河北專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4課時(shí)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-23 12:35本頁(yè)面
【正文】 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 【 拓展延伸 】 (1)④ 中玻璃棒的作用是 ____________________。 (3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是 ________(填序號(hào) )，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi) ______________保持水平。 圖 4－ 3 考點(diǎn)聚焦 考向探究 實(shí)驗(yàn)突破 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 (1)配制溶液的正確操作順序?yàn)?______________(填序號(hào)，下同 )，其中操作錯(cuò)誤的是 ________。 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 例 4 【 2022 考點(diǎn)聚焦 考向探究 突破 溶液的配制 【 考情簡(jiǎn)述 】 5年 2考。 Zn ＋ H 2 SO 4 == = Z n S O 4 ＋ H 2 ↑ 9 8 2 x 0 . 0 4 g 982＝x0 . 0 4 g x ＝ 1 . 9 6 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 . 9 6 g1 0 g 100%＝ 1 9 . 6 % 。 (2)若不考慮該合金中除 Cu、 Zn以外的其他成分，請(qǐng)計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 類型 2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 例 3【 2022 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 【 考情簡(jiǎn)述 】 5年 5考。石家莊新華區(qū)摸底 】 下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是 ( )。涿州一模 】 甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖 4－ 2所示，下列說法正確的是 ( ) A． 10 ℃ 時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．通過降溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? C． 20 ℃ 時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D． 30 ℃ 時(shí)，分別在 100 g水中加入 40 g甲、乙，同時(shí)降溫至 20 ℃ ，甲、乙溶液均為飽和溶液 圖 4－ 2 D 考點(diǎn)聚焦 考向探究 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 [解析 ] 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知， 10 ℃ 時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不是降溫?20 ℃ 時(shí)，在甲、乙的飽和溶液中，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須指明在飽和溶液中。 涉及考向：①溶解度變化趨勢(shì)及大小比較 (， )；②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較 (，)；③析出晶體的條件及質(zhì)量大小比較 ()；④溶劑、溶質(zhì)、溶液質(zhì)量的比較 (， )。 攪拌，加快溶解 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 考點(diǎn)聚焦 考向探究 【 拓展 】 用濃溶液配制稀溶液： ①實(shí)驗(yàn)儀器中不涉及天平； ②實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、量取、混勻即可； ③玻璃棒的作用是攪拌，使液體混合均勻 。 (2)注意事項(xiàng)：托盤天平稱量時(shí) “ 左物右碼 ” ，并在兩托盤上墊相同的紙片 (目的是防止腐蝕托盤，且使稱量準(zhǔn)確 )，若稱量有腐蝕性或易潮解的物質(zhì)則要放在玻璃儀器中，數(shù)值可精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。 2．步驟 ① ________；② ________；③ ________；④裝瓶貼標(biāo)簽。 代入化學(xué)方程式計(jì)算或根據(jù)化學(xué)方程式算出來的是 溶質(zhì) 的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。 ②計(jì)算時(shí)溶液的體積要先換算成質(zhì)量，且保持單位一致。 (2)計(jì)算公式：濃溶液的質(zhì)量 濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ③飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下的最大值。 有關(guān)公式： (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ (既適用于飽和溶液的計(jì)算，也適用于不飽和溶液的計(jì)算 ) (2)溶液的質(zhì)量＝ ______的質(zhì)量＋ ______的質(zhì)量 (3)溶質(zhì)的質(zhì)量＝ ________的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的質(zhì)量＝溶液的體積 溶液的密度 (4)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ (S表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度 ) 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì) 溶劑 溶液 第 4講 ┃ 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% S1 0 0 g ＋ S 1 0 0 % 考點(diǎn)聚焦 考向探究 ① 溶質(zhì)
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