九年級化學(xué)下冊第八章常見的酸堿鹽專題訓(xùn)練三酸和堿同步練習(xí)課件新版粵教版(編輯修改稿)
2025-07-17 03:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 9．現(xiàn)有 Mg和 MgO固體混合物 3 g，經(jīng)測定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%，向固體混合物中加入 100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。下列說法錯誤的是 ( ) A．反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生 B．生成 MgCl2的質(zhì)量為 g C．所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % D．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有 MgCl2 C 專題訓(xùn)練（三） 酸和堿 【解析】 鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣 ， 有氣泡產(chǎn)生；混合物中鎂元素的質(zhì)量為 3 g 80 %＝ g ， 根據(jù)鎂和氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知 ， 鎂元素全部轉(zhuǎn)化為氯化鎂 ， 可用 如下關(guān)系式表示： Mg ～ MgCl 2 24 95 2 ． 4 g 9. 5 g 所以生成氯化鎂的質(zhì)量為 g 。根據(jù)化學(xué)方程式可知 2 H C l ～ MgCl 2 ， 生成 g 氯化鎂需要 HCl 的質(zhì)量為 g ， 所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g100 g 1 0 0%＝ % ；鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣 ， 氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水 ，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鎂。 專題訓(xùn)練（三） 酸和堿 10．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了塞瓶塞。對于該溶液的探究，同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計合理的是 ( ) A．取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液已變質(zhì) B．取樣，在溶液中滴加酚酞溶液，如酚酞溶液呈無色，則溶液已完全變質(zhì) C．取樣，在溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液滴加酚酞溶液呈紅色，則溶液未完全變質(zhì) D．取樣，在溶液中加入過量稀鹽酸，則可除去氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生的雜質(zhì) A 專題訓(xùn)練（三） 酸和堿 【解析】 A項(xiàng)在溶液中加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中有碳酸鈉，該溶液已變質(zhì)； B項(xiàng)酚酞溶液遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，所以不論溶液變質(zhì)與否，酚酞溶液都不會呈無色；C項(xiàng)在溶液中加入石灰水，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，向上層清液滴加酚酞溶液呈紅色，不能說明溶液是否完全變質(zhì)； D項(xiàng)在溶液中加入過量稀鹽酸，稀鹽酸不僅可以把碳酸鈉除去，還可以把氫氧化鈉除去。 專題訓(xùn)練（三） 酸和堿 二、填空題 11． 2022 北京 如圖 T－ 3－ 3所示，在白色點(diǎn)滴板 1～ 6的孔穴中，分別滴加 2滴紫色石蕊溶液。 專題訓(xùn)練（三） 酸和堿 (1)孔穴 6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯 ________(填 “酸性 ”或 “ 堿性 ” )。 (2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有 ________。 (填孔穴
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