶液，要求平衡常數(shù) ，首先要求反應(yīng)的 ，由于處于水溶液狀態(tài)的可揮發(fā)液體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不是純液體，而是壓力為 、濃度為 （ ）且符合亨利定律的假想態(tài)。該假想態(tài)的 無法查表得到，必須設(shè)計一個與原反應(yīng)始、終態(tài)相同的并包含了液體產(chǎn)物有關(guān)狀態(tài)變化的過程，并需要知道液體產(chǎn)物處于純態(tài)時的飽和蒸氣壓和處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的平衡分壓。解： 顯然 其中 練44 T = 850K第五章 電解質(zhì)溶液 練習(xí)題（將正確答案序號填在題后括號內(nèi)） 1．298K無限稀的水溶液中，離子的摩爾電導(dǎo)率最大的是 。 2．描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的是 。 3．質(zhì)量摩爾濃度為m的CuSO4水溶液，其離子平均活度 與離子平均活度系數(shù) 及m 之間的關(guān)系為 。A. = m B. = 4 m C. = 4 m D. = 2 m4．電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率是正、負(fù)離子摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于 。 5．下列溶液摩爾電導(dǎo)率最小的是 。A. 1 mol dm KCl水溶液 B. dm HCl水溶液C. dm KOH溶液 D. dm KCl水溶液6．下列溶液摩爾電導(dǎo)率最大的是 。A. 1 mol dm KCl水溶液 B. dm HCl水溶液C. dm KOH溶液 D. dm KCl水溶液 7．電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而 。A. 減小 8．將AgNOCuClFeCl3三種溶液用適當(dāng)裝置串聯(lián)，通一定電量后，各陰極上析出金屬的 。A. 質(zhì)量相同 B. 物質(zhì)的量相同 C. 還原的離子個數(shù)相同 D. 都不相同9．在相距1m、電極面積為1m 的兩電極之間和在相距10m、 的兩電極之間，分別放入相同濃度的同種電解質(zhì)溶液，則二者 。A. 電導(dǎo)率相同，電導(dǎo)相同； B. 電導(dǎo)率不相同，電導(dǎo)相同；C. 電導(dǎo)率相同，電導(dǎo)不相同； D. 電導(dǎo)率不相同，電導(dǎo)也不相同。 填空題1．濃度為m的Al2(SO4)3溶液中正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別為 和 ，則：離子平均活度系數(shù) = ，離子平均質(zhì)量摩爾濃度 = ，離子平均活度 = 。2．已知 (H ) =10 S m mol ， (Ac ) = 10 S m mol而實(shí)驗(yàn)測得某醋酸溶液的 (HAc)=10 S m mol1，此溶液中醋酸的電離度α = 。3． mol kg 的LaCl3溶液的離子強(qiáng)度I = 。4．在溫度一定和濃度比較小時，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率κ ，摩爾電導(dǎo)率 。（增大、減小、不變）5．在298K無限稀釋的水溶液中， 是陰離子中離子摩爾電導(dǎo)率最大的。6．恒溫下， mol dm mol dm ，則 。7．電導(dǎo)率κ = Kcell /R ，電導(dǎo)率κ與電導(dǎo)池常數(shù)Kcell的關(guān)系為 。（正比、反比、無關(guān)）8．在電解質(zhì)溶液中獨(dú)立運(yùn)動的粒子是 。9．電導(dǎo)滴定不需要 ，所以對于顏色較深或有混濁的溶液很有用。10． 和 數(shù)值的大小差別是因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)部分電離與全部電離產(chǎn)生的 不同造成的。..3 判斷題（正確的寫“對”，錯誤的寫“錯”）1．恒溫下，電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其電導(dǎo)率增大，摩爾電導(dǎo)率減小。（ ）2．以 對 作圖，用外推法可以求得弱電解質(zhì)的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率。（ ）3．離子獨(dú)立運(yùn)動定律既可應(yīng)用于無限稀釋的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，又可應(yīng)用于無限稀釋的弱電解質(zhì)溶液。 （ ）4．電解質(zhì)溶液中的離子平均活度系數(shù) 1。 （ ）5．離子遷移數(shù) t + t 1。 （ ） 6．表示電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以用兩種方法，一是以1mol元電荷為基本單元，另一種是以1mol電解質(zhì)的量為基本單元，其值是一樣的。 （ ） 7．雖然電導(dǎo)率κ = Kcell /R ，但是電導(dǎo)率κ與電導(dǎo)池常數(shù)Kcell無關(guān)。 （ ） 8．因?yàn)殡y溶鹽的溶解度很小，可以近似認(rèn)為難溶鹽飽和溶液的 ≈ 。 （ ） 9．某電解質(zhì)處于離子強(qiáng)度相同的不同溶液中，該電解質(zhì)在各溶液中的濃度不一樣，但是離子的平均活度系數(shù)相同。 （ ）10．因?yàn)殡x子的平均質(zhì)量摩爾濃度 與平均活度系數(shù) 有相似的定義式，所以我們可以認(rèn)為m = m 。 （ ） 計算題練51．298K時， (KAc)= S m mol ， (1/2K2SO4)= m mol ， (1/2H2SO4)= m mol ，計算該溫度下 (HAc)。 練52．已知298K時AgBr的溶度積Ksp = 10 ，試計算該溫度下AgBr飽和溶液的電導(dǎo)率。 ( Ag ) = 10 S m mol ， ( Br ) = 10 S m mol 。 練53．298K時， dm 的NaOH水溶液盛在一電導(dǎo)池內(nèi)， S m 。 dm 的HCl水溶液后， m 。求 ⑴ NaOH溶液的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl溶液的摩爾電導(dǎo)率。 練54．298K時，10 S m ，同一溫度下，10 S m ， (1/2Sr )= 10 S m mol ， (1/2SO )= 10 S m mol ，計算SrSO4在水中的溶解度。