河北專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4課時(shí)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算課件(編輯修改稿)
2025-07-14 12:35 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 量大小比較 ()；④溶劑、溶質(zhì)、溶液質(zhì)量的比較 (， )。 類型 1 溶解度及溶解度曲線 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 例 1【 2022涿州一模 】 甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖 4－ 2所示，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 10 ℃ 時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．通過(guò)降溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? C． 20 ℃ 時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D． 30 ℃ 時(shí)，分別在 100 g水中加入 40 g甲、乙，同時(shí)降溫至 20 ℃ ，甲、乙溶液均為飽和溶液 圖 4－ 2 D 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 [解析 ] 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知， 10 ℃ 時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；通過(guò)升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海皇墙禍兀?20 ℃ 時(shí)，在甲、乙的飽和溶液中，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須指明在飽和溶液中。 考點(diǎn)聚焦 考向探究 考向 2 溶解度表 例 2【 2022石家莊新華區(qū)摸底 】 下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是 ( )。 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 溫度 / ℃ 10 20 30 40 溶解度 /g 氯化鈉 3 5 . 8 3 6 . 0 3 6 . 3 3 6 . 6 碳酸鈉 1 2 . 2 2 1 . 8 3 9 . 7 4 9 . 6 B．兩物質(zhì)的溶解度曲線在 30～ 40 ℃ 之間出現(xiàn)交點(diǎn) C． 30 ℃ 時(shí)，將 100 g水加入 30 g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30% D． 40 ℃ 時(shí)，將碳酸鈉的飽和溶液降溫至 10 ℃ ，有晶體析出 D 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 [解析 ] 比較兩物質(zhì)的溶解度大小，必須指定溫度；兩種物質(zhì)的溶解度曲線在 20～ 30 ℃ 之間出現(xiàn)交點(diǎn)； 30 ℃ 時(shí)，氯化鈉的溶解度為 g，故 30 g氯化鈉會(huì)完全溶解在 100 g水中，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3 0 g1 0 0 g ＋ 3 0 g 1 0 0 % 3 0 % 。 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 【 考情簡(jiǎn)述 】 5年 5考。 涉及考向：化學(xué)方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 (， ， ， ， )。 類型 2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 例 3【 2022邯鄲一模 】 將銅鋅合金粉末放到盛有稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 銅鋅合 金 的質(zhì)量 /g 稀硫酸的 質(zhì)量 /g 反應(yīng)后燒杯內(nèi) 物質(zhì)的質(zhì)量 /g 10 1 3 . 9 6 (1)生成氫氣的質(zhì)量為 ________g。 (2)若不考慮該合金中除 Cu、 Zn以外的其他成分，請(qǐng)計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 (2) 解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 x 。 Zn ＋ H 2 SO 4 == = Z n S O 4 ＋ H 2 ↑ 9 8 2 x 0 . 0 4 g 982＝x0 . 0 4 g x ＝ 1 . 9 6 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 . 9 6 g1 0 g 100%＝ 1 9 . 6 % 。 答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 9 . 6 % 。 考點(diǎn)聚焦 考向探究 突破 溶液的配制 【 考情簡(jiǎn)述 】 5年 2考。 涉及考向：①儀器的選用；②儀器的作用；③操作步驟及注意事項(xiàng)；④誤差分析 (， )。 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 例 4 【 2022邵陽(yáng) 】 某同學(xué)配制 50 g 6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖 4－ 3所示，回答下列問(wèn)題 。 圖 4－ 3 考點(diǎn)聚焦 考向探究 實(shí)驗(yàn)突破 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 (1)配制溶液的正確操作順序?yàn)?______________(填序號(hào)，下同 )，其中操作
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