高二化學選修4期中考試試卷(編輯修改稿)
2025-07-12 21:17 本頁面
【文章內容簡介】 ab B．ａ＝ｂ Ｃ．ａｂ D．無法確定1 對平衡CO2（g） CO2（aq）；△H= ，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是A．升溫增壓 B．降溫減壓 C．升溫減壓 D．降溫增壓1 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是1 X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率（轉化與起始投料的比）最接近于A．33% B．40% C．50% D．65%1 在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，B的濃度是原平衡的60%，則A平衡向正反應方向移動了 B物質A的轉化率減少了C物質B的質量分數(shù)減小了 D a b1 下列說法錯誤的是A體系有序性越高，熵值就越低 B鐵在潮濕的空氣中生銹的過程是自發(fā)的C吸熱反應不可以自發(fā)進行 D同種物質氣態(tài)時熵值最大1 已知反應A（g）+ 2B（g） 2C（g） ΔH 0，下列說法正確的是A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移到D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O (g)催化劑高溫CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是A．+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．+(g)++D．+(g)++ 二、填空（每空2分）2已知：A + 2B 2C ΔH 0 據(jù)此回答下列問題：（1）若ABC全是氣體，達平衡后改變下列條件：①若加大壓強，化學反應速率將_____（加快、減慢、不變），化學平衡_____（正向、逆向、不）移動。②若降低溫度，化學反應速率將_____（加快、減慢、不變），化學平衡_____（正向、逆向、不）移動。③若減小C的濃度，化學反應速率將_____（加快、減慢、不變），化學平衡_____（正向、逆向、不）移動。④若加入催化劑，化學反應速率一般將_____（加快、減慢、不變），化學平
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