【文章內(nèi)容簡介】 ____。試卷第5頁，總6頁參考答案1．B【解析】Rn、Rn、Rn是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選B．2．B【解析】試題分析：本題考查同位素的知識，確定原子種類大于元素種類。考點：同位素的考查。3．C【解析】試題分析：A、次氯酸的電子式中原子的連接順序是H與O，Cl與O相連，錯誤；B、二氧化硅中不存在單個分子，所以SiO2不是二氧化硅的分子式，只能是化學式，錯誤；C、硫原子的原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有16個電子，正確；D、鈉離子的最外層是8個電子，有2層電子，錯誤，答案選C?？键c：考查化學用語的判斷4．D【解析】試題分析：第三周期元素中Na的金屬性最強，故A正確；鈉原子比氧原子多一個電子層，原子半徑NaO；鈉離子、氧離子電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，離子半徑O2－Na＋，故B正確；第ⅥA族元素中O的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；第ⅦA同族元素中F的氫化物沸點最高，故D錯誤?？键c：本題考查元素周期律。 5．B【解析】試題分析：A．一個重氫原子D中含有一個中子，一個氧原子中含有8個中子，所以1個D2O分子中所含中子數(shù)為10個，A項錯誤；B．結(jié)構(gòu)式只標共用電子對，B項正確；C．HCl、HBr、HI為組成和結(jié)構(gòu)相同的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力增大，熔沸點升高，而HF分子間作用力主要是氫鍵，熔沸點比HCl、HBr和HI都高，C項錯誤；D．由于硫的非金屬性比氟弱，所以其氫化物H2S的穩(wěn)定性比HF弱，D項錯誤；答案選B?！究键c定位】考查氫化物的表述方法及性質(zhì)?！久麕燑c睛】本題考查氫化物的表示方法及性質(zhì)，側(cè)重考查學生對化學用語的掌握程度。①先判斷D含有的中子數(shù)，再計算D2O分子中含有的中子數(shù)；②根據(jù)結(jié)構(gòu)式的書寫判斷；③根據(jù)晶體類型判斷氫化物的熔沸點，注意氫鍵的影響；④先判斷非金屬元素的非金屬性，再判斷氫化物的穩(wěn)定性。6．D【解析】試題分析：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，故A正確；B．負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，故B正確；C．負極電極反應式為H22e+2OH=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故C正確；D．該電池工作時每消耗1 mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol2[0（2）]=4mol，故D錯誤。故選D。【考點定位】考查原電池的工作原理【名師點晴】本題考查原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫。正確書寫氧化還原反應方程式并能標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是正確書寫電極反應式的基礎(chǔ)，通過電池反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可確定電極反應中得失的電子數(shù)目，通過電池反應中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可確定電極反應中的反應物和產(chǎn)物。具體步驟如下：（1）首先根據(jù)題意寫出電池反應。（2）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。（3）根據(jù)還原劑——負極材料，氧化產(chǎn)物——負極產(chǎn)物，氧化劑——正極材料，還原產(chǎn)物——正極產(chǎn)物來確定原電池的正、負極和反應產(chǎn)物。根據(jù)電池反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來確定電極反應中得失的電子數(shù)目。（4）注意環(huán)境介質(zhì)對反應產(chǎn)物的影響。7．C【解析】試題分析：A．由鉛蓄電池的總反應Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O可知，放電時，正極上PbO2得電子被還原，A項錯誤；B．鉛蓄電池的負極反應為Pb2e－+SO42=PbSO4 ，負極質(zhì)量增加96g，B項錯誤；C. 電子的流向和電流的方向相反，則電流是由PbO2經(jīng)外電路流向Pb，C項正確；：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，放電時，消耗硫酸，濃度減小，酸性減弱，D項錯誤；答案選C?？键c：考查鉛蓄電池的工作原理。8．D【解析】試題分析：在25攝氏度,101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱，A、C完全燃燒生成二氧化碳，故A錯誤；B、放熱反應△H0，故B錯誤；C、生成穩(wěn)定化合物，即水為液態(tài)，故C錯誤；D、正確，此題選D?？键c：考查熱化學反應方程式的書寫及判斷相關(guān)知識9．D【解析】試題分析：根據(jù)已知條件，結(jié)合可知X、W是同一主族的元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，則X是O元素，Y是Si元素，Z是P元素，W是S元素，T是As元素。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以元素的原子半徑ZWX，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性XWZ，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWZ，錯誤；B．S元素在自然界中存在單質(zhì)態(tài)的硫，錯誤；YX2晶體是原子晶體，物質(zhì)熔化破壞的是共價鍵，而WX3是分子晶體，物質(zhì)氣化均需克服分子間作用力，錯誤；D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素在元素周期表處于金屬與非金屬交界區(qū)，因此其單質(zhì)具有半導體特性，在T2X3中T元素的化合價是+3價，處于該元素的中間價態(tài)，因此T2X3具有氧化性和還原性，正確。【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。10．B【解析】 試題分析：A. c點處氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相等，而不是正反應速率和逆反應速率相等，錯誤；B. a點處由于氫氣的濃度大于b點，所以正反應速率比b點處的大，正確；C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處處于同一條件下的同一平衡狀態(tài)，所以n(N2)相同，錯誤；D. t2時刻，反應處于平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，錯誤?？键c：考查圖像法在化學反應速率和化學平衡的應用的知識。11．C【解析】試題分析：A．利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解二氧化碳對環(huán)境的影響，故A正確；B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)，在人體內(nèi)都能發(fā)生水解，故B正確；C．CO2與SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，化學鍵類型都為共價鍵結(jié)合，但它們的物理性質(zhì)相差很大，這是由于它們的晶體類型不同，故C錯誤；D．因為Al(OH)NaHCO3都既能電離出氫離子，又能結(jié)合氫離子發(fā)生反應，所以都是酸堿兩性物質(zhì)，故D正確，故選C?？键c：考查了常見的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；原子晶體；合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性的相關(guān)知識。12．D【解析】試題分析：A、互為同位素的原子含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，如1H、2H，故A正確；B、含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，可以為電中性微粒，可能為不同的分子，如：NHH2O，故B正確；C、氫氧根和氟離子具有具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故C正確；D、一種分子和一種離子含有的質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子數(shù)一定不同，不可能是一種分子或離子，故D錯誤，故選D。考點：考查了原子的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識。13．D【解析】試題分析：后12s反應H22H的平均反應速率為：v=（）mol/L247。12s＝（Ls），L－L－1，濃度變化為：＝，按照后20s的平均反應速率計算，反應消耗的時間為：247。 mol/（Ls）＝20s，由于反應物濃度越大，反應速率越大，所以反應需要的時間小于20s， D正確。答案選D?？键c：考查反應速率計算14．C【解析】考查可逆反應的有關(guān)計算