【文章內容簡介】 4. C；D；H；I；A；B；E；F；G 5. 6. 臨界；三相共存 7. 4 8. 2/3 9. 4 10. 0 選擇題1．C 2．C 3．A 4．A 5．D 6．D 7．A 8．A 9．B 10．A 11．A 12．D 13．C（組分數(shù)C = 2 P = 2 則F = 2） 14．A 15．B 16．C 17．D18．C 19．B 20．C 21．A 22．D 計算題練31． p2 = kPa T2 = 練32． pA* = 105Pa pB* = 105Pa液體在80℃時的飽和蒸氣壓，設液體體積可忽略第四章 化學平衡 練習題 選擇題：1. 在T、P恒定的條件下，反應 達到平衡的條件是 .A. B. C. D. 2. 反應 ，反應進度 等于 .A. B. C. D. 無法確定3. 在T、P恒定下，化學反應達到平衡， 不一定成立A. B. C. D. 4. 關于氣相物質參與反應的標準平衡常數(shù)Kq，下列說法正確的是 .A. B. C. D. 5. 在298K條件下， ， ，則 的分解壓力為 .A. B. C. D. 6. 在溫度為117℃~237℃區(qū)間得出甲醇脫氧反應的標準平衡常數(shù)與溫度的關系如下： 。該反應在此區(qū)間的 為 . 。A. － B. C. － D. 7. 已知718K時， 的分解壓力 ，則此時分解反應 的 為 kJ/mol.A. – B. – C. – D. –8. 在標準狀態(tài)下，紅辰砂 與黑辰砂 的轉化反應： = ，其 ，則在373K時 .A. 較 穩(wěn)定 B. 與 處于平衡C. 較 穩(wěn)定 D. 無法判斷哪一個更穩(wěn)定9. 在1000K條件下，反應 的 ，當氣相壓力為 ，組成為 ，上述反應的 為 .A. 0 B. 0 C. =0 D. 不能確定10. 在某一溫度下，以真空容器中，引入 固體，將發(fā)生反應： ，其標準平衡常數(shù)為Kq。設各種氣體都是理想氣體，總壓力為pq，欲使固體停止分解，Kq必須 .A. B. C. D. 11. 影響化學反應標準平衡常數(shù)數(shù)值的因素為 .A. 催化劑 B. 溫度 C. 壓力 D. 濃度12. 已知某溫度下反應 的 和反應 的 ，則反應 的 為 .A. = + B. = C. = / D. = / 13. 一定溫度下，將純 置于抽空的容器中， 發(fā)生分解， = ，測得平衡時體系總壓力為 ,則標準平衡常數(shù)為 .A. B. C. D. 14. 298K時反應 =2 ，Kq=，若同溫度下，在 及 的分壓各為100kPa的條件下，反應將 .A. 向生成 的反向進行 B. 正好達到平衡C. 難以判斷其進行方向 D. 向生成 的方向進行，若 和 的分壓分別為1000kPa和100kPa，則反應將 .A. 向生成 的方向進行 B. 正好達到平衡C. 難以確定其方向 D. 向生成 的方向進行 填空題：1. 由反應 ，知化學反應的平衡條件是______________。2. ，已知 ，則在298K，該反應的Kq = __________。3. 某反應 ，則該反應的標準平衡常數(shù)Kq 為____________。4. 分解反應 在700K時分解壓力為600kPa，那么該反應的標準平衡常數(shù)Kq 為____________。（體系中氣體視為理想氣體）5. 已知在1120℃下，反應： ， ， 則在相同溫度下，反應 的標準平衡常數(shù) ___________6. 某反應的 和T的關系是： ，若要使反應的平衡常數(shù)Kq1，則應控制反應的溫度_____________。7. 計算題：練41 在1500K、 ，反應? ，水蒸氣的離解度為 ；反應? ， 的離解度為 。求反應? 在該溫度下的平衡常數(shù)。練42 半導體工業(yè)為了獲得氧含量不大于 的高純氫，在298K、 下讓電解水得到氫氣（%H%O2）通過催化劑，因發(fā)生反應 而消除氧。已知氣態(tài)水的 問：反應后氫氣的純度能否達到要求？練43 乙烯氣體與水在塔內發(fā)生催化加成，生成乙醇水溶液，試求該反應的平衡常數(shù)。 已知：反應方程式是 25℃時，乙醇處于純態(tài)的飽和蒸氣壓為7599 Pa，處于上述假想態(tài)時，平衡分壓為533Pa。練44 將6%（物質的量分數(shù)）的 、12%的 與惰性氣體混合，在100kPa下進行反應，試問在什么溫度下，反應達到平衡時有80%的 轉變?yōu)? ？ 已知：298K時， 練習題答案 選擇題 填空題：1. 反應產物的化學勢之和等于反應物的化學勢之和 2. 3. =1 4. = 5. 6. 計算題：練41 = 練42 解： ；反應達到平衡后，氧氣剩余nmol， 氫氣純度 完全符合要求。 練43解題思路：該題氣液相反應產物是可揮發(fā)的液體的水溶液，要求平衡常數(shù) ，首先要求反應的 ，由于處于水溶液狀態(tài)的可揮發(fā)液體的標準態(tài)不是純液體，而是壓力為 、濃度為 （ ）且符合亨利定律的假想態(tài)。該假想態(tài)的 無法查表得到，必須設計一個與原反應始、終態(tài)相同的并包含了液體產物有關狀態(tài)變化的過程，并需要知道液體產物處于純態(tài)時的飽和蒸氣壓和處于標準態(tài)時的平衡分壓。解： 顯然 其中 練44 T = 850K第五章 電解質溶液 練習題（將正確答案序號填在題后括號內） 1．298K無限稀的水溶液中，離子的摩爾電導率最大的是 。 2．描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應的物質的量之間的關系的是 。 3．質量摩爾濃度為m的CuSO4水溶液，其離子平均活度 與離子平均活度系數(shù) 及m 之間的關系為 。A. = m B. = 4 m C. = 4 m D. = 2 m4．電解質溶液的摩爾電導率是正、負離子摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于 。 5．下列溶液摩爾電導率最小的是 。A. 1 mol dm KCl水溶液 B. dm HCl水溶液C. dm KOH溶液 D. dm KCl水溶液6．下列溶液摩爾電導率最大的是 。A. 1 mol dm KCl水溶液 B. dm HCl水溶液C. dm KOH溶液 D. dm KCl水溶液 7．電解質溶液的摩爾電導率隨溶液濃度的增加而 。A. 減小 8．將AgNOCuClFeCl3三種溶液用適當裝置串聯(lián)，通一定電量后，各陰極上析出金屬的 。A. 質量相同 B. 物質的量相同 C. 還原的離子個數(shù)相同 D. 都不相同9．在相距1m、電極面積為1m 的兩電極之間和在相距10m、 的兩電極之間，分別放入相同濃度的同種電解質溶液，則二者 。A. 電導率相同，電導相同； B. 電導率不相同，電導相同；C. 電導率相同，電導不相同； D. 電導率不相同，電導也不相同。 填空題1．濃度為m的Al2(SO4)3溶液中正、負離子的活度系數(shù)分別為 和 ，則：離子平均活度系數(shù) = ，離子平均質量摩爾濃度 = ，離子平均活度 = 。2．已知 (H ) =10 S m mol ， (Ac ) = 10 S m mol而實驗測得某醋酸溶液的 (HAc)=10 S m mol1，此溶液中醋酸的電離度α = 。3． mol kg 的LaCl3溶液的離子強度I = 。4．在溫度一定和濃度比較小時，增大弱電解質溶液的濃度，則該弱電解質的電導率κ ，摩爾電導率 。（增大、減小、不變）5．在298K無限稀釋的水溶液中， 是陰離子中離子摩爾電導率最大的。6．恒溫下， mol dm mol dm ，則 。7．電導率κ = Kcell /R ，電導率κ與電導池常數(shù)Kcell的關系為 。（正比、反比、無關）8．在電解質溶液中獨立運動的粒子是 。9．電導滴定不需要 ，所以對于顏色較深或有混濁的溶液很有用。10． 和 數(shù)值的大小差別是因為弱電解質部分電離與全部電離產生的 不同造成的。..3 判斷題（正確的寫“對”，錯誤的寫“錯”）1．恒溫下，電解質溶液的濃度增大時，其電導率增大，摩爾電導率減小。（ ）2．以 對 作圖，用外推法可以求得弱電解質的無限稀釋摩爾電導率。（ ）3．離子獨立運動定律既可應用于無限稀釋的強電解質溶液，又可應用于無限稀釋的弱電解質溶液。 （ ）4．電解質溶液中的離子平均活度系數(shù) 1。 （ ）5．離子遷移數(shù) t + t 1。 （ ） 6．表示電解質溶液的摩爾電導率可以用兩種方法，一是以1mol元電荷為基本單元，另一種是以1mol電解質的量為基本單元，其值是一樣的。 （ ） 7．雖然電導率κ = Kcell /R ，但是電導率κ與電導池常數(shù)Kcell無關。 （ ） 8．因為難溶鹽的溶解度很小，可以近似認為難溶鹽飽和溶液的 ≈ 。 （ ） 9．某電解質處于離子強度相同的不同溶液中，該電解質在各溶液中的濃度不一樣，但是離子的平均活度系數(shù)相同。 （ ）10．因為離子的平均質量摩爾濃度 與平均活度系數(shù) 有相似的定義式，所以我們可以認為m = m 。 （ ） 計算題練51．298K時， (KAc)= S m mol ， (1/2K2SO4)= m mol ， (1/2H2SO4)= m mol ，計算該溫度下 (HAc)。 練52．已知298K時AgBr的溶度積Ksp = 10 ，試計算該溫度下AgBr飽和溶液的電導率。 ( Ag ) = 10 S m mol ， ( Br ) = 10 S m mol 。 練53．298K時， dm 的NaOH水溶液盛在一電導池內， S m 。 dm 的HCl水溶液后， m 。求 ⑴ NaOH溶液的摩爾電導率；（2）NaCl溶液的摩爾電導率。 練54．298K時，10 S m ，同一溫度下，10 S m ， (1/2Sr )= 10 S m mol ， (1/2SO )= 10 S m mol ，計算SrSO4在水中的溶解度。