20xx屆中考化學專題復習第3課時溶液的形成溶解度課件新人教版-文庫吧資料
2025-06-23 14:46本頁面
【正文】 的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (ω)與溫度 (t)的關系如圖 3－ 3所示。 (2)A物質(zhì)隨壓強的減小，它的溶解度 ______(填“增大”或“減小” )。 ( 3 ) 50 ℃ 時氯化銨的溶解度為 49 . 6 g ， 向燒杯中加入 100 g 水和 4 9 .0 g 氯化銨得到的溶液為不飽和溶液；再冷卻到 20 ℃ ， 20 ℃時氯化銨的溶解度為 37 . 2 g ， 燒杯中析出固體的質(zhì)量為 g － 3 7. 2 g ＝ 1 1. 8 g 。 NH4Cl 不飽和 [ 解析 ] ( 1 ) 根據(jù)氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度表 ， 可判斷溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 NH 4 Cl 。 (2)20 ℃ 時， 100 g水最多能溶解 NaCl________g。 類型 5 溶解度及溶解度曲線 例 5 下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。但對于不同的物質(zhì)，其溫度改變的方向是不同的，如對于溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)，要將其飽和溶液變成不飽和溶液，需要采取降溫的方法。 類型 4 飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法與轉化方法 例 4 A、 B兩個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水 (其中 A燒杯中水溫為 10 ℃ ， B燒杯中水溫為 30 ℃ ，不考慮溶解過程中溫度的變化 )，分別在兩個燒杯中加入 10 g甲物質(zhì)，充分溶解后所得的現(xiàn)象如圖 3－ 1所示，下列說法正確的是 ( ) A A． A燒杯中的溶液一定是飽和溶液 B． B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液 C．若將 A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用降溫的方法 D．升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? [方法點撥 ] 判斷飽和溶液與不飽和溶液時，分兩種情況：一是當溶液中沒有固體溶質(zhì)存在時，向溶液中加入相應的溶質(zhì)，如果不溶解，則溶液飽和，反之，則溶液不飽和；二是當溶液中有固體溶質(zhì)存在時，看固體溶質(zhì)是否減少，若不減少，溶液飽和，否則溶液不飽和。 蘇州下列變化過程中，會吸收熱量的是 ( ) A．硝酸銨固體溶于水 B．氫氧化鈉固體溶于水 C．木炭燃燒 D．金屬鎂和稀鹽酸反應 A 類型 3 乳化作用 例 3 下列洗滌方式應用乳化作用的是 ( ) A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盤子中的水果渣 C．用洗潔精清洗餐具上的油污 D．用鹽酸清洗水壺的水垢 [方法點撥 ] 乳化現(xiàn)象是生活中比較常見的現(xiàn)象，要注意掌握生活中常見的乳化劑，并注意乳化與溶解之間的區(qū)別。 B [解析 ] 豆油、面粉、泥土不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能形成溶液。 小 大 類型 1 溶液的形成 例 1 把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是 ( ) A．豆油 B．蔗糖 C．面粉 D．泥土 [方法點撥 ] 物質(zhì)混合能否形成溶液主要是看該物質(zhì)的溶解性。 2．結晶的方法 (1)蒸發(fā)結晶：適用于固體溶解度受溫度變化影響 ________(填“大”或“小”，下同 )的物質(zhì)，如 NaCl。即氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度的升高而減小。 (2)外因：主要是溫度和壓強。 溫度 溶解度 考點 7 氣體的溶解度 1．概念：是指該氣體的壓強為 ________和一定溫度時，在________體積水里溶解達到 ________狀態(tài)時的氣體 ________。 一定溫度 100 飽和 質(zhì)量 溫度 增大
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