九年級化學下冊第七章溶液精要回放二同步練習課件新版粵教版(編輯修改稿)
2025-07-13 23:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 4)析出晶體后的溶液是飽和溶液 (5)溶液中加入某物質后不再溶解，則該條件下的溶液是這種物質的飽和溶液 √ x x √ √ 精要回放（二） 易錯點 4 對溶解度概念的理解 4． 20 ℃ 時，氯化鈉的溶解度為 36 g。對這句話的理解錯誤的是( ) A． 20 ℃ 時， 100 g水中最多能溶解氯化鈉 36 g B． 20 ℃ 時， 100 g氯化鈉飽和溶液中含水 64 g C． 20 ℃ 時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為 100∶36 (即 25∶9) D． 20 ℃ 時，將 36 g氯化鈉溶于 100 g水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液 B 精要回放（二） [易錯點 ] 誤認為溶解度是一定溫度下 100 g飽和溶液中所含溶質的量。 精要回放（二） 易錯點 5 溶解度和溶解度曲線的運用 5． 2022 杭州 硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是 ( ) 溫度 /℃ 10 30 50 70 90 溶解度 /g B． 10 ℃ 時， g硫酸鎂和 g水可配制成質量分數(shù)為 %的硫酸鎂溶液 C． 50 ℃ 時， 100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為 49∶100 D． 70 ℃ 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至 90 ℃ ，溶液中溶質的質量分數(shù)增大 C 精要回放（二） 【 解析 】 硫酸鎂的溶解度一開始隨溫度的升高而增大 ， 等溫度達到一定值后 ， 其溶解度隨著溫度的升高反而減??； 10 ℃ 時 ， 硫酸鎂的 溶解度為 g ， 則 g 水不能完全溶解 g 的硫酸鎂 ， 形成的是該溫度下的飽和溶液 ， 此時其溶質的質量分數(shù)為27 .7 g10 0 g ＋ g 100 % ＝ % ；溫度從70 ℃ 升高到 90 ℃ 時 ， 硫酸鎂的溶解度變小 ， 故 70 ℃ 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至 90 ℃ ， 有硫酸鎂固體析出 ， 溶液中溶質的質量分數(shù)變小。 精要回放（二） [我來當老師 ]檢測一下自己的復習效果吧，請評價一下這位同學的答案是否正確，正確的打“ √ ”，錯誤的打“ ” ，并給出你的正確答案以及講評。 6．如圖 Y－ 2－ 1為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線示意圖，根據(jù)圖回答： 精要回放（二） (1)交點 P的含義是 __甲和丙的溶解度相等 __。 (2)t2℃ 時，將 30 g甲物質放入到 50 g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)是 %__(計算結果保留小數(shù)點后一位 )。 (3)將 t3℃ 時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到 t1 ℃ ，所得溶液仍為飽和溶液的是 __甲和乙 __，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是 __乙＞甲＝丙 __。 精要回放（二） (4)用一定的方法將某溫度時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說法正確的是 __bd__。 a．溶劑的質量可能不變 b．溶質的質量分數(shù)一定變大 c．溶液的質量可能不變 d．溶質的質量一定變大 精要回放（二） 我的答案： (1)_____________________________________________ (2)__________ (3)__________ ____________(4)________ 我的講評：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ t1℃ 時甲和丙的溶解度相等 乙＞甲＞丙 甲和乙 % ac (1)比較固體物質溶解度的大小時一定要指明溫度； (2)計算某溫度下某固體物質所形成溶液的溶質質量分數(shù)時，一定要關注所加物質是否全部溶解； (3)根據(jù)溶解度曲線判斷改變溫度對溶液的影響時，理解曲線上點、線、面的意義， 莫忘溶液的初始狀態(tài)； (4)靈活運用飽和溶液與不飽和溶液間的轉化方法，對溶液的變化情況作出準確的判斷。 _________________________________________________________________________________________
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