河南省中牟縣第一高級中學(xué)20xx屆高三第四次雙周考試化學(xué)試卷(編輯修改稿)
2025-07-12 21:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 入濃鹽酸做催化劑1(9分)已知1 ∕L的Na+外還可能含有下列離子中的一種或幾種：現(xiàn)進(jìn)行下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有離子，據(jù)此可以排除的離子是(3)由白色沉淀B可確定待測液含有的離子是 。(4)某同學(xué)讀圖后，認(rèn)為待測液一定不含溴離子，他的判斷依據(jù)是 。(5)綜合分析，待測液中K+的最小濃度為1(11分)水合肼(N4H4H2O)又名水合聯(lián)氨，是無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2＋NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N4H4H2O＋NaCl實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如圖甲所示）(1)配制30℅NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有 (填標(biāo)號）。 (2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。實驗二：制取水合肼。(實驗裝置如圖乙所示）(3)①儀器A的名稱為 。②反應(yīng)過程中需控制反應(yīng)溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，同時產(chǎn)生大量氮氣，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式： ，故分液漏斗中的溶液是 (填標(biāo)號）。 (NH2)2溶液 ③充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。實驗三：測定餾分中肼含量。(4)，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，并滴加2～3滴淀粉溶液，∕L的I2溶液滴定。滴定過程中。(已知：N4H4H2O＋2I2＝N2↑＋4HI＋H2O）①滴定時，本實驗滴定終點的現(xiàn)象為 。②，餾分中水合肼(N2H4 H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。1(11分)下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲為生活中常見的金屬單質(zhì),乙、丙、丁為氣體單質(zhì),D為家庭中常用物質(zhì)(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。請回答:(1)E的電子式為
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