九年級化學(xué)下冊第七章溶液73第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其簡單計算同步練習(xí)課件新版粵教版(編輯修改稿)
2025-07-09 01:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 他們?nèi)∈沂瘶悠? g于燒杯中，將 50 g稀鹽酸分 5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后 (雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng) )，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。 次數(shù) 1 2 3 4 5 加入稀鹽酸質(zhì)量 /g 10 10 10 10 10 剩余固體質(zhì)量 /g x 溶液濃稀的表示 請計算： (1)x的值為 ________。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________。 (3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計算過程 ) % 溶液濃稀的表示 解： 設(shè) 10 g 稀鹽酸中 HC l 的質(zhì)量為 y 。 Ca CO3＋ 2HCl == =CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑ 10 0 73 2 g y 10 073＝2 gy y ＝ g 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1. 46 g10 g 100% ＝ % 。 答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 。 溶液濃稀的表示 【解析】 前 3 次每次加入 10 g 鹽酸都是減少 2 g 固體 ， 而第 4 次減少了 g ，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng) ， 剩余固體為雜質(zhì) ， 所以第 5 次加入稀鹽酸后剩余固體質(zhì)量依舊為 g ， 所以 x ＝ 。 9 g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g－ g ＝ 7 . 5 g ， 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7. 5 g9. 0 g 10 0 % ＝ % 。 溶液濃稀的表示 9．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖 7－ 3－ 2所示。下列敘述錯誤的是 ( ) B規(guī)律方法綜合練 B A． t1 ℃ 時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙 B．將 t1 ℃ 時甲、丙的飽和溶液升溫到 t2 ℃ ，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．將 t2 ℃ 時甲的飽和溶液變?yōu)?t3 ℃ 時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法 D．將 t3 ℃ 時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 溶液濃稀的表示 【解析】 將 t1 ℃ 時甲、丙的飽和溶液升溫到 t2 ℃ ，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，甲形成不飽和溶液，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，丙形成 t2 ℃ 時的飽和溶液； t2 ℃ 時丙的溶解度大于 t1 ℃ 時甲的溶解度，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)丙大于甲。
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