20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)第10課時(shí)粒子構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)的多樣性課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-12 21:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 _________。 ②若元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，該符號(hào)只能表示 ________。 如 2H：表示 __________。 O Al Al 氫元素 1個(gè)氫原子 原子 2個(gè)氫原子 考點(diǎn)聚焦 考向探究 中考直擊 第 10課時(shí) ┃ 粒子構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì)的多樣性 考點(diǎn)聚焦 考向探究 (4)元素的分類 ①金屬元素：鐵 (Fe)、銅 (Cu)，一般為 “ 钅 ” 字旁，金、汞除外。 ②非金屬元素：碳 (C)、氧 (O)、溴 (Br)等，以 “ 石 ”“ 氣 ”“ 氵 ”為偏旁。 ③稀有氣體元素：氦 (He)、氖 (Ne)等。 2．元素周期表 (1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：共有 7個(gè)橫行， 18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族 ( 10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族 )。 (2)原子中，原子序數(shù)＝ ________＝ ______＝ ____________。 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 中考直擊 第 10課時(shí) ┃ 粒子構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì)的多樣性 考點(diǎn)聚焦 考向探究 (3)每一格 (以氫元素為例 ) 圖 10－ 2 原子序數(shù) (或核電荷數(shù) ) 元素符號(hào) 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量 中考直擊 第 10課時(shí) ┃ 粒子構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì)的多樣性 考點(diǎn)聚焦 考向探究 3 ． 元素與原子的區(qū)別 項(xiàng)目 元素 原子 定義 具有相同核電荷數(shù)( 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ) 的一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小粒子 含義 宏觀概念 ， 只表示種類不表示個(gè)數(shù) 微觀概念 ， 既表示種類又表示個(gè)數(shù) 區(qū)別 使用范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質(zhì)的微觀構(gòu) 成。如 1 個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的 聯(lián)系 具有相同核電荷數(shù) ( 即質(zhì)子數(shù) ) 的一類原子總稱為元素 中考直擊 第 10課時(shí) ┃ 粒子構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì)的多樣性 考點(diǎn)聚焦 考向探究 4. 物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系 圖 10 － 3 中考直擊 考 向 探 究 第 10課時(shí) ┃ 粒子構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì)的多樣性 考點(diǎn)聚焦 考向探究 類型 1 粒子的性質(zhì) 例 1 2022濟(jì)寧對(duì)下列事實(shí)的解釋，不合理的是 ( ) A．通過氣味辨別氮?dú)夂桶睔?—— 分子是運(yùn)動(dòng)的，不同分子的性質(zhì)不同 B．氧氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中 —— 壓強(qiáng)增大，分子之間的間隔變小 C．干冰升華為二氧化碳?xì)怏w —— 狀態(tài)變化，分子大小隨之變化 D．蔗糖在熱水中溶解更快 —— 溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越大 C 中考直擊 第 10課時(shí) ┃ 粒子構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì)的多樣性 考點(diǎn)聚焦 考向探究 [方法點(diǎn)撥 ] 構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有一些基本性質(zhì)，運(yùn)用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將粒子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來。當(dāng)
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