九年級化學下冊第八章常見的酸、堿、鹽專題訓練五物質的鑒別、除塵與推斷同步練習課件粵教版(編輯修改稿)
2025-07-16 23:22 本頁面
【文章內容簡介】 溶液、稀硫酸 C 專題訓練（五） 酸物質的鑒別、除雜與推斷 9．下表中除去物質中少量雜質的方法錯誤的是 ( ) C 專題訓練（五） 酸物質的鑒別、除雜與推斷 選項 物質 所含雜質 除雜質的方法 A 二氧化碳 水蒸氣 通入濃硫酸 B 鹽酸 硫酸 適量的氯化鋇溶液，過 濾 C 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉 過量的石灰水，過濾 D 氯化鈉 泥沙 加水溶解、過濾、蒸發(fā) MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的 NaOH溶液，為判斷反應后溶液的成分，他分別取少量反應后的溶液 a于試管中，用下表中的試劑進行實驗。相應結果錯誤的是 ( ) B 專題訓練（五） 酸物質的鑒別、除雜與推斷 選項 試劑 現象和結論 A Zn粉 有氣泡產生，則溶液 a一定有MgCl2 B CuO粉末 無明顯現象，則溶液 a一定有兩種溶質 C NaOH溶液 無明顯現象，則溶液 a可能有 NaOH D CuSO4溶液 有藍色沉淀，則溶液 a一定有兩種溶質 【解析】 向鹽酸和氯化鎂的混合液中加入氫氧化鈉溶液，則鹽酸和氫氧化鈉先反應；加入鋅粉有氣泡產生，說明含有鹽酸，則氯化鎂沒有參加反應，故溶液 a中一定含有氯化鎂；加入氧化銅沒有現象，說明不含鹽酸，則一定有生成的氯化鈉，若氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應，則溶液 a中不含氯化鎂，只有氯化鈉；加入氫氧化鈉溶液無明顯現象，則氯化鎂完全反應，若氫氧化鈉有剩余，則溶液 a中含有氫氧化鈉；加入硫酸銅溶液產生藍色沉淀，則說明溶液 a中含有氫氧化鈉，還有生成的氯化鈉，故溶液 a中一定有兩種溶質。 專題訓練（五） 酸物質的鑒別、除雜與推斷 ，只用組內物質不能鑒別的是 ( ) A． NaNO3 KCl Na2CO3 HCl B． HCl Na2CO3 K2SO4 BaCl2 C． MgSO4 KOH KNO3 CuSO4 D． KOH MgCl2 H2SO4 NaCl A 專題訓練（五） 酸物質的鑒別、除雜與推斷 【解析】 A項組內四種物質的溶液兩兩混合時，只有鹽酸與碳酸鈉溶液混合時產生氣體，其他沒有明顯現象，無法鑒別。 B項組內四種物質的溶液兩兩混合時，有一種溶液與其他三種溶液混合時一次生成白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為 Na2CO3溶液；與 Na2CO3溶液混合產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為 BaCl2溶液；與Na2CO3溶液混合無明顯現象的為 K2SO4溶液。 C項中 CuSO4溶液是藍色的，能與 CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是 KOH溶液，能與 KOH溶液反應產生白色沉淀的是 MgSO4溶液，無明顯變化的是 KNO3溶液。 D項組內四種物質的溶液兩兩混合時，混合產生白色沉淀的是 KOH、 MgCl2，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，無明顯變化的是 NaCl溶液；再將過量的 KOH溶液、 MgCl2溶液分別滴加至加入H2SO4沉淀消失后的溶液中，能產生白色沉淀的是 KOH溶液，無明顯變化的是 MgCl2溶液。
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